4．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，但原理不同
B．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，金屬氧化物多數(shù)是堿性氧化物
C．同溫同壓下，兩份相同質(zhì)量的鐵粉，分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積不同
D．將SO2氣體通入BaCl2溶液中至飽和未見(jiàn)沉淀生成，繼續(xù)通入NO2則有沉淀生成

分析 A．活性炭具有吸附性，SO2與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，Na2O2具有強(qiáng)氧化性；
B．非金屬氧化物分為酸性氧化物和不成鹽氧化物，金屬氧化物大部分屬于堿性氧化物；
C．足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，與Fe發(fā)生的反應(yīng)不同，F(xiàn)e～H2SO4～H2↑、Fe～4HNO3～NO↑；
D．SO2氣體通入BaCl2溶液中，不反應(yīng)，繼續(xù)通入NO2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，再與鋇離子結(jié)合．

解答 解：A．活性炭為吸附性，SO2與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，Na2O2具有強(qiáng)氧化性，則能使品紅溶液褪色，但原理不同，故A正確；
B．非金屬氧化物分為酸性氧化物和不成鹽氧化物，如CO為非金屬氧化物，但不是酸性氧化物，金屬氧化物大部分屬于堿性氧化物，如氧化鈉、氧化鎂等，故B正確；
C．足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，與Fe發(fā)生的反應(yīng)不同，由Fe～H2SO4～H2↑、Fe～4HNO3～NO↑可知，等量的Fe反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積相等，故C錯(cuò)誤；
D．SO2氣體通入BaCl2溶液中，不反應(yīng)，繼續(xù)通入NO2，生成硝酸，SO2與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，再與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，綜合考查元素化合物知識(shí)，把握漂白原理、發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及除雜的方法為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)B中發(fā)生的反應(yīng)為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分蛋白質(zhì)溶液與葡萄糖溶液
B．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，將繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色即生成氫氧化鐵膠體
C．用過(guò)濾法可以除去Fe（OH）3膠體中的FeCl3
D．用豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的聚沉性質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+．取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液并加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；將過(guò)濾洗滌后的沉淀灼燒得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該溶液中最多存在4種離子
B．該溶液可由KCl、（NH4）2SO4和FeCl3配制而成
C．該溶液中一定存在Cl-、且c（Cl-）≥0.4mol•L-1
D．該溶液中不能確定是否存在CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)試劑試紙/試液現(xiàn)象結(jié)論
A濃氨水、生石灰紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3為堿性氣體
B濃鹽酸、濃硫酸紫色石蕊試紙變紅HCl為酸性氣體
C濃鹽酸、二氧化錳淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)Cl2具有氧化性
D亞硫酸鈉、硫酸品紅試液褪色SO2具有還原性
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（　�。�
A．用托盤(pán)天平稱取3.2gNaCl固體
B．用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸
C．固體稱量時(shí)，天平游碼讀數(shù)0.15g
D．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.5

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

9．已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物及反應(yīng)條件未列出，若解題時(shí)需要，可作合理假設(shè)），且五種物質(zhì)中均含有A元素．
（1）若A為固體單質(zhì)
①D的化學(xué)式為SO3；
②E→C的化學(xué)方程式為2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
③寫(xiě)出將C通入少量NaOH中的離子反應(yīng)方程式SO2+OH-=HSO3-
（2）若A為氣體單質(zhì)
①B→C的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO+6H2O．
②E→C的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．摩爾是七個(gè)基本物理量之一
B．硫酸鈉和水分別屬于非電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
D．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．Ti、Fe、Cr、Mn等均為過(guò)渡元素，在生產(chǎn)生活中起著不可替代的重要作用，對(duì)其單質(zhì)和化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Cr元素的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，比較Fe和 Mn的各級(jí)電離能后發(fā)現(xiàn)，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難（填“難”或“易”）．
（2）Cu元素處于周期表ds區(qū)，向盛有硫酸銅的試管里加入氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水，沉淀溶解，此時(shí)的離子方程式為Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O，若加入乙醇將析出深藍(lán)色的晶體，其配離子的離子構(gòu)型為平面四邊形
（3）某鈣鈦型復(fù)合氧化物（如圖1），以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時(shí)，這種化合物具有CMR效應(yīng)（巨磁電阻效應(yīng)）．用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式：ABO3．
（4）有一種藍(lán)色晶體可表示為：[KxFey（CN）z]，研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點(diǎn)，自身互不相鄰，而CN-位于立方體的棱上，K+位于上述晶胞體心，且K+空缺率為50%（體心中沒(méi)有K+的占總體心的百分比），其晶體中的陰離子晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該晶體的化學(xué)式可表示為KFe2（CN）6．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．某同學(xué)欲用下列裝置探究碳與濃硫酸的反應(yīng)，并對(duì)氣體產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn)；
請(qǐng)回答：
（1）儀器A的名稱是分液漏斗．
（2）裝置C中無(wú)水硫酸銅的作用是檢驗(yàn)反應(yīng)生成的水．
（3）下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、裝置D中品紅溶液褪色，即可說(shuō)明有SO2產(chǎn)生
B、裝置F中澄清石灰水變渾濁，即可說(shuō)明有CO2產(chǎn)生
C、裝置E中酸性KMnO4溶液的主要作用是除去SO2
D、欲檢驗(yàn)CO2的存在必須在E和F之間增加一個(gè)盛有品紅溶液的洗氣瓶．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案