17．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列固體粉末：①FeCl2； ②Fe2O3③Zn；④KNO3；  ⑤HCl；  銅粉可溶解的是（　�。�
A．①②⑤B．②④C．②③⑤D．只有④

分析 稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，加入具有氧化性的物質(zhì)，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)使Cu溶解，以此來解答．

解答 解：①Cu、硫酸、FeCl2之間均不反應(yīng)，Cu不能溶解，故不選；
②Fe2O3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，硫酸鐵與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cu溶解，故選；
③Zn與稀硫酸反應(yīng)，而Cu不反應(yīng)，不能溶解，故不選；
④KNO3在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cu溶解，故選；
⑤Cu、稀硫酸、HCl之間均不反應(yīng)，Cu不能溶解，故不選； 
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　�。�
A．鍋爐水垢用Na2CO3溶液浸泡一段時(shí)間后，可用鹽酸溶解
B．向Mg（OH）2懸濁液中滴加FeCl3溶液，固體顏色變深
C．NaH2PO4溶液顯酸性，Na2HPO4溶液顯堿性，兩種溶液中都有電離平衡和水解平衡
D．等物質(zhì)的量濃度的（NH4）2CO3，（NH4）2SO4，（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液，NH${\;}_{4}^{+}$濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如右，該燃料電池工作時(shí)，外電路中電子的流動(dòng)方向是從電極1到電極2；電池的總反應(yīng)為4NH3+3O2=2N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．黃銅礦（主要成分為CuFeS2）是海洋礦物中的一種，它是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．請(qǐng)回答下列問題：
（1）利用黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2．已知CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，Cu的化合價(jià)為+2，
①反應(yīng)中被還原的元素是Cu、O（填元素符號(hào)），
②生成1mol Fe2O3時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為50mol．
（2）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3，方法為：
①用過量稀鹽酸浸取爐渣，過濾．②先將濾液氧化，再向其中加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3．據(jù)以上信息回答下列問題：
A．①中過濾的目的是除去SiO2．
B．②中將濾液氧化常常選用H2O2，其反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．
C．只能選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO．提供的試劑：
稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水，
①所選試劑為稀硫酸、KMnO4溶液．
②證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為稀硫酸浸取爐渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要視角．硫及其化合物與價(jià)態(tài)變化為坐標(biāo)的二維轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．完成下列填空：

（1）圖1中X的水溶液在空氣中放置易變渾濁，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2S+O2=2S↓+2H2O；
（2）下列物質(zhì)用于Na2S203制備，從氧化還原反應(yīng)的角度分析，理論上有可能實(shí)現(xiàn)的方案是（選填編號(hào)）bd．
a、Na2S+S    b、Z+S    C、Na2SO3+Y    d、NaHS+NaHSO3
（3）請(qǐng)補(bǔ)充完整焙燒明礬的化學(xué)方程式：
4KAl（SO4）2•12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
（4）研究反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O的速率時(shí)，下列方案合理的是b．
a．測定一段時(shí)間內(nèi)生成S02的體積，得出該反應(yīng)的速率
b．研究濃度、溫度等因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，比較反應(yīng)出現(xiàn)渾濁的時(shí)間
c．用Na2S203（S）分別與濃、稀硫酸反應(yīng)，研究濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響
（5）治理含CO、S02的煙道氣，以鋁釩土做催化劑，將CO、SO2在380℃時(shí)轉(zhuǎn)化為S和一種無毒氣體．己知：
①硫的熔點(diǎn)：112.8℃、沸點(diǎn)：444.6℃；
②反應(yīng)每得到Imol硫，放出270kJ的熱量．寫出該治理煙道氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2CO（g）+SO2（g）$\frac{\underline{\;鋁礬土\;}}{380}$S（l）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol．
③一定條件下，將CO與SO2以體積比為4：1置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列選項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是cd（填寫字母序號(hào)）．
a．v （CO）：v（S02）=2：1   
b．平衡常數(shù)不變
c．氣體密度不變    
d．CO2和SO2的體積比保持不變
測得上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{7}{11}$，則SO2的轉(zhuǎn)化率為60%．
（6）其他條件相同、催化劑不同時(shí)，上述反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2．不考慮催化劑價(jià)格因素，生產(chǎn)中選鋁礬土做催化劑的主要原因是鋁釩土作催化劑，在相對(duì)較低溫度下，單位時(shí)間內(nèi)獲得較高的SO2轉(zhuǎn)化率，能耗小．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列原子中，第一電離能最大的是（　　）
A．HeB．CC．AlD．Si

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的稀鹽酸，直至鹽酸過量．則下列敘述正確的是（　�。�
A．在實(shí)驗(yàn)過程中水的電離程度的變化趨勢(shì)是先減小后增大
B．當(dāng)?shù)渭欲}酸至溶液pH＜7時(shí)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)一定是HCl和NH4Cl
C．當(dāng)?shù)渭欲}酸至溶液pH=7時(shí)，此時(shí)溶液中，c（NH4+）＞c（Cl-）
D．當(dāng)?shù)渭欲}酸至恰好完全中和時(shí)，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．實(shí)驗(yàn)室利用廢舊干電池的糊狀物{二氧化錳、碳粉、淀粉[化學(xué)式（C6H10O5）n]、氯化銨和氯化鋅等}從中回收并得到純凈的二氧化錳．需經(jīng)過溶解、過濾、干燥及灼燒等步驟．（1）溶解時(shí)，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒
（2）若發(fā)現(xiàn)過濾時(shí)，濾液渾濁，可能的原因有濾紙破裂、加入混合液超出濾紙邊緣（寫出兩點(diǎn)）．
（3）洗滌時(shí)．洗滌沉淀及如何證明已洗滌干凈的方法為在過濾器中加入蒸餾水，至沒過固體，靜置，使其自然流下，重復(fù)2-3次；取最后一次洗滌濾液，向其中加入硝酸銀溶液，若沒有白色沉淀出現(xiàn)，則說明已經(jīng)洗滌干凈，否則就沒洗滌干凈
（4）在空氣中灼燒時(shí)，用到三腳架、泥三角，坩堝鉗，還用到儀器有坩堝灼燒時(shí)碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2（寫化學(xué)式）
（5）若二氧化錳干燥后未灼燒，能否用作氯酸鉀分解制氧氣的催化劑，并說明理由不能，二氧化錳中會(huì)含有碳及一些未溶解的有機(jī)物與氧氣反應(yīng)，發(fā)生危險(xiǎn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．利用金屬活性的不同，可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬．下列反應(yīng)所描述的冶煉方法不可能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．2Al2O3（熔融） $\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑
B．Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
C．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
D．2NaCl（水溶液）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑

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