2．下列說法中正確的是（　�。�
A．電解精煉銅時，將粗銅與電源的負(fù)極相連
B．當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．FeCl3（aq）+3KSCN（aq）?3KCl（aq）+Fe（SCN）3（aq）體系中加入KCl固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D．1807年，化學(xué)家戴維電解熔融氯化鉀得到鉀，直到現(xiàn)在，工業(yè)上依然用電解法制備金屬鈉、鎂、鋁等

分析 A．粗銅為電解池的陽極，應(yīng)該與電源的正極相連；
B．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
C．該可逆反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，KCl不參加反應(yīng)，不影響平衡移動；
D．活潑金屬采用電解法冶煉，如鈉、鎂、鋁等．

解答 解：A．電解精煉銅時，粗銅為陽極，則應(yīng)該將粗銅與電源的正極相連，故A錯誤；
B．當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；
C．發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，則加入少量KCl固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變，化學(xué)平衡不移動，故C錯誤；
D．活潑性較強(qiáng)的金屬（如鈉、鎂、鋁等），工業(yè)上通常采用電解法冶煉，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，涉及化學(xué)平衡較強(qiáng)影響、電解原理、反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用、金屬冶煉等知識，題目難度中等，明確化學(xué)平衡及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握常見金屬的性質(zhì)及冶煉方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．鈉、鋁、鐵三種金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用．請回答：
（1）鈉的金屬性比鋁的強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）；常溫下，可用Al（填化學(xué)式）制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸．
（2）將一小塊金屬鈉在空氣中加熱，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2．
（3）在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀后沉淀逐漸溶解最后消失．
（4）氨的催化氧化是工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ)：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．該化學(xué)方程式中作為還原劑的物質(zhì)是NH3（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成了4molNO，則需消耗4molNH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．在Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2的中，F(xiàn)e3O4是氧化劑，CO是還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為4：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各種敘述中正確的是（　　）
A．在CH2=CH2分子中，存在4個σ鍵和一個π鍵
B．NH3、CO、CS2都是極性分子
C．N、O、F電負(fù)性大小：F＞O＞N；第一電離能大�。篘＞F＞O
D．H2O的沸點(diǎn)比HF的沸點(diǎn)高，是由于水中氫鍵鍵能大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是（　�。�
A．化學(xué)藥品著火，要立即用水或泡沫滅火器滅火
B．鋼化玻璃、有機(jī)玻璃、防彈玻璃均屬于硅酸鹽材料
C．可用作熒光燈內(nèi)壁保護(hù)層的氧化鋁納米材料屬于膠體
D．蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+3Na2SO4+3H2O，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是（　�。�
A．2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2
B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O═4Al（OH）3↓+3NaCl
C．2H2S+SO2═2H2O+3S↓
D．C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．所有的非金屬元素都分布在p區(qū)
B．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
C．在同一主族中，自上而下第一電離能逐漸減小
D．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大，電負(fù)性越小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．鎂及其化合物性質(zhì)研究：

（1）某學(xué)生根據(jù)鎂與CO2反應(yīng)，推測Mg能在NO2中燃燒，可能產(chǎn)物為MgO、N2和Mg3N2．通過如下實(shí)驗(yàn)裝置來驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物（夾持裝置省略，部分儀器可重復(fù)使用）．
已知：Mg3N2遇水強(qiáng)烈反應(yīng)，NO2氣體能被NaOH吸收．NH3•H2O的電離常數(shù)與CH3COOH電離常數(shù)相等，均為1.75×10?5．
①圖1裝置依次連接的順序?yàn)锳BCBED（填字母序號）；裝置B中的作用是在C的兩側(cè)防止水蒸氣進(jìn)入C中與產(chǎn)物 Mg3N2反應(yīng)．
②確定產(chǎn)物中有N2生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為D中試劑瓶中的水被氣體壓入燒杯中．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：氮化鎂是否含有未反應(yīng)的鎂，寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象取少量產(chǎn)物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，棄去上層清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂．
（3）精細(xì)三硅酸鎂（可用MgxSi3Oy•mH2O表示），是治療胃酸過多的藥品之一，三硅酸鎂不溶于水和乙醇，易與無機(jī)酸反應(yīng)．某化學(xué)興趣小組欲測定三硅酸鎂的化學(xué)式，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟一：取16.6g樣品，充分加熱至質(zhì)量不再變化，冷卻、稱量，記錄質(zhì)量為13.0g．
步驟二：另取16.6g三硅酸鎂樣品，向其中加入足量100mL 4mol/L的鹽酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，得固體9.0g．該固體高熔點(diǎn)．結(jié)構(gòu)為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)．
①加熱分解樣品所需的硅酸鹽儀器有酒精燈、坩堝、泥三角．
②步驟一中至少需要進(jìn)行4次稱量．
③計(jì)算三硅酸鎂的化學(xué)式Mg2Si3O8•4H2O或2MgO•3SiO2•4H2O．
（4）新型Mg-NaClO燃料電池裝置如圖2，下列說法正確的是BC
A．正極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．電池工作時，正極區(qū)域pH值增大
C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成0.05molCl-
D．電解質(zhì)溶液為MgCl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．與50mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量相同的溶液是（　�。�
A．50 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液B．100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液
C．25 mL 0.1 mol/L的Na2SO4溶液D．50 mL 0.1 mol/L的NaHCO3溶液

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