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在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應mX（g）⇌nY（g）；△H=Q kJ/mol．反應達到平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示：

/L積體氣溫體c（Y）/mol•L﹣1度/℃

1

2

3

100

1.00

0.75

0.53

200

1.20

0.90

0.63

300

1.30

1.00

0.70

下列說法正確的是（　�。�

　

A．

m＞n

　

B．

Q＜0

　

C．

溫度不變，壓強增大，Y的質量分數減少

　

D．

體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動


考點：

化學平衡的影響因素．.

專題：

壓軸題；化學平衡專題．

分析：

根據題目信息可得，在溫度相同的條件下，當體積擴大到原來的兩倍時，Y的濃度降低的倍數小于2，所以可確定增大體積，平衡正向移動，根據平衡移動原理，增大體積，平衡向體積增大的方向移動，當體積相同時，溫度升高，Y的濃度增大，即平衡正向移動，所以此反應的正向為吸熱反應．

解答：

解：A．在溫度相同的條件下，當體積擴大到原來的兩倍時，Y的濃度降低的倍數小于2，所以可確定增大體積，平衡正向移動，則有m＜n，故A錯誤；

B．當體積相同時，溫度升高，Y的濃度增大，即平衡正向移動，所以此反應的正向為吸熱反應，則Q＞0，故B錯誤；

C．溫度不變，壓強增大，平衡向逆反應方向移動，則Y的質量分數減少，故C正確；

D．反應的正向為吸熱反應，體積不變，溫度升高，平衡正向移動，故D錯誤．

故選C．

點評：

本題主要通過控制變量討論化學平衡移動問題，對于學生的基本功要求較高，題目難度中等．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


CuSO4在活化閃鋅礦（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化過程中生成CuS、Cu2S等一系列銅的硫化物活化組分。

（1）Cu2＋基態(tài)的電子排布式可表示為                       ；

（2）SO42－的空間構型為              (用文字描述)；中心原子采用的軌道雜化方式是     ；寫出一種與SO42－互為等電子體的分子的化學式：           ；

（3） 向CuSO4 溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu (OH)4 ]2－。不考慮空間構型，[Cu(OH)4]2－的結構可用示意圖表示為                      ；

（4）資料顯示ZnS為難溶物，在活化過程中，CuSO4能轉化為CuS的原因是           。

（5）CuS比CuO的熔點           （填高或低），原因是                    。

（6）閃鋅礦的主要成分ZnS，晶體結構如下圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm，密度為____________(列式并計算)，a位置S2－離子與b位置Zn2＋離子之間的距離為___________________pm(列式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法錯誤的是（   ）

A．從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10ml，其濃度仍是1mol/L

B．制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標準狀況）

C．0.5 L 2mol/L的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數為  2×6.02×1023

D．10g 98%硫酸（密度為1.84g/cm3）與10 mL 18.4 mol/L硫酸的濃度是相同的

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科目：高中化學 來源： 題型：


在醋酸的電離過程中，加入水會使下列比值增大的是（　�。�

　

A．

B．

　

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：


某一元有機酸HA的溶液中，若未電離的HA分子個數與溶液中的離子個數比為a：b，則HA的電離度（即轉化率）是（　�。�

　

A．

×100%

B．

×100%

C．

×100%

D．

×100%

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科目：高中化學 來源： 題型：


PCl3和PCl5都是重要的化工原料．將PCl3（g） 和Cl2（g）充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應，并于10min時達到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g），有關數據如下：

PCl3（g）

Cl2（g）

PCl5（g）

初始濃度（mol/L）

2.0

1.0

0

平衡濃度（mol/L）

c1

c2

0.4

下列判斷不正確的是（　�。�

　

A．

10 min內，v（Cl2）=0.04 mol/（L•min）

　

B．

當容器中Cl2為1.2 mol時，反應達到平衡

　

C．

升高溫度（T1＜T2），反應的平衡常數減小，平衡時PCl3的＜1

　

D．

平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同條件下再達平衡時，c（PCl5）＜0.2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


在密閉容器中，將1.0molCO與1.0molH2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），一段時間后該反應達到平衡，測得CO的物質的量為0.5mol．求：

（1）達到平衡時CO2的物質的量分數和該反應的化學平衡常數；

（2）達到平衡后向該平衡體系中通入1.0mol水蒸氣，達到新的平衡狀態(tài)時，求水蒸氣的物質的量和CO2的物質的量分數．

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科目：高中化學 來源： 題型：


標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為

ρ g·mL－1，質量分數為w，物質的量濃度為c mol·L－1，則下列關系中不正確的是

A．ρ＝  B．w＝   C．w＝    D．c＝

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科目：高中化學 來源： 題型：


有一包白色固體粉末，可能含有CuSO4、Ba(NO3)2、Na2SO4、K2CO3、KCl中的一種或幾種，按以下步驟進行實驗:

①將該固體粉末溶于足量水中得無色溶液和白色沉淀 ②加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并有氣體產生

根據以上實驗現象推斷：

(1)該白色粉末中一定含有 ；一定不含有 ；可能含有 (寫化學式)

(2)生成白色沉淀的離子方程式為： 、

(3)沉淀加入稀硝酸反應的離子方程式為：

(4)要確定可能含有的物質，還需要進行的實驗操作是

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