5．下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電
B．在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子
C．原子晶體中一定有非極性共價(jià)鍵
D．分子晶體中不一定含有共價(jià)鍵

分析 A．離子晶體在熔化時(shí)會(huì)發(fā)生電離；
B．晶體只要有陰離子就一定有陽離子，但含有陽離子的不一定有陰離子；
C．原子晶體中不一定含有非極性共價(jià)鍵；
D．分子晶體中可能不含化學(xué)鍵．

解答 解：A．離子晶體在熔化時(shí)會(huì)發(fā)生電離，存在自由移動(dòng)的離子，所以能夠?qū)щ姡蔄正確；
B．晶體只要有陰離子就一定有陽離子，但含有陽離子的不一定有陰離子，如金屬晶體，故B正確；
C．原子晶體中不一定含有非極性共價(jià)鍵，如二氧化硅，故C錯(cuò)誤；
D．分子晶體中可能不含化學(xué)鍵，如稀有氣體，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的構(gòu)成微粒、化學(xué)鍵及導(dǎo)電性，明確物質(zhì)晶體類型、構(gòu)成微粒及微粒間作用力即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意規(guī)律中的特例，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知常溫下，N2（氣）和H2（氣）生成2molNH3（氣）放出92.4kJ熱量．現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同的密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1kJ．②向密閉容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2kJ．則下列關(guān)系式正確的是（　　）
A．Q1=2Q2=92.4B．Ql＞2Q2C．Q1＜2Q2D．Q1=2Q2＞92.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的是（　�。�
A．凡是鹵代烴在強(qiáng)堿的醇溶液中都能發(fā)生消去反應(yīng)
B．鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物一定是烯烴
C．只有烴的衍生物才有官能團(tuán)
D．二氯乙烷與二氯丙烷互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組中兩稀溶液間的反應(yīng)，可以用同一個(gè)離子方程式表示的是（　�。�
A．H2SO4與K2CO3；HNO3與Na2CO3B．CH3COOH與KOH；HCl與NaOH
C．BaCl2與Na2SO4；Ba（OH）2與（NH4）2SO4D．HCl與Na2CO3；HCl與NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．氯化鈉的晶體不能導(dǎo)電的原因是氯化鈉晶體中不含陰、陽離子
B．在電流作用下氯化鎂在水溶液中電離成鎂離子和氯離子，表示為MgCl2=Mg2++2Cl-
C．NH4NO3電離時(shí)產(chǎn)生了NH4+、NO3-，無金屬離子，所以NH4NO3不是鹽
D．金屬銅能夠?qū)щ�，但不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（　�。�
A．生成42.0 L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
B．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 mol
C．有0.250 mol KNO3被氧化
D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．空氣和水的污染是人類生存的重大問題．國(guó)家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%，2006年的新標(biāo)準(zhǔn)修訂水中硝酸鹽的含量為10毫克/升（與美國(guó)相同），考慮到全國(guó)各地的具體情況，又特別規(guī)定在使用地下水等條件受限時(shí)可放寬至20毫克/升．目前，消除大氣和水中的污染有多種方法．
（1）NOx是汽車尾氣的主要污染物之一．汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖1：

①寫出N2和O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-120kJ•mol-1．
②氧化還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化如下：NO$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2，反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
（2）利用I2O5消除CO污染的反應(yīng)為：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）；不同溫度下，向裝有足量
I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO，測(cè)得CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（CO2）隨時(shí)間t變化曲線如圖2．請(qǐng)回答下列問題：
①T2溫度下，0.5min 內(nèi)CO2的平均速率為0.8mol•L-1•min-1，T1時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=1024．
②d點(diǎn)時(shí)，向恒容容器中充入2mol CO，再次平衡后，CO2的百分含量不變（增大、減小或不變）
（3）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如圖3：
①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是HI分解為可逆反應(yīng)，及時(shí)分離出產(chǎn)物氫氣，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行．
（4）催化反硝化法和電化學(xué)沉解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
①催化反硝化法中，用H2將NO3-還原N2，一段時(shí)間后，溶液的堿性明顯增強(qiáng)．則反應(yīng)離子方程式為．
②電化學(xué)降解NO3-的原理如圖4，電源正極為A（填“A”或“B），陰極反應(yīng)式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H
（1）已知：Fe2O3（s）+3C（石墨，s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1
C（石墨，s）+CO2（g）═2CO（g）△H2
則△H=△H1-3△H2（用含△H1、△H2代數(shù)式表示）
（2）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.01.51.01.0
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
②下列說法正確的是B（填字母）．
A．若容器壓強(qiáng)恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的
D．增加Fe2O3就能提高CO的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛．
（1）真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ•mol-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ•mol-1
反應(yīng)Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=a+bkJ•mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（2）鎂鋁合金（Mg17Al12）是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得．該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定條件下可釋放出氫氣．
①熔煉制備鎂鋁合金（Mg17Al12）時(shí)通入氬氣的目的是防止Mg Al被空氣氧化．
②在6.0mol•L-1 HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2．1mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為52mol．
（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO/Ag電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示．該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O．

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