9.已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物及反應(yīng)條件未列出,若解題時需要,可作合理假設(shè)),且五種物質(zhì)中均含有A元素.
(1)若A為固體單質(zhì)
①D的化學(xué)式為SO3;
②E→C的化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
③寫出將C通入少量NaOH中的離子反應(yīng)方程式SO2+OH-=HSO3-
(2)若A為氣體單質(zhì)
①B→C的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO+6H2O.
②E→C的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.

分析 轉(zhuǎn)化關(guān)系中,A和氧氣、氫氣反應(yīng)產(chǎn)物都可以繼續(xù)和氧氣反應(yīng),說明A中的元素是變價元素,屬于非金屬,A+O2→C,C+O2→D,D+H2O→E,證明E為酸,B+O2→C,C+O2→D,E+Cu→C,說明E是強氧化性的酸,
(1)若A為固體單質(zhì),則判斷為S,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為H2S,C為SO2,D為SO3,E為H2SO4
(2)若A為氣體單質(zhì),生成的酸和銅反應(yīng),推斷為N2,則B為NH3,C為NO,D為NO2,E為HNO3

解答 解:轉(zhuǎn)化關(guān)系中,A和氧氣、氫氣反應(yīng)產(chǎn)物都可以繼續(xù)和氧氣反應(yīng),說明A中的元素是變價元素,屬于非金屬,A+O2→C,C+O2→D,D+H2O→E,證明E為酸,B+O2→C,C+O2→D,E+Cu→C,說明E是強氧化性的酸,
(1)若A為固體單質(zhì),則判斷為S,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為H2S,C為SO2,D為SO3,E為H2SO4
①由以上分析可知D的化學(xué)式為SO3,故答案為:SO3
②E→C的化學(xué)方程式是濃硫酸和銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)+Cu $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,
故答案為:2H2SO4(濃)+Cu $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O;
③C通入少量NaOH中的離子反應(yīng)方程式為SO2+OH-=HSO3-
故答案為:SO2+OH-=HSO3-;
(2)若A為氣體單質(zhì),生成的酸和銅反應(yīng),推斷為N2,則B為NH3,C為NO,D為NO2,E為HNO3,
①B→C的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  4NO+6H2O,故答案為:4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  4NO+6H2O;
②E→C的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,故答案為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.

點評 本題考查無機物的推斷,為高頻考點,把握元素化合物知識、物質(zhì)的性質(zhì)、相互轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與推斷能力的考查,注意N、S的化合物性質(zhì),題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.(1)物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)的溶液①NH4Cl  ②NH4HSO4  ③CH3COONH4,c(NH4+)由小到大的順序是③①②(填序號).
(2)同濃度的下列溶液:①CH3COONH4  ②NH4Cl  ③Na2CO3 ④NaHCO3,其中pH由大到小的順序是③④①②.
(3)物質(zhì)的量濃度相同的 ①鹽酸、②硫酸溶液、③醋酸(CH3COOH)溶液各100mL分別與足量的Zn反應(yīng),在相同的條件下,產(chǎn)生H2的體積分別為V1、V2、V3,它們由大到小的順序是V2>V1=V3
(4)CH3COONa溶液呈堿性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-(用離子方程式表示).
(5)常溫時,若10體積pH1=a的鹽酸溶液與1體積pH2=b的氫氧化鈉溶液混合后溶液呈中性,則混合前該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是a+b=15或pH1+pH2=15.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.如圖是元素周期表的一部分,其中每個數(shù)字編號代表對應(yīng)的一種元素.
請按要求回答下列問題:

