1．金屬鈉在700℃～800℃時與四氯化鈦（TiCl4）反應(yīng)制取金屬鈦，該反應(yīng)的化學方程式為4Na+TiCl4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4NaCl+Ti．若過量的相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與相同質(zhì)量分數(shù)、相同質(zhì)量的硫酸溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣最多的是鈉．

分析 金屬鈉在700℃～800℃時與四氯化鈦（TiCl4）反應(yīng)制取金屬鈦，屬于置換反應(yīng)；
在反應(yīng)中硫酸不足，則鎂和鋁反應(yīng)生成的氫氣相同．由于鈉是活潑的金屬，過量的鈉能和水繼續(xù)反應(yīng)生成氫氣．

解答 解：金屬鈉是活潑的金屬，在700℃～800℃時與四氯化鈦（TiCl4）反應(yīng)制取金屬鈦，該反應(yīng)的化學方程式為：4Na+TiCl4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4NaCl+Ti，
在反應(yīng)中硫酸不足，則鎂和鋁反應(yīng)生成的氫氣相同，由于鈉是活潑的金屬，過量的鈉能和水繼續(xù)反應(yīng)生成氫氣，所以若過量的相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與相同質(zhì)量分數(shù)、相同質(zhì)量的硫酸溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣最多的是鈉．
故答案為：4Na+TiCl4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4NaCl+Ti；鈉．

點評 本題考查鈉的性質(zhì)、金屬與稀硫酸反應(yīng)的有關(guān)計算，側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的鞏固與訓練，旨在培養(yǎng)學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，關(guān)鍵是注意鈉能與水反應(yīng)生成氫氣．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知下列熱化學方程式：
S（s）+O2 （g）═SO2（g）△H1=-296kj/mol；
2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）△H2=-198kJ/mol．
（1）請寫出固體硫單質(zhì)生成SO3 （g）的熱化學方程式2S（g）+3O2（g）═2SO3（g）△H═-790 kJ/mol；    該反應(yīng)的△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）向某恒溫恒容的體積為2L的容器中加入2mol二氧化硫氣體和1mol氧氣，達到平衡后，
放出的熱量為178.2kJ．
①如若在一體積相同，但在采取了隔熱措施的恒容容器中進行，則達到平衡放出的熱＜178.2kJ（填“＞”、“＜”或“=”）；
②如若在一體積相同，但為恒溫恒壓容器中進行，則達到平衡放出的熱＞178.2kJ（填“＞”、“＜”或“=”）；
③若向體積為1L的恒溫恒容的容器中通入2mol SO2和1mol O2，則達到平衡放出的熱＞178.2kJ（填“＞”、“＜”或“=”）；
④計算：該溫度下，2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）的平衡常數(shù)K=1620．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．完成下列各題
（1）標出下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑
①2F2+2H2O═4HF+O2   氧化劑是F2，還原劑是H2O．
②MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化劑是MnO2，還原劑是HCl
（2）除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3的方法是加熱，反應(yīng)的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）在包有過氧化鈉粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒．為什么？過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣并放出大量熱，反應(yīng)放出的熱使脫脂棉燃燒，反應(yīng)生成的氧氣使脫脂棉的燃燒加劇．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol•L-1 的NaOH 溶液，整個實驗進程中溶液的pH 變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．向a 點所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增強
B．b 點所示的溶液中：c（H+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（HClO）
C．由a 點到b 點的過程中，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$ 減小
D．c 點所示溶液中：c（Na+ ）=2c（ClO-）+c（HClO）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是（　　）
A．是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器
B．容量瓶可以用來加熱
C．能用容量瓶貯存配制好的溶液
D．可以用500mL容量瓶配制250mL溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+、AlO2-、ClO-
C．Fe2+、Na+、Cl-、NO3-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．軟錳礦主要成分為MnO2，還含有CaCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)．工業(yè)上利用軟錳礦制取碳酸錳（MnCO3）流程如圖：

其中，還原焙燒主反應(yīng)為：2MnO2+C═2MnO+CO2↑．根據(jù)要求回答問題：
（1）步驟D中Fe2+被氧化，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++MnO2+4H+═2Fe2++Mn2++2H2O．
（2）步驟H的離子方程式為Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
（3）加入Na2S可以除去Pb2+、Al3+等離子．已知Ksp（PbS）=1×10-28   Ksp（MnS）=1×10-9.6，當溶液中c（Pb2+）=1×10-5mol•L-1時，溶液中c（Mn2+）允許的最大值為1×1013.4mol•L-1．
（4）pH=0的溶液中，不同價態(tài)錳的微粒的能量（△G）如圖．若某種含錳微粒（如Mn3+）的能量處于相鄰價態(tài)兩種微粒（Mn2+和MnO2）能量連線左上方，則該微粒不穩(wěn)定并發(fā)生歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為相鄰價態(tài)的微粒．

①MnO42-能否穩(wěn)定存在于pH=0的溶液中？答：不能（“能”或“不能”）；
②將Mn3+歧化反應(yīng)設(shè)計為原電池，可測定反應(yīng)平衡常數(shù)．電池負極反應(yīng)為Mn3++2H2O-e-=MnO2+4H+，平衡常數(shù)表達式為$\frac{c（M{n}^{2+}）{c}^{2}（{H}^{+}）}{{c}^{2}（M{n}^{3+}）}$；
③實驗室可利用以下反應(yīng)檢驗Mn2+存在：2Mn2++5S2O82-+8H2O→16H++10SO42-+2MnO4-確認Mn2+存在的現(xiàn)象是溶液呈紫紅色；檢驗時必須控制Mn2+濃度和用量不能過大，否則實驗失敗．理由是過量的Mn2+能與反應(yīng)生成的MnO4-反應(yīng)，影響實驗現(xiàn)象的觀察．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度．則100℃時1mol•L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）=1×10-12mol•L-1，KW（25℃）＜KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4HCO3固體，對水的電離平衡的影響是促進（填“促進”、“抑制”或“不影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某溫度時，一定壓強下的密閉容器中反生反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），達平衡后保持溫度不變，體積減小至原來的一半，再達平衡時Z的濃度變?yōu)樵胶鉅顟B(tài)的1.7倍，下列敘述正確是（　�。�
A．平衡正向移動B．（a+b）＞（c+d）C．X的轉(zhuǎn)化率變大D．Z的體積分數(shù)變小

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