20．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．氯化鈉的晶體不能導(dǎo)電的原因是氯化鈉晶體中不含陰、陽(yáng)離子
B．在電流作用下氯化鎂在水溶液中電離成鎂離子和氯離子，表示為MgCl2=Mg2++2Cl-
C．NH4NO3電離時(shí)產(chǎn)生了NH4+、NO3-，無(wú)金屬離子，所以NH4NO3不是鹽
D．金屬銅能夠?qū)щ�，但不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)

分析 A．含有自由移動(dòng)離子的離子晶體能導(dǎo)電；
B．電解質(zhì)在水溶液中電離時(shí)是在水分子的作用下發(fā)生的電離；
C．由金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物是鹽；
D．單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，含有自由移動(dòng)離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電．

解答 解：A．含有自由移動(dòng)離子的離子晶體能導(dǎo)電，氯化鈉晶體不導(dǎo)電是因?yàn)槁然c晶體中不含自由移動(dòng)陰陽(yáng)離子，但含有陰陽(yáng)離子，故A錯(cuò)誤；
B．電解質(zhì)在水溶液中電離時(shí)是在水分子的作用下發(fā)生的電離，而不是在電流作用下發(fā)生的電離，故B錯(cuò)誤；
C．由金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物是鹽，硝酸銨中含有銨根離子和硝酸根離子，所以屬于鹽，故C錯(cuò)誤；
D．單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，所以Cu單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，Cu中含有自由移動(dòng)電子，所以能導(dǎo)電，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查基本概念及物質(zhì)與導(dǎo)電的關(guān)系，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確基本概念內(nèi)涵及物質(zhì)導(dǎo)電原理是解本題關(guān)鍵，注意：不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．按要求寫(xiě)出方程式．
（1）碳酸鈣和鹽酸（寫(xiě)出離子方程式）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫(xiě)出離子方程式）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
（3）Fe2（SO4）3（寫(xiě)出電離方程式）Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
（4）H++OH-=H2O（寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）NaOH+HCl=NaCl+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于物質(zhì)分離的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于物質(zhì)的用途說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．過(guò)氧化鈉可以用呼吸面具中供氧劑
B．氧化鋁的熔點(diǎn)高，可用作耐火材料
C．鋁熱反應(yīng)原理是煉鐵最常見(jiàn)的反應(yīng)原理
D．青銅是我國(guó)使用最早的合金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是（　　）
A．用25mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為16.60mL
B．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸，用去NaOH溶液20.50mL
C．用10mL量筒量取8.25mL鹽酸
D．用普通pH試紙測(cè)得某溶液pH為3.2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電
B．在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子
C．原子晶體中一定有非極性共價(jià)鍵
D．分子晶體中不一定含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．氯化鎂的電子式：
C．N2的電子式：D．氯化氫分子的形成過(guò)程：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

17．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種中學(xué)教材中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，其單質(zhì)和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的有關(guān)信息如表所示：
單質(zhì)ABCDE
最高價(jià)氧化物
對(duì)應(yīng)水化物的穩(wěn)定性		難分解能分解能分解能分解能分解
單質(zhì)性質(zhì)與水劇烈反應(yīng)緩慢溶于熱水溶于強(qiáng)堿性溶液難溶于冷的濃硝酸溶于濃、稀硝酸
已知A、B、C的組成元素位于同一短周期，D和E的組成元素位于同一周期，D的低價(jià)氫氧化物在空氣中會(huì)發(fā)生顏色變化，E在空氣中生銹呈綠色．
根據(jù)要求，回答下列問(wèn)題：
（1）C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，原因分別是：Al（OH）3?Al3++3OH-；Al（OH）3?H++AlO2-+H2O（用電離方程式表示）
（2）以B、C為電極，A的氫氧化物的水溶液為電解質(zhì)溶液，構(gòu)成原電池．寫(xiě)出C極的電極反應(yīng)式：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
（3）用離子方程式表示D的單質(zhì)能與D的化合物在水溶液中發(fā)生化合反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（4）E的單質(zhì)在加熱條件下能與濃硫酸反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．以下反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，根據(jù)熱化學(xué)方程式，比較△H1和△H2的大小
①I(mǎi)2（g）+H2（g）=2HI（g）△H1；  I2（s）+H2（g）=2HI（g）△H2，則△H1＜△H2
②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1； H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H2，則△H1＜△H2．

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