Question

閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問(wèn)題．

某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：以0.14mol•L^﹣1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL．

（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol•L^﹣1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：

A、檢查滴定管是否漏水

B、用蒸餾水洗干凈滴定管

C、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2﹣3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下

D、用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管

E、用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．

F、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度

G、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次

①該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是　　；

②在F操作中如何確定終點(diǎn)？　　．

（2）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入　　（選填“甲”或“乙”）中．

（3）堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）　　．

（4）觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H₂SO₄溶液濃度測(cè)定值　　（選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）

Answer 1

考點(diǎn)：

中和滴定．

專題：

實(shí)驗(yàn)題．

分析：

（1）①根據(jù)氫氧化鈉與硫酸恰好中和溶液的pH為7選擇使用的指示劑；②根據(jù)滴定結(jié)束前硫酸溶液的顏色及反應(yīng)結(jié)束后混合液的顏色變化判斷滴定終點(diǎn)；

（2）甲為酸式滴定管，乙為堿式滴定管；

（3）滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗，滴定管內(nèi)的蒸餾水導(dǎo)致盛裝的溶液體積增大，溶液濃度減��；

（4）根據(jù)c（待測(cè)）=分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差；

解答：

解：（1）①由于氫氧化鈉與硫酸恰好中和，溶液的pH=7，可以選用酚酞（變色范圍為：8﹣10）作為指示劑，

故答案為：酚酞；

②滴定結(jié)束前，滴入酚酞的硫酸溶液為無(wú)色，滴定結(jié)束時(shí)，溶液變成紅色，所以滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色，

故答案為：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色；

（2）甲特點(diǎn)為玻璃活塞，為酸式滴定管，甲特點(diǎn)橡膠管、玻璃珠，為堿式滴定管，所以用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入乙，

故答案為：乙；

（3）堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，相當(dāng)于標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，所以消耗掉的稀硫酸就會(huì)增多，滴定結(jié)果偏大，

故答案為：偏大；

（4）從滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=可知，測(cè)定c（待測(cè)）偏小，

故選：偏小；

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作及誤差分析，題目難度中等，要求學(xué)生熟記酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)步驟和注意事項(xiàng)，就能順利完成此類題目，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力．