16．下列離子方程式或電離方程式正確的是（　�。�
A．NaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3═Na++H++S032-
B．向Na2SiO3溶液中通人少量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
C．將一小塊鈉投入稀醋酸中：2Na+2H+═2Na++H2
D．在Na2S203溶液中滴加稀硝酸：2H++S2O32-═S+SO2+H2O

分析 A．亞硫酸氫根離子為弱酸根離子，部分電離；
B．二氧化碳少量反應(yīng)生成硅酸和碳酸鈉；
C．醋酸為弱酸，保留化學(xué)式；
D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，反應(yīng)生成硫單質(zhì)和二氧化硫氣體．

解答 解：A．NaHSO3溶液呈酸性，離子方程式：NaHSO3═Na++HS03-，故A錯(cuò)誤；
B．向Na2SiO3溶液中通人少量CO2，離子方程式：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-，故B正確；
C．將一小塊鈉投入稀醋酸中，離子方程式：2Na+2CH3COOH═2Na++H2↑+2CH3COO-↑，故C錯(cuò)誤；
D．硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)和二氧化硫氣體，溶液出現(xiàn)渾濁，生成無(wú)色刺激性氣味氣體，反應(yīng)的離子方程式為：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫的正誤判斷，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，本題中注意化學(xué)式的拆分、反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）H中除苯環(huán)外的官能團(tuán)名稱是酯基、溴原子；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為+HCHO+HCl$\stackrel{ZnCl_{2}}{→}$+H2O．
（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為水解反應(yīng)．
（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
Ⅰ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
Ⅲ．核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1
（5）仿照H的合成路線，設(shè)計(jì)一種由苯甲醇合成的合成路線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．分子式為C5H10O2并能與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)構(gòu)有（不含立體異構(gòu)）（　�。�
A．11種B．12種C．13種D．14種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．鋁制容器可長(zhǎng)期存放堿性食物B．水玻璃浸泡過(guò)的木材能防腐
C．過(guò)氧化鈉用作呼吸面具中的供氧劑D．氯氣用于農(nóng)藥的生產(chǎn)和藥物合成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X在元素周期表中原子半徑最小，Y原子在周期表中處于族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的位置，Z最外層電子數(shù)是其核外電子數(shù)的3/4，W與Z屬于同一主族．下列敘述正確的是（　�。�
A．X與Y只能形成一種化合物
B．原子半徑：r（Z）＜r（Y）＜r（W）
C．W的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的電離程度前者比后者大
B．反應(yīng)Hg（1）+H2SO4（aq）=HgSO4（aq）+H2（g）在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則△H＞0
C．將純水加熱至較高溫度，K變大、pH變小、呈酸性
D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時(shí)增大氮?dú)獾臐舛�，正逆反�?yīng)速率均增大，平衡正向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率提高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．自從1985年發(fā)現(xiàn)了富勒烯以來(lái)，由于其具有獨(dú)特的物理和化學(xué)性質(zhì)，越來(lái)越受到人們的關(guān)注．
（1）富勒烯（C60）在液相中用FeCl3催化可生成二聚體，過(guò)程見(jiàn)圖．

①Fe3+基態(tài)時(shí)M能層電子排布式為3s23p63d5．
②富勒烯二聚體中碳原子雜化軌道類型有sp2、sp3．
（2）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是AC．
A．C3H8中碳原子都采用的是sp3雜化
B．O2、CO2、NH3都是非極性分子
C．每個(gè)N2中，含有2個(gè)π鍵
（3）CO的一種等電子體為NO+，NO+的電子式為
（4）ClO2-的立體構(gòu)型是V型，該離子中兩種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镃l＜O．
（5）Zr原子序數(shù)為40，價(jià)電子排布式為4d25s2，它在周期表中的位置是第5周期第ⅣB族．
（6）關(guān)于化合物，下列敘述正確的有AD．
A．該分子在水中的溶解度大于2-丁烯
B．分子中只有極性鍵
C．分子中有7個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
D．該化合物既能發(fā)生還原反應(yīng)又能發(fā)生氧化反應(yīng)
E．分子間可形成氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制H2，為加快反應(yīng)速率，可向稀硫酸中加入少量Cu粉
B．CH3Cl（g）+Cl2（g）$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2（l）+HCl（g）常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
C．在一體積可變的恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），壓縮體積，平衡正向移動(dòng)，K值增大
D．25℃時(shí)Ka（HClO）=3.0×10-8，Ka（HCN）=4.9×10-10，若該溫度下NaClO溶液與NaCN溶液pH相同，則c（NaClO）＜c（NaCN）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．將1mol氨氣和2mol氧氣混和，在800℃鉑催化劑作用下充分反應(yīng)，當(dāng)恢復(fù)到常溫常壓時(shí)，所得的產(chǎn)物是（　�。�
A．二氧化氮與氧氣B．一氧化氮與二氧化氮
C．硝酸與一氧化氮D．硝酸與水

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