(1)畫出元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖
(2)③和⑧的元素符號是N和Cl.
(3)元素④的單質(zhì)與元素⑤的單質(zhì)反應(yīng)可生成兩種化合物,化學(xué)式分別是Na2O、Na2O2
(4)寫出元素⑥的氫氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式:NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.正常雨水偏酸性,pH約為5.6,這是因為大氣中的二氧化碳溶于雨水的緣故.酸雨是指pH小于5.6的降水,主要是人為排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性氣體轉(zhuǎn)化而成的.
請用化學(xué)方程式表示二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸型酸雨的形成過程:途徑一:SO2+H2O?H2SO3;2H2SO3+O2=2H2SO4;途徑二:2SO2+O2$\frac{\underline{\;浮塵\;}}{\;}$2SO3;SO3+H2O=H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列說法不正確的是( 。
A.活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色,但原理不同
B.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,金屬氧化物多數(shù)是堿性氧化物
C.同溫同壓下,兩份相同質(zhì)量的鐵粉,分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積不同
D.將SO2氣體通入BaCl2溶液中至飽和未見沉淀生成,繼續(xù)通入NO2則有沉淀生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.鋁對生物有毒害作用,尤其對人體的毒害更加嚴重.下列不正確的是( 。
A.杜絕鋁制品在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用
B.不能用鋁制器皿長期存放酸性或堿性食品
C.不吃或少吃使用了含鋁食品添加劑的食物
D.氫氧化鋁可用于藥物治療胃酸過多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,某同學(xué)推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-
填寫下列空白:
(1)若溶液中只溶解一種溶質(zhì),則該溶質(zhì)的名稱是氯化銨,上述四種離子濃度的大小順序為(填序號)①;
(2)若四種離子的關(guān)系符合③,則溶質(zhì)的化學(xué)式為NH4Cl和NH3•H2O;
若四種離子的關(guān)系符合④,則溶質(zhì)的化學(xué)式為HCl和NH4Cl;
(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前鹽酸的物質(zhì)的量濃度小于(填“大于”、“小于”或“等于”)氨水的物質(zhì)的量濃度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.“一帶一路”將為中國化工企業(yè)開辟新的國際市場,其中,能源、資源整合和環(huán)境治理是保駕護航的基礎(chǔ).
(1)下面是不同過程的熱化學(xué)方程式,請寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H=-11KJ/mol.
已知:Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H1=-25kJ•mol-1  ①
3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=-47kJ•mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H3=+19kJ•mol-1     ③
(2)貴金屬的冶煉中往往會產(chǎn)生有毒氣體,先進技術(shù)使用NaBH4為誘導(dǎo)劑,可使Co2+與肼(N2H4)在堿性條件下發(fā)生反應(yīng),制得高純度納米鈷,該過程不產(chǎn)生有毒氣體.
①寫出該反應(yīng)的離子方程式:2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O.
②在納米鈷的催化作用下,肼可以發(fā)生分解反應(yīng)3N2H4(g)$?_{△}^{催化劑}$N2(g)+4NH3(g)
保持溫度不變,向容積固定的容器中充入一定量的肼,下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是acd
a.容器內(nèi)壓強不隨時間改變
b.單位時間內(nèi)生成amol N2的同時,生成4molNH3
c.N2H4和NH3的物質(zhì)的量之比保持不變的狀態(tài)
d.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變的狀態(tài)
若反應(yīng)在不同溫度下達到平衡時,混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖1所示,其中曲線b表示的是NH3(物質(zhì)的化學(xué)式)的體積分數(shù)隨溫度的變化情況,為抑制肼的分解,可采取的合理措施有降低反應(yīng)溫度或增加壓強等(任寫一種).

(3)大氣污染氣的主要成分是SO2和NO2.利用圖2所示裝置(電極均為惰性電極)可以吸收SO2,還可以用陰極排出的溶液吸收NO2
①a極為陽(填“陰”“陽”) b極的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2H++2e-═S2O42-+2H2O.
②簡述該裝置能吸收SO2的原理:SO2在a極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式:SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-,H+通過陽離子交換膜進入b極室.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.化學(xué)源于生活又用之生活,下列敘述正確的是(  )
A.日常生活中使用的硬幣都是純金、白銀打造的
B.塑化劑對人體有害,不可用于食品添加劑
C.SO2可用于漂白紙張,亦可漂白日常生活中食的饅頭
D.“藥毒三分”其實是沒有科學(xué)依據(jù)的,只要有效超劑里也無所謂

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