14．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象或?qū)嶒炘淼臄⑹�，錯誤的是（　�。�
A．減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀，沉淀的顆粒較大時，可用傾析法將固體與溶液分離
B．制備阿司匹林時，將反應(yīng)物置于水浴85～90℃的錐形瓶中充分反應(yīng)5～10min，冷卻后，向錐形瓶中加一定量的水可以促進(jìn)產(chǎn)物的析出
C．海帶灼燒成灰燼后，加水煮沸2～3min并過濾，濾液中可加入適量的H2O2來氧化I-
D．將3～4個火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出現(xiàn)白色沉淀，說明含有氯元素

分析 A．根據(jù)減壓過濾的操作特點可加快過濾速度，并能得到較干燥的沉淀進(jìn)行分析；沉淀的顆粒較大，靜止后容易沉降至容器底部，常用傾析法分離；
B．根據(jù)制備阿司匹林的原理進(jìn)行解答，利用鄰羥基苯甲酸與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成阿司匹林和乙酸；
C．碘離子能被雙氧水氧化；
D．火柴中含有氯元素，燃燒后生成氯離子．

解答 解：A．減壓過濾，利用大氣壓強原理，用減小壓力的方法加快過濾的速率，可加快過濾速度，并能得到較干燥的沉淀，膠狀沉淀會粘在濾紙上，顆粒太小的沉淀可通過濾紙，所以減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀；沉淀的顆粒較大，靜止后容易沉降至容器底部，常用傾析法分離，故A正確；
B．制備阿司匹林，將鄰羥基苯甲酸與乙酸酐置于水浴85～90℃的錐形瓶中充分反應(yīng)，可防止有機物揮發(fā)，達(dá)到反應(yīng)受熱均勻，易于控制的效果，5～10min保證充分反應(yīng)，鄰羥基苯甲酸與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成阿司匹林和乙酸，該反應(yīng)為，冷卻后，向錐形瓶中加一定量的水，乙酸能與水以任意比互溶，阿司匹林微溶于水，阿司匹林析出，故B正確；
C．加入酸化的H2O2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，故C正確；
D．火柴頭含有Cl元素，以KClO3形成存在，不能電離出氯離子，無法利用AgNO3溶液、稀硝酸檢驗氯離子，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及元素檢驗、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)制備等知識點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意實驗操作規(guī)范性，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　�。�
A．次氯酸根離子的化學(xué)式：ClO-B．干冰的分子式：H2O
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．砷化鎵晶體是半導(dǎo)體材料，應(yīng)用于太陽能電池、LED光源和通訊領(lǐng)域．
（1）砷元素位于元素周期表的第VA族，其原子的核外電子排布式為1s22s22p62s22p63d104s24p3．
（2）鎵、砷、硒的第一電離能由大到小的順序是砷＞硒＞鎵，此三種元素中電負(fù)性最大的是硒．
（3）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3反應(yīng)制得．①常溫常壓下（CH3）3Ga為無色透明液體，則（CH3）3Ga固體屬于分子晶體．（CH3）3Ga為非極性分子，其中鎵原子的雜化軌道類型是sp2．
②AsH3的空間構(gòu)型為三角錐形，中心原子的價層電子對數(shù)為4．
（4）砷化鎵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞的邊長為acm，鎵原子的配位數(shù)是4，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則砷化鎵晶體密度的表達(dá)式為$\frac{580}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．工業(yè)上現(xiàn)在大規(guī)模采用電解熔融NaCl或AlCl3制取Na或Al
B．若電工操作中將鋁線與銅線直接相連，會導(dǎo)致銅線更快被氧化
C．某反應(yīng)的平衡常數(shù)K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)△H＜0
D．合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，目的是加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
A．屠呦呦女士用乙醚從黃花蒿中提取出青蒿素，該技術(shù)應(yīng)用了萃取原理
B．鋁表面有一層致密的氧化膜，故鋁制容器可以用來腌制咸菜等
C．“埃博拉”病毒在常溫下較穩(wěn)定，對熱有中度抵抗力，56℃不能完全滅活，60℃30min方能破壞其感染性，此過程主要發(fā)生了蛋白質(zhì)的變性
D．有機玻璃是以有機物A（甲基丙烯酸甲酯）為單體，通過加聚反應(yīng)得到，合成A的一種途經(jīng)是：CH3C≡CH+CO+CH3OH$\stackrel{pd}{→}$，其過程符合綠色化學(xué)要求

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-、NO3-、AlO2- 中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol•L-1，某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：

下列說法正確的是（　　）：
A．原溶液中一定存在的離子為NH4+、Fe2+、NO3-和SO42-
B．無法確定原試液中是否含有Fe3+、K+
C．濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe3+、H+和Al3+
D．無法確定沉淀B的成分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．欲采用氧化還原反應(yīng)滴定的方法測定FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗步驟如下：
①稱量綠礬樣品，配成100mL待測溶液，②取一定體積待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸，③將標(biāo)準(zhǔn)濃度的KMnO4溶液裝入滴定管中，調(diào)節(jié)液面至a mL處，④滴定待測液至滴定終點時，滴定管的液面讀數(shù)b mL，⑤重復(fù)滴定2～3次．
（1）寫出完整的上述反應(yīng)的離子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
（2）下列每種量器的數(shù)量不限，在上述實驗中，必須使用的有ABD；
A．托盤天平  B．量筒  C．堿式滴定管D．酸式滴定管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有機物發(fā)生的反應(yīng)屬于還原反應(yīng)的是（　�。�
A．乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)B．油脂的氫化反應(yīng)
C．乙酸乙酯酸性條件下水解D．油脂的皂化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是（　�。�
A．液溴受熱變成溴蒸氣B．加熱金剛石使之熔化
C．加熱食鹽使之熔化D．加熱碘化氫使之分解

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