14．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A．醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式-COH
B．2-乙基-1，3-丁二烯分子的鍵線式：
C．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．四氯化碳分子的電子式：

分析 A．醛基中存在碳氧雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤；
B．.2-乙基-1，3-丁二烯含2個(gè)雙鍵，2號(hào)C上有乙基，用線表示化學(xué)鍵，用折點(diǎn)表示C原子，以此表示鍵線式；
C．比例模型既能表示分子的空間結(jié)構(gòu)，又能表示出分子中各原子的相對(duì)大小，與分子的真實(shí)結(jié)構(gòu)最接近；
D．氯原子未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)未標(biāo)出．

解答 解：A．醛基為醛類的官能團(tuán)，醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：-CHO，故A錯(cuò)誤；
B．2-乙基-1，3-丁二烯含2個(gè)雙鍵，2號(hào)C上有乙基，鍵線式為，故B正確；
C．比例模型可以表示甲烷分子，但Cl原子半徑大于C原子半徑，不能表示四氯化碳分子，故C錯(cuò)誤；
D．氯原子未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)未標(biāo)出，四氯化碳電子式為，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的判斷，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，注意掌握結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、鍵線式、比例模型、電子式等化學(xué)用語(yǔ)的概念及表示方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．只含H、N、O三種元素的化合物，可能是離子化含物，也可能是共價(jià)化合物
B．元素周期表中，ⅠA族與ⅦA族元素間只能形成離子化合物
C．NaHCO3、CH3COONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵
D．化合物MgO、SiO2、SO3中化學(xué)鍵的類型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．一氯化碘是一種紅棕色液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，能與KI反應(yīng)生成I2，用于測(cè)定油脂中的碘值等（注：碘值表示有機(jī)物中不飽和程度的指標(biāo)）．某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬制備一氯化碘（沸點(diǎn)101℃）．回答下列問(wèn)題：
I．甲組同學(xué)擬利用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，已知碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其裝置如圖：

（1）一氯化碘的電子式為．A中反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（2）各裝置連接順序?yàn)锳→C→E→B→D．
（3）B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是防止ICl揮發(fā)．
（4）B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進(jìn)一步提純可得到較純凈的ICl，采取的方法是蒸餾．
II．乙組同學(xué)采用最新報(bào)道制一氯化碘的方法：在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃，在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘．
（5）此反應(yīng)的化學(xué)方程式為3I2+6HCl+NaClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6ICl+NaCl+3H2O．
（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：ICl的氧化性比I2強(qiáng)：用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢測(cè)ICl，試紙變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．氨氣和氯氣是重要的工業(yè)原料，某興趣小組設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究它們的某些性質(zhì)．實(shí)驗(yàn)一：用氨氣認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理，并測(cè)定電離平衡常數(shù)K（NH3•H2O）

（1）檢査圖1的裝置Ⅰ的氣密性的方法是關(guān)閉止水夾K，打開(kāi)分液漏斗的旋塞和蓋子，從分液漏斗往燒瓶中加水，若分液漏斗中形成一段水柱且一段時(shí)間不變化，說(shuō)明氣密性良好．
（2）噴泉實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)三頸燒瓶未充滿水（假如裝置的氣密性良好），原因是氨氣中混有空氣．用堿式滴定管（填儀器名稱）量取25.00mL噴泉實(shí)驗(yàn)后的氨水至錐形瓶中，用0.0500mol/L鹽酸滴定測(cè)定氨水的濃度，滴定曲線如圖2所示．下列關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是BD（選填字母）．
A．當(dāng)pH=7.0時(shí)，氨水與鹽酸恰好中和 B．選擇酚酞作為指示劑，測(cè)定結(jié)果偏低
C．酸式滴定管未用鹽酸潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低D．當(dāng) pH=11.0 時(shí)，K（NH3•H2O）約為2.2×10-5
實(shí)驗(yàn)二：擬用圖3裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)．
（3）A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（4）圖3中的裝置連接順序?yàn)锳→D→F→C→E→B （用大寫(xiě)字母表示）．若按照正確順序連接實(shí)驗(yàn)裝置后，整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的主要缺點(diǎn)是無(wú)尾氣處理裝置．
（5）寫(xiě)出F裝置中的反應(yīng)的一種工業(yè)用途用氨氣檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏．
（6）反應(yīng)完成后，F(xiàn)裝罝中底部有固體物質(zhì)生成．請(qǐng)利用該固體物質(zhì)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明NH3•H2O為弱堿（其余實(shí)驗(yàn)用品自選）取F裝置中的固體物質(zhì)溶于水配成溶液，測(cè)定溶液的pH，若pH＜7，可證明NH3•H2O為弱堿．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．鈉、鋁、鐵三種金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用．請(qǐng)回答：
（1）鈉的金屬性比鋁的強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）；常溫下，可用Al（填化學(xué)式）制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸．
（2）將一小塊金屬鈉在空氣中加熱，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2．
（3）在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀后沉淀逐漸溶解最后消失．
（4）氨的催化氧化是工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ)：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．該化學(xué)方程式中作為還原劑的物質(zhì)是NH3（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成了4molNO，則需消耗4molNH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物可用C6H10O5表示．有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．中間室Cl-移向左室
B．反應(yīng)后將左右兩室溶液混合比反應(yīng)前將兩室溶液混合的酸性強(qiáng)
C．氣體X為CO2
D．左邊離子交換膜為氯離子交換膜，右邊離子交換膜為鈉離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

9．X、Y、Z、Q、R、T、U、W分別代表原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．X和R屬同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃．W的外圍電子排布式為3d64s2．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）R基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p2．W在元素周期表的位置是第4周期第Ⅷ族．
（2）XU4的電子式是，用一個(gè)離子方程式證明S（硫）元素和U元素的非金屬性的強(qiáng)弱S2-+Cl2=S+2Cl-或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S．
（3）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成T的最高價(jià)含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用同一原理解釋的是（　�。�
A．濃硝酸和硝酸銀用棕色試劑瓶保存
B．常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸
C．亞硫酸鹽和硫酸亞鐵固體長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)
D．H2O2溶液中加入少量MnO2或FeCl3溶液都能增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+3Na2SO4+3H2O，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是（　�。�
A．2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2
B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O═4Al（OH）3↓+3NaCl
C．2H2S+SO2═2H2O+3S↓
D．C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2

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同步練習(xí)冊(cè)答案