【題目】將2.7 g鋁和4.6 g鈉同時(shí)加入足量的水中充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液稀釋、定容為500 mL。下列說法中正確的是

A. 所得溶液中陽離子和陰離子的物質(zhì)的量之比為1∶1

B. 參加反應(yīng)的水的質(zhì)量與加入鋁的質(zhì)量相等

C. 所得溶液中鈉離子和鋁離子物質(zhì)的量之比為2∶1

D. 反應(yīng)中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L

【答案】A

【解析】

先根據(jù)鈉與水反應(yīng)方程式求出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)Al與氫氧化鈉反應(yīng)計(jì)算判斷。

4.6g鈉的物質(zhì)的量為 =0.2mol，2.7gAl的物質(zhì)的量為=0.1mol。根據(jù)Na和水的反應(yīng)：2 Na+2H2O═2 NaOH+H2↑知，生成的n(NaOH)=0.2mol，根據(jù)NaOH和Al的反應(yīng)：2 Al+2 NaOH+2H2O═2 NaAlO2 +3 H2↑知，NaOH過量，Al完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為0.1molNaAlO2、0.1molNaOH。A、因反應(yīng)后溶液中含有0.1molNaAlO2、0.1molNaOH，陽離子和陰離子的物質(zhì)的量之比為1∶1，故A正確；B、根據(jù)NaOH和Al的反應(yīng)：2 Al+2 NaOH+2H2O═2 NaAlO2 +3 H2↑知，反應(yīng)共消耗水0.3mol，質(zhì)量為5.4g，Al的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為2.7g，質(zhì)量不等，故B錯(cuò)誤；C、因反應(yīng)后溶液中含有0.1molNaAlO2、0.1molNaOH，沒有Al3+，故C錯(cuò)誤；D、因鈉與水反應(yīng)和鋁與氫氧化鈉反應(yīng)都放出氣體，氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L/mol×(+×0.1mol)=5.6L，故D錯(cuò)誤；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為一定條件下采用多孔惰性電極的儲(chǔ)氫電池充電裝置(忽略其他有機(jī)物)。

已知儲(chǔ)氫裝置的電流效率100％，下列說法不正確的是

A. 若η=75％，則參加反應(yīng)的苯為0.8mol

B. 過程中通過C—H鍵斷裂實(shí)現(xiàn)氫的儲(chǔ)存

C. 采用多孔電極增大了接觸面積，可降低電池能量損失

D. 生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為：C6H6+6e-+6H+=C6H12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置，可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6 mol·L－1的硫酸，其他試劑任選。

填寫下列空白：

（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的是________，A中反應(yīng)的離子方程式是________。

（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞a打開，其目的是____________________。

（3）簡述生成Fe(OH)2的操作過程：_______________________

（4）實(shí)驗(yàn)完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時(shí)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（5）圖中________(填“能”或“不能”)較長時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某恒溫固定體積為2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g) ΔH <0，n(SO2)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間/min

0

1

2

3

4

5

n(SO2)/mol

0.20

0.16

0.13

0.11

0.08

0.08

則下列說法正確的是

A. 當(dāng)容器中氣體的密度不變時(shí)，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 用O2表示0～4 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為0.005 mol/(L·min)

C. 若升高溫度，則SO2的反應(yīng)速率會(huì)變大，平衡常數(shù)K值會(huì)增大

D. 平衡時(shí)再通入18O2，平衡右移，再次平衡時(shí)各物質(zhì)均含有18O，O2的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2A(g) 2B(g)＋C(g)在恒定容積密閉容器中反應(yīng)，下列選項(xiàng)中不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體中A與B的物質(zhì)的量之比保持恒定

B. 容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

C. 用A、B、C的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1

D. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把碎紙片b補(bǔ)充到a中，可得到一個(gè)完整的離子方程式(未配平)，下列說法正確的是

A. 反應(yīng)物微粒是S、SO32-、OH-

B. 3mol S參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)3NA

C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

D. 該反應(yīng)說明S2-和SO32-在堿性溶液中可以大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A.NaOH溶液B.KCl溶液C.Fe(OH)3膠體D.K2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯(cuò)誤的是

A. 同一原子中，2p、3d、4f能級(jí)的軌道數(shù)依次增多

B. 電子排布（23V）1s22s22p63s23p63d5違反了洪特規(guī)則

C. 原子核外電子的每一個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)為2n2

D. 違反了泡利不相容原理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 如圖可表示水分解過程中的能量變化

B. 若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△=221.0kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5kJ/mol

C. 需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D. 已知I:反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△=akJ/mol，II:且a、b、c均大于零,則斷開1mol HCl鍵所需的能量為(abc)kJ/mol

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