Question

11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X在元素周期表中原子半徑最小，Y原子在周期表中處于族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的位置，Z最外層電子數(shù)是其核外電子數(shù)的3/4，W與Z屬于同一主族．下列敘述正確的是（　　）

• A． X與Y只能形成一種化合物
• B． 原子半徑：r（Z）＜r（Y）＜r（W）
• C． W的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
• D． Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、R 5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y原子在周期表中處于族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的位置，可能為C或S元素，Z最外層電子數(shù)是其核外電子數(shù)的3/4，應(yīng)為O元素，則Y為C元素，W與Z屬于同一主族，則W為S元素，以此解答該題．

解答 解：X、Y、Z、W、R 5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y原子在周期表中處于族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的位置，可能為C或S元素，Z最外層電子數(shù)是其核外電子數(shù)的3/4，應(yīng)為O元素，則Y為C元素，W與Z屬于同一主族，則W為S元素，
A．X與Y可形成烴類化合物，種類繁多，故A錯誤；
B．S核外有3個電子層，半徑最大，同周期元素從左到右半徑逐漸減小，故B正確；
C．非金屬性O(shè)＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故C錯誤；
D．Y為C元素，最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系推斷各元素為解答的關(guān)鍵，注意元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大．