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20．某探究性學習小組擬通過鋅與鹽酸的反應研究影響反應速率的因素．該探究性學習小組用相同質量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應得到實驗數據如表所示：
實驗編號鋅的狀態(tài)反應溫度/℃收集100mL氫氣所需時間/s
Ⅰ薄片15200
Ⅱ薄片2590
Ⅲ粉末2510
（1）該實驗的目的是探究固體表面積、溫度對鋅和稀鹽酸反應速率的影響；
（2）實驗Ⅰ和Ⅱ表明溫度越高，化學反應速率越大；
（3）能表明固體的表面積對反應速率有影響的實驗編號是Ⅱ 和Ⅲ，實驗結論是其他因素不變，固體表面積越大，反應速率越快；
（4）請設計一個實驗方案證明鹽酸的濃度對該反應的速率的影響：在相同的溫度下，采用相同狀態(tài)的質量相同的鋅片與兩種體積相同但濃度不同的鹽酸反應．

分析 （1）由實驗數據可知，Ⅱ、Ⅲ中接觸面積不同，I、Ⅱ中溫度不同；
（2）Ⅰ和Ⅱ表明，溫度高的反應時間少；
（3）Ⅱ、Ⅲ中接觸面積不同，接觸面積大的反應時間少；
（4）證明鹽酸的濃度對該反應的速率的影響，利用相同的Zn與不同濃度的鹽酸反應．

解答 解：（1）由實驗數據可知，Ⅱ、Ⅲ中接觸面積不同，I、Ⅱ中溫度不同，則該實驗的目的是探究固體表面積、溫度對鋅和稀鹽酸反應速率的影響，
故答案為：固體表面積；溫度；
（2）Ⅰ和Ⅱ表明，溫度高的反應時間少，則表明溫度越高，反應速率越大，故答案為：溫度越高；
（3）Ⅱ、Ⅲ中接觸面積不同，接觸面積大的反應時間少，則能表明固體的表面積對反應速率有影響的實驗編號是Ⅱ和Ⅲ，實驗結論是其他因素不變，固體表面積越大，反應速率越快，
故答案為：Ⅱ；Ⅲ；其他因素不變，固體表面積越大，反應速率越快；
（4）證明鹽酸的濃度對該反應的速率的影響，利用相同的Zn與不同濃度的鹽酸反應，則設計實驗為在相同的溫度下，采用相同狀態(tài)的質量相同的鋅片與兩種體積相同但濃度不同的鹽酸反應，
故答案為：在相同的溫度下，采用相同狀態(tài)的質量相同的鋅片與兩種體積相同但濃度不同的鹽酸反應．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，為高考常見題型和高頻考點，把握常見外界因素對反應速率的影響為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意相關基礎知識的積累，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在元素周期表這哪個區(qū)域尋找新的催化劑和制造耐高溫、耐腐蝕的合金材料（　�。�
A．堿金屬B．周期表右上角非金屬元素
C．金屬與非金屬分界線附近的元素D．過渡元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．次磷酸鈉（NaH2PO2）是化學鍍鎳的重要原料，工業(yè)上制備NaH2PO2•H2O的流程如下：

回答下列問題：
（1）NaH2PO2•H2O中磷元素的化合價為+1．
（2）在反應器中加入乳化劑并高速攪拌的目的是加快反應速率．
（3）在反應器中發(fā)生多個反應，其中Ca（OH）2與P4反應生成次磷酸鈣及磷化氫的化學方程式為2P4+3Ca（OH）2•6H2O=3Ca（H2PO2）2+2PH3↑．
（4）流程中通入CO2的目的是將Ca（H2PO2）2轉化為NaH2PO2，濾渣X的化學式為CaCO3．
（5）流程中母液中的溶質除NaH2PO2外，還有的一種主要成分為Na2HPO3．
（6）含磷化氫的尾氣可合成阻燃劑THPC{[P（CH2OH）4]Cl}．
①PH3的電子式為．
②含PH3的廢氣可用NaClO和NaOH的混合溶液處理將其轉化為磷酸鹽，該反應的離子方程式為PH3+4ClO-+3OH-=PO43-+4Cl-+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．海波（Na2S2O3•5H2O）是無色透明的晶體，易溶于水，遇酸立即分解：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O，硫化堿法是工業(yè)上制備海波的方法之一，反應原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3•5H2O，實驗裝置如圖所示：

