Question

7．圖是周期表中短周期的部分元素，圖中數(shù)據(jù)表示元素原子得電子的能力．

（1）表中數(shù)據(jù)越大，表示該元素越易（填“難”或“易”）形成陰離子．
（2）一般來(lái)講，兩元素?cái)?shù)據(jù)值差大于1.7時(shí)，形成離子鍵；小于1.7時(shí)形成共價(jià)鍵．則g、d組成的化合物中形成的化學(xué)鍵為離子鍵，a、h組成的化合物中化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵．
（3）f原子的價(jià)電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²，c元素屬于元素周期表的五個(gè)區(qū)域（s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū)）中的p區(qū)．

Answer 1

分析 （1）圖中數(shù)據(jù)表示元素原子得電子的能力，數(shù)據(jù)越大說(shuō)明越易得到電子，越易形成陰離子；
（2）g為1.61，d為3.44，相差1.83，a為0.98，h為2.58，相差1.60，根據(jù)兩元素?cái)?shù)據(jù)值差大于1.7時(shí)，形成離子鍵，小于1.7時(shí)形成共價(jià)鍵判斷；
（3）f為鎂，12號(hào)元素，據(jù)此書(shū)寫(xiě)電子排布式，根據(jù)電子最后填入的能級(jí)判斷元素的分區(qū)．

解答 解：（1）圖中數(shù)據(jù)表示元素原子得電子的能力，數(shù)據(jù)越大說(shuō)明越易得到電子，越易形成陰離子，故答案為：易；
（2）g為1.61，d為3.44，相差1.83，形成離子鍵；a為0.98，h為2.58，相差1.60，形成共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵；共價(jià)鍵；
（3）f為鎂，12號(hào)元素，電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²，c為N元素，電子最后填入的能級(jí)為p，故為p區(qū)元素，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²；p．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查元素的性質(zhì)，明確表格的數(shù)值與非金屬性的關(guān)鍵是解答本題的關(guān)鍵，較好的考查學(xué)生對(duì)表格中的數(shù)據(jù)分析整合、處理應(yīng)用的能力，難度不大．