13．下列各組中兩稀溶液間的反應(yīng)，可以用同一個(gè)離子方程式表示的是（　�。�
A．H2SO4與K2CO3；HNO3與Na2CO3B．CH3COOH與KOH；HCl與NaOH
C．BaCl2與Na2SO4；Ba（OH）2與（NH4）2SO4D．HCl與Na2CO3；HCl與NaHCO3

分析 A．反應(yīng)實(shí)質(zhì)均為氫離子與碳酸根離子反應(yīng)；
B．醋酸是弱酸，離子方程式中保留化學(xué)式；
C．氫氧根離子和銨根離子生成NH3•H2O為弱堿；
D．碳酸氫鈉在溶液中電離出碳酸氫根離子．

解答 解：A．H2SO4與NaHCO3、NaHSO4與KHCO3的離子方程式都是HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故A錯(cuò)誤
B．CH3COOH與KOH反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH+H+=CH3COO-+H2O，HCl與NaOH反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+═H2O，不能用同一個(gè)離子方程式表示，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Ba（OH）2與（NH4）2SO4的離子方程式為SO42-+Ba2++2NH4++2OH-=2NH3•H2O+BaSO4↓，不能用同一個(gè)離子方程式表示，故C錯(cuò)誤；
D．Na2CO3溶液與HCl反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+═H2O+CO2↑，碳酸氫鈉與HCl反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，不能用同一個(gè)離子方程式來表示，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意電解質(zhì)的強(qiáng)弱及物質(zhì)的溶解性即可解答，題目難度中等，注重分析能力與知識(shí)綜合應(yīng)用能力的訓(xùn)練．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．利用如圖所示裝置，將10mL CCl4（沸點(diǎn)76.7℃）和10mL甲苯（沸點(diǎn)110.6℃）的混合物進(jìn)行蒸餾分離．下列說法正確的是（　�。�
A．冷凝水的進(jìn)出口方向正確B．應(yīng)選用20 mL的蒸餾燒瓶
C．溫度計(jì)液泡應(yīng)插在混合液中D．錐形瓶中收集到的是甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．Na2O2、Cl2、SO2等均能使品紅溶液褪色．下列說法正確的是（　�。�
A．Na2O2、Cl2、SO2依次屬于電解質(zhì)、單質(zhì)、非電解質(zhì)
B．Na2O2、Cl2、SO2的漂白原理相同
C．等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時(shí)通入品紅溶液，褪色更快
D．在Na2O2中陰、陽(yáng)離子所含的電子數(shù)目相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．一定溫度下在體積為1L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖．下列敘述中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Y?X
B．t1時(shí)，Y的濃度是X濃度的1.5倍
C．根據(jù)t2時(shí)的數(shù)據(jù)，可求出該溫度下的平衡常數(shù)
D．t3時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于物質(zhì)的用途說法不正確的是（　�。�
A．過氧化鈉可以用呼吸面具中供氧劑
B．氧化鋁的熔點(diǎn)高，可用作耐火材料
C．鋁熱反應(yīng)原理是煉鐵最常見的反應(yīng)原理
D．青銅是我國(guó)使用最早的合金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．對(duì)于HD的描述，不正確的是（　�。�
A．在受熱條件下，HD能還原氧化銅
B．HD能在氯氣中燃燒生成HCl和DCl氣體
C．是一種非金屬單質(zhì)
D．是一種化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電
B．在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子
C．原子晶體中一定有非極性共價(jià)鍵
D．分子晶體中不一定含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鎢酸鈣是非常重要的化學(xué)原料，主要用于生產(chǎn)鎢鐵、鎢絲及鎢合金等鎢制品．在鎢冶煉工藝中，將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中得到鎢酸鈣．發(fā)生反應(yīng)：
Ⅰ．WO42ˉ（aq）+Ca（OH）2（s）?CaWO4（s）+2OHˉ（aq）  K1
已知：反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K1理論值如下表
溫度/℃255090100
K179.96208.06222.88258.05
請(qǐng)回答下列問題：
