Question

9．在室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物質的量濃度相同的稀鹽酸，直至鹽酸過量．則下列敘述正確的是（　　）

• A． 在實驗過程中水的電離程度的變化趨勢是先減小后增大
• B． 當?shù)渭欲}酸至溶液pH＜7時，此時溶液中溶質一定是HCl和NH₄Cl
• C． 當?shù)渭欲}酸至溶液pH=7時，此時溶液中，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）
• D． 當?shù)渭欲}酸至恰好完全中和時，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離；
B．當恰好完全中和得到氯化銨溶液時，溶液也顯酸性；
C．要根據(jù)溶液酸堿性結合電荷守恒判斷；
D．當?shù)渭欲}酸恰好完全中和時，得到氯化銨溶液．

解答 解：A．酸或堿抑制水電離，氯化銨促進水電離，所以在實驗過程中水的電離程度先變大后變小，故A錯誤；
B．當恰好完全中和得到氯化銨溶液時，溶液也顯酸性，pH也小于7，故當溶液pH＜7時，此時溶液中溶質不一定是HCl和NH₄Cl，故B錯誤；
C．當?shù)渭欲}酸至溶液pH=7時，即有：c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），則有：c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故C錯誤；
D．當?shù)渭欲}酸恰好完全中和時，得到氯化銨溶液，溶液顯酸性，故有：c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），則有：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正確．
故選D．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)溶液中的溶質結合電荷守恒來分析解答，難度中等．