Question

4．25℃時(shí)，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）與pH 的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是（　�。�

• A． Y點(diǎn)所表示的溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． W點(diǎn)所表示的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（CH₃COOH）=0.1mol•L^-1+c（OH^-）
• C． 向X點(diǎn)所表示的溶液中加入等體積的0.05mol•L^-1 NaOH溶液：c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）
• D． 該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為10^-1 mol•L^-1

Answer 1

分析 由題意可知，混合溶液中醋酸含量多酸性強(qiáng)，醋酸鈉含量多堿性強(qiáng)，故圖象中實(shí)線為CH₃COO^-，虛線為CH₃COOH，
A．由圖象可知，Y點(diǎn)所表示的溶液中CH₃COO^-含量大于醋酸，則c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）；此時(shí)溶液pH＜7，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-）；
B．溶液中電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），結(jié)合 c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1 mol•L^-1分析；
C．反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉，醋酸鈉的濃度是0.1mol/L，根據(jù)電荷守恒和物料守恒分析；
D．在X點(diǎn)c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）、c（H⁺）=10^-4.75 mol•L^-1，根據(jù)電離平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$計(jì)算．

解答 解：由題意可知，混合溶液中醋酸含量多酸性強(qiáng)，醋酸鈉含量多堿性強(qiáng)，故圖象中實(shí)線為CH₃COO^-，虛線為CH₃COOH，
A．由圖象曲線可知，Y點(diǎn)所表示的溶液中CH₃COO^-含量高，溶液為酸性，則c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B．溶液中電荷守恒為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），已知c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1 mol•L^-1，則c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol•L^-1，故B正確；
C．向X點(diǎn)所表示的溶液中加入等體積的0.05mol•L^-1NaOH溶液，則溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉，醋酸鈉的濃度是0.1mol/L，由電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒得c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故C正確；
D．在X點(diǎn)，c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-），則電離平衡常數(shù)為：K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=c（H⁺）=10^-4.75 mol•L^-1，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷等知識，題目難度中等，明確圖象曲線各點(diǎn)對應(yīng)溶質(zhì)組成為解答結(jié)構(gòu)，注意掌握物料守恒、電荷守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．