Question

在密閉容器中，將1.0molCO與1.0molH2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.5mol．求：

（1）達(dá)到平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)；

（2）達(dá)到平衡后向該平衡體系中通入1.0mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)，求水蒸氣的物質(zhì)的量和CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：

化學(xué)平衡的計(jì)算．.
專題：	化學(xué)平衡專題．
分析：	令容器體積為1L，根據(jù)反應(yīng)的方程式H2O （g）+CO （g）⇌H2（g）+CO2 （g），分別計(jì)算起始、轉(zhuǎn)化以及平衡時(shí)的濃度，首先可計(jì)算出800℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)以及CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，再根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算新平衡下水蒸氣的物質(zhì)的量和CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．
解答：	解：（1）令容器體積為1L， 　　　　　　　　　　　H2O （g）+CO （g）⇌H2（g）+CO2 （g） 起始（mol•L ﹣1）：1     　   1     　　　　　   0  　   0 變化（mol•L ﹣1）：0.5    　　 0.5       　　　  0.5 　   0.5 平衡（mol•L ﹣1）：0.5    　　 0.5        　　　 0.5  　  0.5 則平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=×100%=25%； 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==1， 答：達(dá)到平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1； （2）如果繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的H2O（g），設(shè)從起始到平衡CO的濃度變化為xmol•L ﹣1，       　　　　　　　 H2O （g）+CO（g）⇌H2（g）+CO2 （g） 起始（mol•L ﹣1）：2        1       　　　　   0      0 變化（mol•L ﹣1）：x         x      　　　     x      x 平衡（mol•L ﹣1）：（2﹣x）    （1﹣x） 　　　　   x      x k==1，解得x=， 所以平衡時(shí)水蒸氣的物質(zhì)的量為2﹣=1.33mol，CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為×100%=22.22%， 答：水蒸氣的物質(zhì)的量為1.33mol，CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為22.22%．
點(diǎn)評(píng)：	本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，本題注意根據(jù)物質(zhì)的量濃度的變化利用三段式法解答．