Question

15．向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）已知：平均反應(yīng)速率v_C=$\frac{1}{2}$v_A；反應(yīng)2min時(shí)，A的濃度減少了$\frac{1}{3}$，B的物質(zhì)的量減少了$\frac{a}{2}$ mol，有a mol D生成．
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)2min內(nèi)，v_A=$\frac{a}{12}$mol/（L•min），v_B=$\frac{a}{8}$mol/（L•min）；
（2）化學(xué)方程式中，x=2、y=3、p=1、q=6；
（3）反應(yīng)2min時(shí)，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為$\frac{a}$×100%．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)2min 時(shí)，A的濃度減少了$\frac{1}{3}$，則△c（A）=$\frac{1}{3}$×$\frac{amol}{2L}$=$\frac{1}{6}$amol/L，再根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算用A、B表示的反應(yīng)速率；
（2）根據(jù)濃度據(jù)轉(zhuǎn)化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
（3）根據(jù)方程式計(jì)算消耗B的物質(zhì)的量，B的轉(zhuǎn)化率=$\frac{反應(yīng)消耗B的物質(zhì)的量}{反應(yīng)前B總的物質(zhì)的量}$×100%計(jì)算．

解答 解：（1）反應(yīng)2min 時(shí)，A的濃度減少了$\frac{1}{3}$，則△c（A）=$\frac{1}{3}$×$\frac{amol}{2L}$=$\frac{1}{6}$amol/L，則v（A）=$\frac{\frac{1}{6}amol/L}{2min}$=$\frac{a}{12}$ mol/（L•min）；B的物質(zhì)的量減少了$\frac{a}{2}$mol，則△c（B）=$\frac{\frac{a}{2}mol}{2L}$=$\frac{a}{4}$mol/L，v（B）=$\frac{\frac{a}{4}mol/L}{2min}$=$\frac{a}{8}$mol/（L•min），
故答案為：$\frac{a}{12}$ mol/（L•min）；$\frac{a}{8}$mol/（L•min）；
（2）根據(jù)（1），△c（A）=$\frac{1}{6}$amol/L，△c（B）=$\frac{a}{4}$mol/L，由題v_C=$\frac{1}{2}$v_A；則△c（C）=$\frac{1}{2}$△c（A）=$\frac{a}{12}$mol/L，△c（C）=$\frac{amol}{2L}$=$\frac{a}{2}$mol/L，則x：y：p：q=$\frac{1}{6}$a：$\frac{1}{4}$a：$\frac{1}{12}$a：$\frac{1}{2}$a=2：：1：6；
故答案為：x=2；y=3；p=1；q=6；
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，D為2amol，由方程式2A（g）+3B（g）=C（g）+6D（g）可知消耗的B為2amol×$\frac{3}{6}$=amol，故B的轉(zhuǎn)化率為：$\frac{amol}{bmol}$×100%=$\frac{a}$×100%，
故答案為：$\frac{a}$×100%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，涉及化學(xué)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率等計(jì)算，根據(jù)反應(yīng)速率關(guān)系以及物質(zhì)的量的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷反應(yīng)的化學(xué)方程式是解答該題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．