15．下列各電子式中正確的是（　�。�
A．氯原子  B．氟原子  C．溴化鋇  D．硫化鉀    

分析 A．氯原子最外層7個(gè)電子；
B．氟原子最外層7個(gè)電子；
C．溴化鋇為離子化合物，鋇離子與兩個(gè)溴離子通過(guò)離子鍵結(jié)合；
D．硫化鉀為離子化合物，2個(gè)鉀離子與硫離子通過(guò)離子鍵結(jié)合，注意鉀離子不能合寫(xiě)．

解答 解：A．氯原子最外層7個(gè)電子，電子式為：，故A正確；
B．氟原子最外層7個(gè)電子，電子式：，故B錯(cuò)誤；
C．溴化鋇為離子化合物，電子式為：，故C錯(cuò)誤；
D．硫化鉀為離子化合物，鉀離子不能合并，電子式為：，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電子式的書(shū)寫(xiě)，注意電子式書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式為其離子符合，復(fù)雜的陽(yáng)離子電子式除應(yīng)標(biāo)出共用電子對(duì)、非共用電子對(duì)等外，還應(yīng)加中括號(hào)，并在括號(hào)的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷．無(wú)論是簡(jiǎn)單陰離子，還是復(fù)雜的陰離子，都應(yīng)標(biāo)出電子對(duì)等，還應(yīng)加中括號(hào)，并在括號(hào)的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)裝置圖（部分夾持裝置略去）正確的是（　�。�
A．
實(shí)驗(yàn)室制備及收集乙烯		B．
石油分餾
C．
實(shí)驗(yàn)室制硝基苯		D．
用于分離乙醇和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是（　�。�
A．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度
B．滴定結(jié)束后，滴定管尖嘴處有一懸掛液滴
C．取NaOH溶液時(shí)先平視讀數(shù)，后仰視讀數(shù)
D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2次～3次

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．己二酸是合成尼龍-66的主要原料之一．實(shí)驗(yàn)室合成己二酸的原理、有關(guān)數(shù)據(jù)及裝置示意圖如下：

物質(zhì)密度（20℃）熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性
環(huán)己醇0.962g/cm325.9℃160.8℃20℃時(shí)水中溶解度為3.6g，可混溶于乙醇、苯
己二酸1.360g/cm3152℃337.5℃在水中的溶解度：15℃時(shí)1.44g，25℃時(shí)2.3g，易溶于乙醇、不溶于苯
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．在三頸燒瓶中加入16mL　50%的硝酸（密度為1.31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗a中盛放有5.4mL環(huán)己醇．
Ⅱ．水浴加熱三頸燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動(dòng)三頸燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時(shí)再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應(yīng)溫度在60℃～65℃之間．
Ⅲ．當(dāng)環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃～90℃水浴加熱約10min（注意控制溫度），直至無(wú)紅棕色氣體生成為止．
Ⅳ．趁熱將反應(yīng)液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)重．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置中儀器b的名稱(chēng)為球形冷凝管，使用時(shí)要從下口（填“上口”或“下口”）通入冷水．滴液漏斗的細(xì)支管a的作用是平衡滴液漏斗與圓底燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)，便于環(huán)己醇順利流下．
（2）本實(shí)驗(yàn)所用50%的硝酸物質(zhì)的量濃度為10.4mol/L；實(shí)驗(yàn)中，氮氧化物廢氣（主要成分為NO2和NO）可以用NaOH溶液來(lái)吸收，其主要反應(yīng)為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O和NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
其中NaOH溶液可以用Na2CO3溶液來(lái)替代，請(qǐng)模仿上述反應(yīng)，寫(xiě)出Na2CO3溶液吸收的兩個(gè)方程式：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2；NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2．
（3）向三頸燒瓶中滴加環(huán)己醇時(shí)，反應(yīng)溫度迅速上升，為使反應(yīng)溫度不致過(guò)高，必要時(shí)可采取的措施是將三頸燒瓶置于冰水浴中．
（4）為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失，可依次用冰水和苯洗滌晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列四個(gè)反應(yīng)中，與其它三個(gè)反應(yīng)類(lèi)型不同的是（　�。�
A．CH3CHO+H2$\stackrel{Ni}{→}$CH3CH2OH
B．CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
C．CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
D．2CH3CHO+O2$\stackrel{△}{→}$2CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．某探究性學(xué)習(xí)小組擬通過(guò)鋅與鹽酸的反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素．該探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)鋅的狀態(tài)反應(yīng)溫度/℃收集100mL氫氣所需時(shí)間/s
Ⅰ薄片15200
Ⅱ薄片2590
Ⅲ粉末2510
（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是探究固體表面積、溫度對(duì)鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響；
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ表明溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大；
（3）能表明固體的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是Ⅱ 和Ⅲ，實(shí)驗(yàn)結(jié)論是其他因素不變，固體表面積越大，反應(yīng)速率越快；
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)的速率的影響：在相同的溫度下，采用相同狀態(tài)的質(zhì)量相同的鋅片與兩種體積相同但濃度不同的鹽酸反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．有A、B、C、D、F五種短周期元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子數(shù)；B原子最外層中有兩個(gè)不成對(duì)的電子；C原子核外有7個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；A、D同主族；B、E同主族；試回答：
（1）寫(xiě)出D原子的電子排布式1s22s22p63s23p2
（2）B、C兩元素的第一電離能較大的元素是：N，（填寫(xiě)元素符號(hào)），原因是N元素原子最外層p軌道為半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低
（3）C的氫化物的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形，中心原子C的軌道雜化類(lèi)型為sp3雜化，鍵角107°
（4）C的單質(zhì)中π鍵的數(shù)目為2，B、D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是：H2O＞SiH4（填寫(xiě)化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．檢驗(yàn)蔗糖是否水解：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時(shí)間后，再與銀氨溶液混合加熱，觀察現(xiàn)象B．檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+：取少量待檢驗(yàn)溶液，向其中加入濃NaOH溶液加熱，再用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放置試管口，觀察現(xiàn)象C．提純含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯加入過(guò)量濃溴水，振蕩后靜置過(guò)濾，除去三溴苯酚沉淀D．浸有KMnO4（H+）溶液的濾紙中滴加SO2水溶液，濾紙褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于周期表中第三周期元素性質(zhì)從左到右變化趨勢(shì)的敘述，錯(cuò)誤的是（　　）
A．最高正價(jià)依次升高
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
C．原子半徑逐漸增大
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案