Question

20．某溫度下，0.1mol/L NaHS溶液顯堿性，則下列關系式或說法中不正確的是（　�。�

• A． c（Na⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-）
• B． c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）=0.1 mol/L
• C． 將上述溶液稀釋至0.01 mol/L，c（H⁺）•c（OH^-）不變
• D． c（S^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂S）

Answer 1

分析 A．溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
B．溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
C．離子積常數(shù)只與溫度有關；
D．溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷．

解答 解：A．溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-），故A錯誤；
B．溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）=0.1 mol/L，故B正確；
C．離子積常數(shù)只與溫度有關，溫度不變離子積常數(shù)不變，則將上述溶液稀釋至0.01 mol/L，c（H⁺）•c（OH^-）不變，故C正確；
D．溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒得c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）=c（Na⁺），所以得c（S^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂S），故D正確；
故選A．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，側重考查學生對鹽類水解的理解及溶液中存在的電荷守恒、物料守恒的靈活運用，靈活運用守恒原理來分析解答即可，題目難度不大．