20．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　　）
選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論
A較強(qiáng)酸可以制取較弱酸CO2通入NaClO 溶液中能生成HClO
B根據(jù)溶液的pH與溶液堿性的關(guān)系pH=6.8的溶液一定顯酸性
C組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高H2O沸點(diǎn)低于H2S
D同主族元素從上至下非金屬性減弱HF、HCl、HBr、HI的酸性依次減弱
A．AB．BC．CD．D

分析 A．碳酸的酸性大于HClO的酸性；
B．利用氫離子、氫氧根離子濃度的大小判斷溶液酸堿性；
C．H2O分子間含氫鍵，沸點(diǎn)高；
D．非金屬性減弱，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性減弱，一般不能比較氫化物的酸性．

解答 解：A．碳酸的酸性大于HClO的酸性，則CO2通入NaClO 溶液中能生成HClO，發(fā)生較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，故A正確；
B．利用氫離子、氫氧根離子濃度的大小判斷溶液酸堿性，而pH的計(jì)算與溫度有關(guān)，如100℃pH=6為中性，故B錯(cuò)誤；
C．H2O分子間含氫鍵，沸點(diǎn)高，則H2O沸點(diǎn)高于H2S，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性減弱，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性減弱，一般不能比較氫化物的酸性，而HF酸為弱酸，HI為強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，為高頻考點(diǎn)，把握酸性比較、pH計(jì)算、氫鍵及酸性比較等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)中，熵顯著增加的是（　�。�
A．CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）
B．CaCO3（g）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g）
C．C（s）+O2（g）=CO2（g）
D．2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸�！毙螤睿瑘D中每個(gè)弧線上的“•”代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：c＜a
B．簡(jiǎn)單離子半徑：c＞e＞b
C．簡(jiǎn)單離子影響水的電離能力：e＞a＞f
D．單質(zhì)的熔點(diǎn)：c＞d＞e

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
（1）硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O
（2）碳酸鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-
（3）大理石與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
（4）向氯化鎂溶液中加入澄清石灰水：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料，工業(yè)上以軟錳礦、菱錳礦為原料來制備．某軟錳礦主要成分為MnO2，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，其處理流程圖：

化合物Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp近似值10-3410-1610-38
（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O．
（2）“氨水、攪拌”，其中“攪拌”不僅能加快反應(yīng)速率，還能充分氧化過量的Fe2+；濾渣A的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3，加入氨水需調(diào)節(jié)pH至少達(dá)到5.3，恰好能使Fe3+、Al3+沉淀完全．
（3）濾渣B的成分是CuS、ZnS．
（4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-．
（5）MnO2也可在MnSO4•H2SO4•H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽極電極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+
（6）工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測(cè)定MnO2純度，其操作過程如下：準(zhǔn)確稱量0.4600g該樣品，與足量酸性KI溶液充分反應(yīng)后，配制成100mL溶液．取其中20.00mL，恰好與25.00mL 0.0800mol•L-1 Na2S2O3溶液反應(yīng)（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．計(jì)算可得該樣品純度為94.6%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．NaOHB．H2SO4C．SO2D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化如圖1．其中A、B、C是金屬單質(zhì)，A的一種氧化物具有強(qiáng)氧化性，可用作呼吸面具和潛水艇的供氧劑．回答下列問題：

（1）上述三種金屬單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是Na（填元素符號(hào)）
（2）檢驗(yàn)D中所含陽離子的實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行焰色反應(yīng)
（3）物質(zhì)F的溶液中加入D的溶液觀察到的現(xiàn)象是得到白色沉淀迅速變灰綠色，最終變成紅褐色
（4）物質(zhì)D的溶液與金屬B反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（5）物質(zhì)F的溶液中加入硝酸溶液，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+-=3Fe3++NO↑+2H2O
（6）將紅褐色沉淀H加熱后得到的一種氧化物．該氧化物與KNO3、KOH 共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4 （高鐵酸鉀）．同時(shí)還生成KNO2和H2O．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+3KNO3+4KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K2FeO4+3KNO2+2H2O
（7）在100mL3mol/L的物質(zhì)D的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24LCO2氣體，充分反應(yīng)后再向溶液中逐滴滴加1mol•L-1物質(zhì)E溶液．在如圖2所示的坐標(biāo)系中畫出加入物質(zhì)E的溶液的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系圖象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，氨水與硫酸銨的混合液pH=7時(shí)，c（SO42-）與 c（NH4+）之比為（　　）
A．等于1：2B．小于1：2C．等于2：1D．大于2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)0.10mol•L-1的NH4Cl溶液的敘述不正確的是（　�。�
A．c（H+）＞c（OH-）B．c（NH4+）＞c（Cl-）
C．c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）D．c（NH4+）+c（NH3．H2O）=0.10mol•L-1

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