（1）判斷反應(yīng)Ⅰ的△S＞0、△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”），在較高（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
（2）氫氧化鈣和鎢酸鈣（CaWO4）都是微溶電解質(zhì)，溶解度均隨溫度升高而減�。鼈�?cè)谒写嬖谌缦鲁恋砣芙馄胶猓?br />Ⅱ．CaWO4（s）?Ca2+（aq）+WO42ˉ（aq）     K2
Ⅲ．Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OHˉ（aq）     K3
①根據(jù)反應(yīng)Ⅰ～Ⅲ，可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K1=K1=$\frac{{K}_{3}}{{K}_{2}}$（用K2、K3表示）．
②根據(jù)反應(yīng)Ⅱ，圖為不同溫度下CaWO4的沉淀溶解平衡曲線．則T1＜T2（填“＞”“=”或“＜”）．T1時(shí)，向0.5mol•Lˉ1鎢酸鈉的堿性溶液中，加入適量Ca（OH）2，反應(yīng)達(dá)到平衡后WO42ˉ的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)溶液中c（Ca2+）=5×10ˉ10mol•Lˉ1．（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）
（3）制取鎢酸鈣時(shí)，適時(shí)向反應(yīng)混合液中添加適量的某種酸性物質(zhì)，有利于提高WO42ˉ的轉(zhuǎn)化率．反應(yīng)后過濾，再向?yàn)V液中通CO2，進(jìn)一步處理得到Na2CO3．
①在反應(yīng)混合液中不直接通入CO2，其理由是堿性條件下CO2與Ca2+生成難溶物CaCO3，降低WO42ˉ的轉(zhuǎn)化率；
②用平衡移動(dòng)原理解釋添加酸性物質(zhì)的理由加入酸性物質(zhì)與OHˉ反應(yīng)，使溶液中OHˉ濃度減小，平衡向生成CaWO4的方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氮及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，回答下列問題：
（1）已知肼N2H4（1）的燃燒熱為622.0kJ/mol，當(dāng)用N2O4（1）做氧化劑時(shí)，肼可作火箭燃料，另知N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1=-19.5kJ•mol-1，水的汽化焓為+44.0kJ/mol．則火箭點(diǎn)火時(shí)發(fā)生的熱化學(xué)方程式為N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.5kJ/mol
（2）已知2NO2（g）?N2O4（g），將一定量的NO2、N2O4混合氣體通入容積為2L的恒容密閉容器中
①若維持容器溫度不變，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖1所示．則a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深到淺的順序是c＞d＞b＞a（填字母）．計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.11 L/mol
②若改變溫度，平衡體系中N2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)W隨溫度T的變化關(guān)系如圖2所示，則A、B、C、D、E各狀態(tài)中v（正）＜v（逆）的是D；維持T1不變，設(shè)由E點(diǎn)到A點(diǎn)所需時(shí)間為x分鐘，維持T2不變，設(shè)由D點(diǎn)到C點(diǎn)所需時(shí)間為y分鐘，則x＞y（填“＞”“＜”或“=”）

（3）一定條件下，某密閉容器已建立A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＞0的化學(xué)平衡，其時(shí)間速率圖象如圖3所示，下列選項(xiàng)對(duì)于t1時(shí)刻采取的可能操作及其平衡移動(dòng)情況判斷正確的是A
A、減小壓強(qiáng)，同時(shí)升高溫度，平衡正向移動(dòng)
B、增加B（g）濃度，同時(shí)降低C（g）濃度，平衡不移動(dòng)
C、增加A（g）濃度，同時(shí)降低溫度，平衡不移動(dòng)
D、保持容器溫度壓強(qiáng)不變通入稀有氣體，平衡不移動(dòng)
（4）工業(yè)上常利用吸熱反應(yīng)C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）制備氫氣，某同學(xué)為了研究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，測(cè)得反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖4所示．可見在t1、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)到了平衡狀態(tài)，如果t2、t4、t6時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件，則從t1到t8哪個(gè)時(shí)間段H2O（g）的平衡轉(zhuǎn)化率最低t7-t8．t4時(shí)刻改變的條件是降低溫度．

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