Question

10．1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負(fù)性的概念．電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
電負(fù)性	2.1	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
電負(fù)性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

請(qǐng)仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：0.8＜X＜1.2．
（2）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlBr₃中形成的化學(xué)鍵的類型為共價(jià)鍵，其理由是AlCl₃中Cl和Al的電負(fù)性差值為1.5，而Br的電負(fù)性小于Cl，所以AlBr₃中兩元素的電負(fù)性差值小于1.5．
（3）某化合物分子中含有S-N鍵，你認(rèn)為該共用電子對(duì)偏向于N原子（填元素符號(hào)）

Answer 1

分析 （1）電負(fù)性表示對(duì)鍵合電子的吸引力，電負(fù)性越大對(duì)鍵合電子吸引力越大，所以非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，由表中數(shù)據(jù)可知，同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性降低；
（2）Br的電負(fù)性小于Cl，Cl和Al的電負(fù)性差值為1.5，Br和Al的電負(fù)性差值為1.5，AlBr₃中化學(xué)鍵為共價(jià)鍵；
（3）根據(jù)表格中電負(fù)性的數(shù)據(jù)可知，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，對(duì)鍵合電子的吸引力越強(qiáng)．

解答 解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性降低，故鈣元素的電負(fù)性比K元素大，但小于Mg元素的電負(fù)性，即0.8＜X（Ca）＜1.2，
故答案為：0.8；1.2；
（2）Br的電負(fù)性小于Cl，Cl和Al的電負(fù)性差值為1.5，Br和Al的電負(fù)性差值為1.5，小于1.7，AlBr₃中化學(xué)鍵為共價(jià)鍵；
故答案為：共價(jià)鍵；AlCl₃中Cl和Al的電負(fù)性差值為1.5，而Br的電負(fù)性小于Cl，所以AlBr₃中兩元素的電負(fù)性差值小于1.5；
（3）根據(jù)表格中電負(fù)性的數(shù)據(jù)可知，S電負(fù)性數(shù)值為2.3，N電負(fù)性數(shù)值為3.0，四S-N鍵中，該共用電子對(duì)偏向于N，
故答案為：N．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電負(fù)性及與金屬性非金屬性的關(guān)系等，題目難度中等，清楚主族元素電負(fù)性的遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵．