4．下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是（　�。�
A．液溴受熱變成溴蒸氣B．加熱金剛石使之熔化
C．加熱食鹽使之熔化D．加熱碘化氫使之分解

分析 先根據(jù)晶體類型，再判斷斷鍵方式，再判斷克服的作用力；分子間作用力存在于分子晶體中，注意化學(xué)鍵與分子間作用力的區(qū)別．

解答 解：A．液溴為分子晶體，受熱蒸發(fā)變成溴蒸氣，克服的是分子間作用力，故A正確；
B．金剛石晶體中原子間是共價(jià)鍵，加熱晶體使之熔化克服的是共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鈉晶體是離子晶體，微粒間的作用力是離子鍵，故C錯(cuò)誤；
D．碘化氫分解，發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂，克服的是共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的成鍵方式，此類題的解題方法是：先判斷斷鍵方式，再判斷克服的作用力，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象或?qū)嶒?yàn)原理的敘述，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．減壓過(guò)濾不宜用于過(guò)濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀，沉淀的顆粒較大時(shí)，可用傾析法將固體與溶液分離
B．制備阿司匹林時(shí)，將反應(yīng)物置于水浴85～90℃的錐形瓶中充分反應(yīng)5～10min，冷卻后，向錐形瓶中加一定量的水可以促進(jìn)產(chǎn)物的析出
C．海帶灼燒成灰燼后，加水煮沸2～3min并過(guò)濾，濾液中可加入適量的H2O2來(lái)氧化I-
D．將3～4個(gè)火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明含有氯元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作合理的是BGH
A．在酸性條件下，油脂發(fā)生的水解反應(yīng)是皂化反應(yīng)
B．只用水就能鑒別苯、溴苯、乙酸
C．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)需要控制溫度，因此需要使用水浴加熱
D．將10滴溴乙烷加入到1mL 10%的燒堿溶液中，加熱片刻后，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗(yàn)水解生成的溴離子
E．用工業(yè)酒精制取無(wú)水酒精時(shí)，先加生石灰，然后蒸餾．蒸餾必須將溫度計(jì)的水銀球插入液體中控制溫度
F．向含苯酚的溶液中滴加溴水，可用來(lái)進(jìn)行苯酚的定量測(cè)定
G．將銅片放入盛有無(wú)水乙醇的試管中加熱，完成乙醇氧化為乙醛的實(shí)驗(yàn)
H．實(shí)驗(yàn)室為減緩電石和水的反應(yīng)速率，用澄清石灰水來(lái)代替水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55～60℃反應(yīng)生成硝基苯
B．甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2，4二氯甲苯
C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2二溴乙烷
D．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．如圖1表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，他們分別是氯化鈉、氯化銫、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分（黑點(diǎn)可表示不同或相同的粒子）．

（1）其中代表金剛石的是D（填編號(hào)字母，下同），金剛石中每個(gè)碳原子與4個(gè)碳原子最接近且距離相等．
（2）其中代表石墨的是E，其中每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為2個(gè)；
（3）其中表示氯化鈉的是A，每個(gè)鈉離子周圍與它最接近且距離相等的鈉離子有12個(gè)；
（4）代表氯化銫的是C，每個(gè)銫離子與8個(gè)氯離子緊鄰；
（5）代表干冰的是B，每個(gè)二氧化碳分子與12個(gè)二氧化碳分子緊鄰；
（6）由Mg、C、Ni三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體，晶胞如圖2所示．Mg位于C和Ni原子緊密堆積所形成的空隙當(dāng)中．與一個(gè)Ni原子距離最近的Ni原子的數(shù)目為8，該晶體的化學(xué)式為MgNi3C．若該晶體的相對(duì)分子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，Mg、C、Ni三種元素的原子半徑分別為r1pm、r2pm、r3pm，則該晶體的密度表達(dá)式為$\frac{1{0}^{30}M}{2\sqrt{2}（{r}_{2}+{r}_{3}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1L0.1 mol/L氨水中含有0.1NA NH3分子
B．46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數(shù)為0.5NA
D．常溫常壓下，12g 14C所含原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．常溫常壓下，下列各組氣體能共存的是（　�。�
A．SO2與O2B．NO與O2C．H2S與NO2D．NH3和HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．W、Y、Z的非金屬性大小順序一定是Z＞Y＞W(wǎng)
B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W＞X＞Y＞Z
C．W、Z形成的某化合物常可用作萃取劑
D．WY2分子中既有非極性鍵又有極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．工業(yè)上制取硝酸的只要流程如圖1所示，尾氣處理流程如圖2所示：

請(qǐng)根據(jù)上述流程，結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答：
（1）工業(yè)合成氨的原料是N2和H2，其中N2以空氣為原料制取，方法是分離液態(tài)空氣法．H2可用等物質(zhì)的量的水和天然氣為原料在催化劑作用下高溫制取，其化學(xué)方程式為CH4+H2O（g） CO+3H2．　在原料氣制備過(guò)程中混有的CO對(duì)催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過(guò)反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）來(lái)實(shí)現(xiàn)．己知1100K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.64，若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過(guò)80%，則起始物中c（H2O）：c（CO）不低于5.8：1．
（2）在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，使用熱交換器的目的是充分利用余熱，節(jié)約能源．往吸收塔通入過(guò)量空氣的原因是可使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO3．
（3）利用石灰乳來(lái)除去硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2），既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca（NO2）2，其部分工藝流程如圖2所示．已知NO和NO2按1：1通入堿液中生成亞硝酸鹽．工藝流程2中采用氣-液逆流接觸吸收（尾氣從吸收塔底進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂噴淋），其目的是使尾氣中NO、NO2被充分吸收；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是Ca（OH）2（填化學(xué)式）．該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO2）＜1：1，則會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高．
（4）工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的過(guò)程中產(chǎn)生NOx，也可以用NH3在高溫下催化還原法消除NOx對(duì)空氣的污染．寫(xiě)出NH3與NOx反應(yīng)的化學(xué)方程式4xNH3+6NOx6xH2O+（2x+3）N2．

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