Question

9．鈉、鋁、鐵三種金屬及其化合物在生產生活中有著重要的應用．請回答：
（1）鈉的金屬性比鋁的強（填“強”或“弱”）；常溫下，可用Al（填化學式）制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸．
（2）將一小塊金屬鈉在空氣中加熱，發(fā)生反應的化學方程式為2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂．
（3）在AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀后沉淀逐漸溶解最后消失．
（4）氨的催化氧化是工業(yè)上制硝酸的基礎：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂O．該化學方程式中作為還原劑的物質是NH₃（填化學式）；若反應中生成了4molNO，則需消耗4molNH₃．

Answer 1

分析 （1）鈉的金屬性比鋁強，常溫下，鋁和濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
（2）金屬鈉在空氣中加熱，與氧氣反應生成過氧化鈉；
（3）AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH至過量，二者反應先生成白色沉淀Al（OH）₃，氫氧化鋁能溶于強堿溶液NaOH溶液，生成可溶性的NaAlO₂，所以最終沉淀消失，得到無色溶液，據(jù)此分析解答；
（4）該反應中，N元素化合價由-3價變?yōu)?2價，O元素化合價由0價變?yōu)?2價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，根據(jù)氮原子守恒計算消耗的氨氣．

解答 解：（1）鈉的最外層有1個電子，鋁原子最外層有3個電子，所以鈉比鋁易失去電子，鈉元素的金屬性比鋁強；常溫下，Al和濃硫酸、濃硝酸發(fā)生反應生成一層致密的氧化物薄膜而阻止了進一步反應，從而發(fā)生鈍化現(xiàn)象，
故答案為：強；Al；
（2）鈉在空氣中燃燒，反應物為鈉和氧氣，生成物是過氧化鈉，反應的化學方程式為：2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂，
故答案為：2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂；
（3）AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH至過量，二者反應先生成白色沉淀Al（OH）₃，氫氧化鋁能溶于強堿溶液NaOH溶液，生成可溶性的NaAlO₂，所以最終沉淀消失，得到無色溶液，所以看到的現(xiàn)象是：先生成白色沉淀后沉淀逐漸溶解最后消失，
故答案為：先生成白色沉淀后沉淀逐漸溶解最后消失；
（4）該反應中，N元素化合價由-3價變?yōu)?2價，O元素化合價由0價變?yōu)?2價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，所以氧化劑是O₂，還原劑是NH₃，根據(jù)氮原子守恒得：n（NO）=n（NH₃）=4mol，
故答案為：NH₃；4．

點評 本題考查常見金屬及其化合物性質，題目難度中等，涉及鈉、鋁單質及其化合物性質、氧化還原反應的計算等知識，明確常見元素及其化合物性質為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用．