（1）裝置A中滴加濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗，實驗室還可以用A裝置制取的氣體單質的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑．
（2）裝置D的作用是檢驗裝置C中SO2的吸收效率，D中的試劑可以是品紅、溴水或KMnO4溶液．表明SO2吸收效率低的實驗現象是溶液顏色很快褪色．
（3）實驗制得的Na2S2O3•5H2O產品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質．請設計實驗，檢測Na2S2O3•5H2O產品中是否存在Na2SO4雜質，簡要說明實驗操作、現象和結論：取少量產品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過濾后取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現白色沉淀則說明Na2S2O3•5H2O晶體中含有Na2SO4雜質．
（4）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，為了測定某K2Cr2O7溶液的濃度，研究小組的同學準確量取10.00mL　K2Cr2O7溶液于錐形瓶中，加入過量KI固體和適量的稀H2SO4，滴加指示劑，用0.1000mol•L-1　Na2S2O3標準溶液滴定至終點，3次平行實驗測得平均消耗Na2S2O3溶液的體積為30.00mL，則c（K2Cr2O7）=0.0500mol•L-1．（已知：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各電子式中正確的是（　�。�
A．氯原子  B．氟原子  C．溴化鋇  D．硫化鉀    

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．不能說明元素X的電負性比元素Y的大的是（　�。�
A．X原子的最外層電子數比Y原子最外層電子數多
B．X的最高價氧化物水化物的酸性比Y的最高價氧化物水化物的酸性強
C．與H2化合時X形成的單質比Y形成的單質容易
D．X單質可以把Y從其氫化物中置換出來

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．在pH=1的溶液中：K+、Na+、SO42-、HCO3-
B．在0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：Al3+、K+、NO3-、SO42-
C．在0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-
D．在pH=12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某學習小組在實驗中發(fā)現：往溴水中加入足量乙醛溶液，充分反應后溴水褪色．為探究溴水褪色的原因，他們先提出了如下猜想：
猜想①：溴水中的Br2可能與乙醛發(fā)生取代反應，產生HBr；
猜想②：乙醛分子中含有不飽和鍵，溴水可能與乙醛發(fā)生加成反應；
猜想③：乙醛具有還原性，溴水可能將乙醛氧化為乙酸，Br2轉化為HBr
再設計如下方案對上述猜想進行探究：
方案（一）：檢驗褪色后溶液的酸堿性，確定其發(fā)生哪類反應．通過分析思考后發(fā)現該方案不可行． 因為取代和氧化都有酸生成，無法通過反應后溶液呈酸性確定反應類型
方案（二）：測定反應前溴水中Br2的物質的量和反應后 Br-的物質的量，確定其發(fā)生哪類反應．
（1）假設測得反應前溴水中Br2的物質的量為a mol，
若測得反應后n（Br-）=0mol，說明猜想②正確；（填①②③，下同）
若測得反應后n（Br-）=a mol，說明猜想①正確；
若測得反應后n（Br-）=2a mol，說明猜想③正確；
（2）向含Br2 0.005mol的溴水中加入足量乙醛使其褪色，然后加過量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量，得到固體1.88克．已知CH3COOAg易溶于水，通過計算，判斷溴水與乙醛發(fā)生的反應為①（填序號）：
①氧化反應       ②取代反應      ③加成反應
（3）某有機物結構簡式如下 （CH3）2C=CHCH2CH2CHO．寫出該有機物與新制的氫氧化銅反應的化學方程式（CH3）2C=CHCH2CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2C=CHCH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O．簡述在實驗室檢驗該有機物中含碳碳雙鍵的方法（限選試劑：酸性高錳酸鉀溶液，溴水，新制的氫氧化銅，銀氨溶液，稀硫酸，氫氧化鈉溶液．其它儀器任選）用試管取少量新制的氫氧化銅溶液滴入幾滴待測的有機物，用酒精燈加熱，待充分反應后，過濾，用試管取濾液，加入適量稀硫酸使溶液呈中性或酸性，加滴入溴水，若溴水褪色則說明該有機物分子中含有碳碳雙鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．實驗室可用鐵片與稀硫酸反應制氫氣．下列措施中，不能使氫氣生成速率加大的是（　�。�
A．加熱B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸
C．將鐵片改為鎂條D．不用鐵片，改用鐵粉

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