Question

19．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 離子半徑Z＜M＜X
• B． Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X 的強(qiáng)
• C． X 的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的大
• D． 單質(zhì)沸點(diǎn)：M＞X＞Y

Answer 1

分析 四種短周期元素只有M為金屬元素，由元素在周期表中的位置，可知M為Al、X為Si、Y為N、Z為O；
A．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
B．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；
C．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
D．X為Si，屬于原子晶體，熔點(diǎn)最高，常溫下Al為固體，在空氣中加熱時(shí)發(fā)生熔化，熔點(diǎn)低于晶體硅，而Y的單質(zhì)為氣體．

解答 解：四種短周期元素只有M為金屬元素，由元素在周期表中的位置，可知M為Al、X為Si、Y為N、Z為O，
A．N^3-、O^2-、Al³⁺電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑大小為：N^3-＞O^2-＞Al³⁺，即Z＞M＞X，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性N＞Si，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性大小為：硝酸＞硅酸，故B正確；
C．氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，Z的非金屬性比X的強(qiáng)，故Z的氫化物更穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；
D．X為Si，屬于原子晶體，熔點(diǎn)最高，常溫下Al為固體，在空氣中加熱時(shí)發(fā)生熔化，熔點(diǎn)低于晶體硅，而Y的單質(zhì)為氣體，Al的熔點(diǎn)高于氮?dú)�，故熔點(diǎn)：X＞M＞Y，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，明確元素周期表結(jié)構(gòu)為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系．