8．寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式．
（1）硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O
（2）碳酸鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-
（3）大理石與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
（4）向氯化鎂溶液中加入澄清石灰水：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．

分析 （1）硫酸與氫氧化鉀反應(yīng)生成硫酸鉀和水；
（2）碳酸鈉與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水；
（3）大理石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水；
（4）氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣．

解答 解：（1）硫酸與氫氧化鉀發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，故答案為：H++OH-=H2O；
（2）CH3COOH為弱酸，在離子方程式中應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，其反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-，
故答案為：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-；
（3）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（4）澄清石灰水中的氫氧化鈣需要拆開(kāi)，二者反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，
故答案為：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某同學(xué)將金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色$\stackrel{①}{→}$變灰暗$\stackrel{②}{→}$變白色$\stackrel{③}{→}$出現(xiàn)液滴$\stackrel{④}{→}$白色晶體$\stackrel{⑤}{→}$白色粉末，根據(jù)鈉及其化合物的性質(zhì)分析，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．①發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B．①變灰暗是因?yàn)樯闪诉^(guò)氧化鈉
C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液
D．④⑤只發(fā)生物理變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
B．44gCO2、N2O組成的混合氣體中所含有的原子數(shù)為3NA
C．36H2中含有的中子數(shù)目為24NA
D．2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2與鈉反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目可能為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．20gD2O含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
B．1molNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，生成的氣體的標(biāo)況下的體積為22.4L
C．1L0.1mol/LHF溶液中含有共價(jià)鍵數(shù)目為0.1NA
D．NA個(gè)Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．S→SO3可以一步實(shí)驗(yàn)
B．S是淡黃色固體，易溶于水
C．Fe+S→FeS，F(xiàn)e+Cl2→FeCl3，說(shuō)明氧化性：Cl2＞S
D．試管壁上殘留的S可以用酒精清洗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．工業(yè)上合成尿素（H2NCONH2）分為兩步：
第一步，將液態(tài)氨氣與氣態(tài)CO2化合得到氨基甲酸銨（H2NCOONH4）；
第二步，將氨基甲酸銨分解得到尿素：
H2NCOONH4（l）?H2O（1）+H2NCONH2 （1）△H1═+226.3kJ•mol-1．
（1）已知總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NH3（l）+CO2（g）?H2O（1）+H2NCONH2 （1）△H2=-103.7kJ•mol-1．
①下列能提高尿素產(chǎn)率的措施是B．
A．升溫         B．加壓           C．添加催化劑
②寫(xiě)出第一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（l）△H=-330.0kJ•mol-1．
（2）已知：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．某實(shí)驗(yàn)小組在一固定容積的密閉容器中加入NH2COONH4（s）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以探究外界因素對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，記錄了下列數(shù)據(jù)．
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡總壓強(qiáng)（kPa）5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol•L-1）2.43.44.86.89.4
①下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是C
A.2v正（NH3）═v逆（CO2）                 B．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
C．密閉容器中氣體總濃度不變             D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
②25.0℃與15.0℃時(shí)的平衡常數(shù)之比是8．
③上表實(shí)驗(yàn)的目的是探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，通過(guò)數(shù)據(jù)分析得出的結(jié)論是升高溫度平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．
（3）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c（NH2COO-）隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示．
①計(jì)算T3℃時(shí)，0～12min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率0.0083mol/（L•min） （保留2位有效數(shù)字）．
②比較圖中T1、T2的大�。篢1＜T2（填“＞”、“=”或“＜”），判斷的理由是T2℃反應(yīng)物起始濃度比T1°C小，但相同時(shí)間內(nèi)0-6min的平均反應(yīng)速率仍比T1°C時(shí)的大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論
A較強(qiáng)酸可以制取較弱酸CO2通入NaClO 溶液中能生成HClO
B根據(jù)溶液的pH與溶液堿性的關(guān)系pH=6.8的溶液一定顯酸性
C組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高H2O沸點(diǎn)低于H2S
D同主族元素從上至下非金屬性減弱HF、HCl、HBr、HI的酸性依次減弱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．乙烯、苯和乙酸均能發(fā)生加成反應(yīng)
B．某芳香烴的分子式為C10H14，它可使酸性   KMnO4溶液褪色，且分子結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)側(cè)鏈，符合條件的烴有4種
C．1 mol的有機(jī)物（結(jié)構(gòu)如圖）最多能與含5mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)
D．油脂皂化反應(yīng)得到高級(jí)脂肪酸與甘油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．各指定粒子數(shù)目不等于阿伏加德羅常數(shù)值的是（　　）
A．1g H2 所含的原子個(gè)數(shù)
B．4g 氦氣所含的原子個(gè)數(shù)
C．23g 金屬 Na 全部轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘匐x子時(shí)失去的電子個(gè)數(shù)
D．16g O2 所含的分子個(gè)數(shù)

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