Question

19．探究上述四種酸的氧化性相對強(qiáng)弱及其與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物的性質(zhì)：
（1）分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸　②稀硫酸�、蹪庀跛帷、芟∠跛幔�能隨即發(fā)生反應(yīng)的是③，微熱則發(fā)生反應(yīng)的是④，加熱后發(fā)生反應(yīng)的是①，加熱也不發(fā)生反應(yīng)的是②．由此可以得到上述四種酸氧化性由強(qiáng)到弱的順序是③、④、①、②．
（2）先將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如右圖所示裝置中，一段時(shí)間后再將銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中，可觀察到的現(xiàn)象包括BC（選填序號）．
A．通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀　B．通入X氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
C．通入Y氣體開始產(chǎn)生沉淀　　D．通入Y氣體后沉淀溶解
E．通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
（3）由此可得到的結(jié)論是BCDE（選填序號）．
A．HNO₃的酸性比H₂SO₄強(qiáng)　   B．鹽酸的酸性比H₂SO₃強(qiáng)
C．BaSO₃能溶于鹽酸　　　　 D．HNO₃能氧化H₂SO₃（或SO₂）
E．BaSO₄不溶于水也不溶于HNO₃溶液．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸與銅反應(yīng)的情況來分析；
（2）根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)可知X為二氧化硫，Y為二氧化氮，它們在溶液中最終生成硫酸；
（3）根據(jù)（2）中的現(xiàn)象及反應(yīng)分析判斷．

解答 解：（1）濃硝酸常溫下就能與Cu反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，稀硝酸氧化性比濃硝酸弱，常溫下與Cu反應(yīng)生成NO、硝酸銅和水，反應(yīng)較緩慢，濃硫酸常溫與Cu不反應(yīng)，加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，稀硫酸與Cu加熱也不反應(yīng)，故答案為：③、④、①、②；
（2）銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X為二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亞硫酸與氯化鋇不反應(yīng)，所以開始無現(xiàn)象，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的大量氣體Y為二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸能把亞硫酸氧化為硫酸，硫酸與氯化鋇生成硫酸鋇白色沉淀，故答案為：BC；
（3）二氧化硫溶于水生成亞硫酸與氯化鋇不反應(yīng)，所以鹽酸的酸性比H₂SO₃強(qiáng)，則BaSO₃能溶于鹽酸；硝酸能把亞硫酸氧化為硫酸，最后有硫酸鋇沉淀生成說明BaSO₄不溶于水也不溶于HNO₃溶液，故答案為：BCDE．

點(diǎn)評 本題考查了濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，屬于實(shí)驗(yàn)探究性題目，難度中等，注意濃硝酸和稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)物的差別．