12．化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)相關(guān)的說法不正確的是（　�。�
A．碘是人體必需微量元素，所以應(yīng)多吃富含高碘酸的食物
B．“血液透析”運(yùn)用了膠體的性質(zhì)
C．過氧化鈉可作為高空飛行或潛水裝置中的供氧劑
D．大力開發(fā)太陽能、風(fēng)能、水能等新能源，減少煤、石油等化石燃料的使用，有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”

分析 A．碘是人體必需微量元素，適合從食物中補(bǔ)充；
B．血液為膠體分散系，不能透過半透膜；
C．過氧化鈉與水或二氧化碳均反應(yīng)生成氧氣；
D．太陽能、風(fēng)能、水能等新能源的使用，可減少化石能源使用．

解答 解：A．碘為微量元素，需要從食物中補(bǔ)充，可多吃海帶等食物，或利用碘鹽（含碘酸鉀）補(bǔ)充，而不能吃富含高碘酸的食物，故A錯誤；
B．血液為膠體分散系，不能透過半透膜，則“血液透析”運(yùn)用了膠體的性質(zhì)，故B正確；
C．過氧化鈉與水或二氧化碳均反應(yīng)生成氧氣，則過氧化鈉可作為高空飛行或潛水裝置中的供氧劑，故C正確；
D．太陽能、風(fēng)能、水能等新能源的使用，可減少化石能源使用，減少二氧化碳的排放，則有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、化學(xué)與生活等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)知識在生活中的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．配制250mL 1mol/LNaOH溶液．回答下列問題：
（1）如圖儀器A的名稱為250mL容量瓶．
（2）用托盤天平應(yīng)稱取10.0克的氫氧化鈉．
（3）轉(zhuǎn)移溶液時，當(dāng)A中的液面接近1～2cm處，改用膠頭滴管加水到刻度．
（4）若使用的NaOH已部分潮解，所配制的溶液中溶質(zhì)的濃度會偏小（偏大、偏小或不受影響，下同），若定容時仰視，所配制的溶液中溶質(zhì)的濃度將偏�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸②醋酸③氫氧化鈉④氯化銨，請回答下列問題：
（1）①②③④四種溶液中促進(jìn)水的電離的物質(zhì)是④（填序號）．
（2）①②③④四種溶液中pH由大到小的順序是③＞④＞②＞①（填序號）．
（3）將②和③等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）25℃時，將pH=13的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=12，則a：b=9：1．
（5）將a mol/L的氨水溶液與①等體積混合后，溶液呈中性，則氨水的電離平衡常數(shù)Kb=$\frac{2×1{0}^{-8}}{a-0.2}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．下列A、B、C、D、E、F為幾種常見儀器的部分結(jié)構(gòu)（有的儀器被放大）

（1）A圖中液面所示溶液的體積為28.0mL
（2）儀器E的名稱是酸式滴定管
（3）Na2S2O3（硫代硫酸鈉），俗稱大蘇打．把Na2S2O3•5H2O固體溶于水，得到無色溶液，該溶液顯堿性，用離子反應(yīng)方程式解釋溶液顯堿性的原因：S2O32?+5H2O?HS2O3?+0H?．化工生產(chǎn)中常常依據(jù)反應(yīng)2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測定大蘇打產(chǎn)品的純度．步驟如下：
①稱取5.5g Na2S2O3•5H2O產(chǎn)品，用儀器B（從上述A、B、C、D、E、F中選填）配制成100.00mL溶液．
②用儀器F（從上述A、B、C、D、E、F中選填）量取10.00mL溶液于錐形瓶中，以淀粉溶液為指示劑．
③用濃度為0.0500mol/L的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是錐形瓶中的溶液由無色溶液變成藍(lán)色，且半分鐘不褪色．
④重復(fù)滴定3次，數(shù)據(jù)記錄于表．計(jì)算所配制的Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為（保留4位小數(shù)）0.2000mol/L
編號1234
Na2S2O3溶液的體積/mL10.0010.0010.0010.00
消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL19.9919.9820.0120.02
⑤滴定時若用Na2S2O3溶液潤洗錐形瓶，則測得大蘇打產(chǎn)品的濃度偏高（填偏高、偏低、不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．圖是周期表中短周期的部分元素，圖中數(shù)據(jù)表示元素原子得電子的能力．

（1）表中數(shù)據(jù)越大，表示該元素越易（填“難”或“易”）形成陰離子．
（2）一般來講，兩元素數(shù)據(jù)值差大于1.7時，形成離子鍵；小于1.7時形成共價鍵．則g、d組成的化合物中形成的化學(xué)鍵為離子鍵，a、h組成的化合物中化學(xué)鍵類型為共價鍵．
（3）f原子的價電子排布式為1s22s22p63s2，c元素屬于元素周期表的五個區(qū)域（s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū)）中的p區(qū)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．氨氣分子的立體構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同，NH3為sp2雜化，而CH4是sp3雜化B．NH3分子中氮原子形成3個雜化軌道，CH4分子中碳原子形成4個雜化軌道C．NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)D．氨氣分子是四原子化合物，甲烷為五原子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)類型說法不正確的是（　�。�
A．2Na+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2 氧化還原反應(yīng)
B．N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3可逆反應(yīng)
C．CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl  置換反應(yīng)
D．CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中，錯誤的是（　�。�
A．蔗糖、淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖
B．誤服重金屬鹽，立即服用牛奶或豆?jié){可解毒
C．油脂、乙酸乙酯都屬于酯類，但不是同系物
D．室溫下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞1-氯丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．根據(jù)下列氧化還原反應(yīng)回答下列問題：
3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（2）HNO3在反應(yīng)中體現(xiàn)了什么性質(zhì)？
（3）氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是2：3．
（4）當(dāng)有96g Cu被氧化時，生成的NO在標(biāo)況下的體積為22.4L，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為3 mol．

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