17．下列有關(guān)有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．乙烯、苯和乙酸均能發(fā)生加成反應(yīng)
B．某芳香烴的分子式為C10H14，它可使酸性   KMnO4溶液褪色，且分子結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)側(cè)鏈，符合條件的烴有4種
C．1 mol的有機(jī)物（結(jié)構(gòu)如圖）最多能與含5mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)
D．油脂皂化反應(yīng)得到高級(jí)脂肪酸與甘油

分析 A．乙酸不能發(fā)生加成反應(yīng)；
B．側(cè)鏈?zhǔn)峭榛�，�?C4H9，-C4H9的異構(gòu)體有：-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3，-C（CH3）3不能被氧化；
C．能與氫氧化鈉反應(yīng)的為酯基、酚羥基；
D．油脂皂化反應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行．

解答 解：A．乙酸不能發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．側(cè)鏈?zhǔn)峭榛�，�?C4H9，-C4H9的異構(gòu)體有：-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3，-C（CH3）3不能被氧化，故B錯(cuò)誤；
C．能與氫氧化鈉反應(yīng)的為酯基、酚羥基，且可水解生成碳酸和酚羥基，則1 mol的有機(jī)物（結(jié)構(gòu)如圖）最多能與含5mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)，故C正確；
D．油脂皂化反應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鈉，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于有機(jī)物知識(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知下列物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：
 物質(zhì) HgS Ag2S MnS CuS
 溶度積常數(shù) 6.4×10-53 6.3×10-50 2.5×10-131.3×10-36
下列沉淀可能溶解于鹽酸的是（　�。�
A．HgSB．Ag2SC．MnSD．CuS

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
（1）硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O
（2）碳酸鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-
（3）大理石與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
（4）向氯化鎂溶液中加入澄清石灰水：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．NaOHB．H2SO4C．SO2D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化如圖1．其中A、B、C是金屬單質(zhì)，A的一種氧化物具有強(qiáng)氧化性，可用作呼吸面具和潛水艇的供氧劑．回答下列問題：

（1）上述三種金屬單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是Na（填元素符號(hào)）
（2）檢驗(yàn)D中所含陽離子的實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行焰色反應(yīng)
（3）物質(zhì)F的溶液中加入D的溶液觀察到的現(xiàn)象是得到白色沉淀迅速變灰綠色，最終變成紅褐色
（4）物質(zhì)D的溶液與金屬B反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（5）物質(zhì)F的溶液中加入硝酸溶液，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+-=3Fe3++NO↑+2H2O
（6）將紅褐色沉淀H加熱后得到的一種氧化物．該氧化物與KNO3、KOH 共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4 （高鐵酸鉀）．同時(shí)還生成KNO2和H2O．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+3KNO3+4KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K2FeO4+3KNO2+2H2O
（7）在100mL3mol/L的物質(zhì)D的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24LCO2氣體，充分反應(yīng)后再向溶液中逐滴滴加1mol•L-1物質(zhì)E溶液．在如圖2所示的坐標(biāo)系中畫出加入物質(zhì)E的溶液的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系圖象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．合理應(yīng)用和處理含氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義．
（1）用活化后的V2O5作催化劑，氨氣將NO還原成N2的一種反應(yīng)歷程如圖1所示．

寫出總反應(yīng)化學(xué)方程式4NH3+4NO+O2 $\frac{\underline{\;V_{2}O_{5}\;}}{\;}$4N2+6H2O．
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-94.4gKJ•mol-1，恒容時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示．
①在2L容器中發(fā)生反應(yīng)，前20min內(nèi)，v（NH3）=0.050mol（L•min）-1，放出的熱量為94.4gKJ．
②25min時(shí)采取的措施是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去．
③時(shí)段III條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{（0.50mol/L）^{2}}{（0.75mol/L）^{3}×0.25mol/L}$（只列計(jì)算表達(dá)式，不計(jì)算）．
（3）用氨氣制取尿素[CO（NH2）2]的反應(yīng)：2NH3（g）+CO2（g）?0CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0．某溫度下，向容器為0.1L的密閉容器中通入4molNH3和2molCO2，該反應(yīng)進(jìn)行到40s時(shí)，達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的妝花率為50%．圖3中的曲線表示在前25s內(nèi)NH3的濃度隨時(shí)間的變化而變化．其他條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D3中用實(shí)線畫出使用催化劑后c（NH3）隨時(shí)間的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，氨水與硫酸銨的混合液pH=7時(shí)，c（SO42-）與 c（NH4+）之比為（　�。�
A．等于1：2B．小于1：2C．等于2：1D．大于2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．無色溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
B．在pH=4的溶液中：Na+、K+、OH-、Cl-
C．在含Ba2+的溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-
D．與Fe反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液：Na+、K+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，常常伴有能量的變化，這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來，叫做反應(yīng)熱．由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等．
（1）許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以直接測(cè)量，其測(cè)量的儀器叫做量熱計(jì)．
（2）下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是△H4、△H5；表示物質(zhì)中和熱的是△H6．（填“△H1”、“△H2”和“△H3”等）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1B．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3      D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4
E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6
G．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H7
H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H8
（3）已知在101kPa、273k時(shí)，15g乙烷燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出akJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是C．
A．C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=+2akJ/mol
B．C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-2akJ/mol
C．2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-4akJ/mol
D．2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=-2akJ/mol
（4）充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量為161.9kJ，生成的CO2恰好與5mol/L 100mLkOH溶液完全反應(yīng)生成正鹽，則燃燒1mol丁烷放出的熱量為2590.4kJ．
（5）進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化（△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．鍵能可以簡(jiǎn)單地理解為斷開1mol化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量．表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵P-PP-OO═OP═O
鍵能kJ/mol197360499x
已知白磷（P4）的燃燒熱為2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物（P4O10）的結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中x=433.75．

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