13．從薄荷中提取的薄荷醇可制成醫(yī)藥．薄荷醇的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法正確的是（　　）
A．薄荷醇分子式為C10H20O，它是環(huán)己醇的同系物
B．薄荷醇的分子中至少有12個原子處于同一平面上
C．薄荷醇在Cu或Ag做催化劑、加熱條件下能被O2氧化為醛
D．在一定條件下，薄荷醇能發(fā)生取代反應、消去反應和聚合反應

分析 有機物含有羥基，可發(fā)生取代、氧化和消去反應，結(jié)合環(huán)烴的結(jié)構(gòu)解答該題．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C10H20O，與環(huán)己醇結(jié)構(gòu)相似，互為同系物，故A正確；
B．含有飽和碳原子，具有烷烴的結(jié)構(gòu)特點，則12個原子不可能在同一平面上，故B錯誤；
C．不具有-CH2OH結(jié)構(gòu)，則不能被氧化生成醛，故C錯誤；
D．不含不飽和鍵，不能發(fā)生加聚反應，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)和官能團的性質(zhì)，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

3．將0.20mol•L-1K[Ag（CN）2]溶液與0.20mol•L-1KI溶液等體積混合，欲不產(chǎn)生AgI沉淀，溶液中至少應含多少游離CN-？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　�。�
 選項 實驗操作和現(xiàn)象 結(jié)論
 A 含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
 B 用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，若火焰呈黃色 原溶液一定有Na+，一定無K+
 C NaI溶液$\stackrel{30%H_{2}O_{2}}{→}$$\stackrel{稀硝酸及淀粉}{→}$溶液變藍色 酸性條件下H2O2的氧化性比I2強
 D 將乙醇與濃硫酸共熱至170℃，所得氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色說明乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學無處不在，下列與化學有關(guān)的說法錯誤的是（　　）
A．生活中常見金屬鎂、鋁、鐵、銅等均能通過熱還原法冶煉
B．古方記載：“青蒿一捏，以水二升漬，絞其汁”，所述過程不涉及化學變化
C．綠色化學的核心是減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染
D．通過煤的干餾、氣化、液化能獲得多種化工原料

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品．某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O）．已知：
①Na2S2O3•5H2O是無色晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成．
②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3．
③Na2S2O3在20℃和70℃時的溶解度分別為60.0g和212g
Ⅰ【制備產(chǎn)品】
實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）：
（1）儀器D的名稱是長頸漏斗；G中的試劑是NaOH溶液．
（2）裝置C的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇b．
a．蒸餾水   b．飽和NaHSO3溶液   c．飽和NaHCO3溶液
Ⅱ【純度檢驗】
取所得產(chǎn)品5.0g，配成250mL溶液．
（3）填寫表中的空白
實驗方案現(xiàn)象結(jié)論
①取少量溶液于小試管中，滴加足量BaCl2溶液有白色沉淀生成產(chǎn)品中一定含有雜質(zhì)
②將①所得混合液過濾，向洗滌后的沉淀滴加過量稀鹽酸，加熱，并用濕潤的品紅試紙置于管口仍有白色沉淀產(chǎn)品中含Na2SO4
品紅試紙不褪色產(chǎn)品中不含Na2SO3
產(chǎn)品中形成Na2SO4的可能原因是由Na2SO3或Na2S2O3被氧氣氧化而成．
（4）取25.00mL溶液于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉作指示劑，用0.050mol/L的標準碘水溶液滴定，重復三次，平均消耗標準碘水20.00mL．滴定終點的現(xiàn)象是溶液由無色變成藍色且30s不改變，產(chǎn)品中的Na2S2O3•5H2O的純度為99.2%．（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
（5）粗Na2S2O3•5H2O可通過重結(jié)晶方法提純．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．電石廣泛用于生產(chǎn)PVC、維尼綸等，電石與水反應所得殘渣--電石渣，主要含Ca（OH）2、CaCO3及少量其他雜質(zhì)．某工業(yè)電石渣的幾種回收利用流程如圖1：

幾種物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖2．回答下列問題：
（1）常溫氯化
①反應的化學方程式是2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca（ClO）2的轉(zhuǎn)化率可行的措施有BC（填序號）．
A．加熱升高溫度      B．適當減緩通入Cl2速率
C．充分攪拌漿料      D．加水使Ca（OH）2完全溶解
③電石渣中的有害雜質(zhì)CN-與ClO-反應轉(zhuǎn)化為兩種無害的氣體，每轉(zhuǎn)化1 mol CN-至少需要消耗氧化劑ClO-2.5mol．
（2）75℃氯化
①生成氯酸鈣中氯的化合價為+5價，氯化完成后過濾，濾渣的主要成分為CaCO3、Ca（OH）2（填化學式）．
②氯酸鈣能與KCl反應轉(zhuǎn)化為氯酸鉀的原因是75℃，氯酸鉀的溶解度比氯酸鈣、氯化鉀、氯化鈣都小得多．
（3）有機反應
首先生成氯代乙醇，其結(jié)構(gòu)簡式為ClCH2CH2OH，氯代乙醇再與Ca（OH）2反應生產(chǎn)環(huán)氧乙烷．總反應的化學方程式是CH2=CH2+Cl2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．氫碘酸（HI）可用“四室式電滲析法”制備，其工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．通電后，陰極室溶液pH增大
B．陽極電極反應式是2H2O-4e-═4H++O2↑
C．得到l mol產(chǎn)品HI，陽極室溶液質(zhì)量減少8g
D．通電過程中，NaI的濃度逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，下列所選用的試劑或方法不正確的是（　�。�
A．SiO2（CaCO3），加入過量的鹽酸后過濾
B．NaCl溶液（NaOH），加入適量的鹽酸
C．Na2O2粉末（Na2O），將混合物在氧氣中加熱
D．FeSO4溶液[Fe2（SO4）3]，加入適量的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．具有廣泛用途的Na2FeO4可用電解法制�。篎e+2H2O+2OH-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑，其工作原理如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．電解一段時間后，陽極室的c（OH-）增大
B．Na+由陰極室移向陽極室
C．陰極反應式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D．電解過程中，當消耗1 mol OH-時，同時生成33.6 L H2

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