Question

15．某小組同學(xué)用如圖所示裝置來(lái)完成濃硫酸和木炭反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)以及檢驗(yàn)生成的CO₂和SO₂氣體．

（1）裝置A中反生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂SO₄（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+2SO₂↑+CO₂↑；
（2）裝置B中觀察到的現(xiàn)象是品紅褪色，說(shuō)朋這種物質(zhì)具有漂白性（填“酸性”或“漂白性”）；
（3）裝置C中酸性KMnO₄溶液用于除去SO₂，是利用了SO₂具有還原性填“氧化性”或“還原性”），其目的是甲（填“甲”或“乙”）；
甲：防止SO₂干擾CO₂的檢驗(yàn)        乙：可吸收CO₂氣體
（4）裝置E中觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色的沉淀，反應(yīng)的離子方程式為CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 碳和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成SO₂和CO₂，裝置B中品紅溶液用于檢驗(yàn)產(chǎn)物SO₂，SO₂和CO₂均能使澄清石灰水變渾濁，因此在用澄清石灰水檢驗(yàn)CO₂之前必須把SO₂吸收干凈，裝置C酸性高錳酸鉀溶液用于吸收SO₂，裝置D中品紅溶液用于檢驗(yàn)SO₂是否除干凈，裝置E澄清石灰水用于檢驗(yàn)產(chǎn)物CO₂．
（1）碳單質(zhì)和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成SO₂和CO₂、水；
（2）裝置B中品紅溶液用于檢驗(yàn)產(chǎn)物SO₂，SO₂具有漂白性，可以使品紅溶液褪色；
（3）酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可以氧化二氧化硫，SO₂和CO₂均能使澄清石灰水變渾濁，因此在用澄清石灰水檢驗(yàn)CO₂之前必須把SO₂吸收干凈；
（4）裝置E中澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明產(chǎn)物中一定存在CO₂氣體，CO₂和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀．

解答 解：碳和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成SO₂和CO₂，裝置B中品紅溶液用于檢驗(yàn)產(chǎn)物SO₂，SO₂和CO₂均能使澄清石灰水變渾濁，因此在用澄清石灰水檢驗(yàn)CO₂之前必須把SO₂吸收干凈，裝置C酸性高錳酸鉀溶液用于吸收SO₂，裝置D中品紅溶液用于檢驗(yàn)SO₂是否除干凈，裝置E澄清石灰水用于檢驗(yàn)產(chǎn)物CO₂．
（1）碳單質(zhì)和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成SO₂和CO₂、水，反應(yīng)方程式為：2H₂SO₄（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+2SO₂↑+CO₂↑；
（2）裝置B中品紅溶液用于檢驗(yàn)產(chǎn)物SO₂，SO₂具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，故答案為：品紅褪色；漂白性；
（3）二氧化硫具有還原性，酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可以氧化二氧化硫，SO₂和CO₂均能使澄清石灰水變渾濁，因此在用澄清石灰水檢驗(yàn)CO₂之前必須把SO₂吸收干凈，防止SO₂干擾CO₂的檢驗(yàn)，故答案為：還原性；甲；
（4）裝置E中澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明產(chǎn)物中一定存在CO₂氣體，CO₂和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)為：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
故答案為：產(chǎn)生白色的沉淀；CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，側(cè)重于SO₂和CO₂性質(zhì)的比較，SO₂和CO₂均能使澄清石灰水變渾濁，因此在用澄清石灰水檢驗(yàn)CO₂之前必須把SO₂吸收干凈，題目有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)的積極性，難度中等．