2．質(zhì)量分數(shù)為60%的硫酸，密度為1.5g/mL，該硫酸的物質(zhì)的量濃度是9.2mol/L．

分析 依據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算硫酸的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：質(zhì)量分數(shù)為60%的硫酸，密度為1.5g/mL，該硫酸的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.5×60%}{98}$=9.2mol/L，
故答案為：9.2mol/L．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，明確物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量百分數(shù)濃度之間換算是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．某溫度（t℃）時，水的離子積為Kw=1×10-13．若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比和各種離子濃度的排列順序．
（1）若所得混合溶液為中性，則a：b=10：1；此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）．
（2）若所得混合溶液的pH=2，則a：b=9：2．此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是c（H+）＞c（SO42-）＞c（Na+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．W、X、Y、Z四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，X的焰色反應呈黃色，工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
B．X、Y和Z三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩之間能相互反應
C．X和Y對應的氯化物都是離子晶體
D．W的最簡單氫化物沸點比Z的高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．甲酸鈉廣泛用作催化劑、穩(wěn)定合成劑和印染行業(yè)的還原劑等．工業(yè)上可用CO和NaOH反應制甲酸鈉晶體，CO主要來自電石爐廢氣（主要成分為CO，含少量CO2、H2S、N2、CH4等），合成甲酸鈉的部分工藝流程如圖：

回答下列問題：
（1）惰性材料作電極，電解“洗滌液”可回收硫．陽極的電解反應式可能是S2--2e-=S↓，（x-1）S+S2-=Sx2-．
（2）尾氣的主要用途有合成氨原料、作燃料等．N2的電子式為．
（3）合成塔中采用逆流操作（即液體從上向下噴灑），其目的是增大氣液接觸面積，提高反應物轉(zhuǎn)化率．合成塔中主要反應的化學方程式為CO+NaOH$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;2MPa\;\;\;\;\;\;\;}}{160～200℃}$HCOONa．
（4）從合成塔中可得到甲酸鈉稀溶液，則從該溶液中提取HCOONa•2H2O晶體的主要步驟、洗滌、干燥．
（5）測定產(chǎn)品純度：取m g樣品溶于蒸餾水配制250mL溶液．準確量取25.00mL于錐形瓶，滴加適量稀硫酸，用c mol/L標準KMnO4溶液滴定至終點，消耗標準液V mL．滴定反應為5HCOO-+8H++1MnO4-→5CO2↑+1Mn2++4H2O（未配平）該HCOONa•2H2O產(chǎn)品純度為$\frac{5.2cV}{m}×100%$（用代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有aX和2aY兩原子，已知2aY原子的M層比aX原子的核外電子數(shù)多1，X原子的最外電子層比Y原子的最外電子層的電子數(shù)多1．X元素不可能是下列元素中的哪一種元素（　�。�
A．NaB．MgC．A1D．Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．運用化學反應原理研究碳、氮、硫元素及其化合物有重要意義．
（1）已知一定量的C單質(zhì)能在O2（g）中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如圖1所示：
寫出CO2（g）與C（s）反應生成CO（g）的熱化學方程式CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．
（2）汽車尾氣凈化過程中發(fā)生反應2NO（g）+2CO（g）?N2+2CO2（g）△H＜0．一定條件下，向某密閉恒容容器中按體積比1：l充入44.8L，（標準狀況）NO和CO混合氣體，發(fā)生上述反應，某同學根據(jù)反應過程中的有關(guān)數(shù)據(jù)繪制了如圖2所示曲線．
①下列關(guān)于上述反應過程的敘述正確的是AD（填寫字母代號）．
A．其它條件不變，加入催化劑，△H的值不變
B．及時除去二氧化碳，反應的正反應速率加快
C．NO、CO、N2、CO2濃度均不再變化，說明未達到平衡狀態(tài)
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，證明反應達到化學平衡狀態(tài)
②前10min內(nèi)CO的平均反應速率為0.03mol/（L•min），達平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為75%，能使上述平衡體系中$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（NO）}$增大的措施有降低溫度或加壓或增大CO的物質(zhì)的量或從體系中分離出N2（任寫一條）．
（3）已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表（單位省略）：
弱電解質(zhì)H2CO3NH3•H2O
電離平衡常數(shù)Ka1=4.2×10-7　　　　Ka2=5.6×10-111.7×10-5
①室溫條件下．用敞口容器加熱氨水一段時間，恢復至室溫后，溶液中水的電離程度比加熱前增大（填寫“增大”、“減小”或“不變”）．
②常溫下，測得某碳酸飲料的pH=6，則該飲料$\frac{n（C{O}_{3}^{2-}）}{n（HC{O}_{3}^{-}）}$=5.6×10-5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在一密閉容器中發(fā)生反應：2A（g）+2B（g）?C（s）+3D（g）△H＜0，達到平衡時采取下列措施，可以使正反應速率v正增大、D的物質(zhì)的量濃度c（D）增大的是（　　）
A．移走少量CB．擴大容積，減小壓強
C．縮小容積，增大壓強D．容積不變，充入“惰”氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．圖1是硫元素在自然界的循環(huán)情況．

（1）有關(guān)敘述中不正確的是ac（填序號）
a．自然界不存在游離態(tài)的硫
b．部分硫元素由地殼到大氣的過程發(fā)生了氧化反應
c．圖1顯示大氣中的二氧化硫最終回到海洋并很快和其它礦物形成煤和石油
d．葡萄酒中含有二氧化硫可防止葡萄酒被氧化
（2）硫鐵礦（FeS2）燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4，又能制H2而獲得清潔能源．
①該循環(huán)工藝過程的總反應方程式為SO2+2H2O=H2+H2SO4．
②FeS2可和鹽酸發(fā)生復分解反應生成一種不穩(wěn)定的液態(tài)化合物，該化合物的電子式
③用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是減小生成物濃度，平衡正向移動，提高HI的分解率．
④已知下列三個反應：
a　Cl（g）+H（g）═HCl（g）△H1 b　Br（g）+H（g）═HBr（g）△H2 c   I（g）+H（g）═HI（g）△H3
則△H1、△H2、△H3由大到小的順序為△H3＞△H2＞△H1，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因Cl、Br、I為同主族元素，從上至下，原子半徑依次知道，非金屬性依次減弱，氫化物穩(wěn)定性依次減弱．
（3）工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟．
表是不同壓強、溫度時SO2的轉(zhuǎn)化率情況．

壓強
溫度℃		0.2Mpa1.0Mp10Mpa
40097.2%99.5%99.7%
50091.5%96.9%97.8%
60072.6%85.8%89.5%
工業(yè)中SO2轉(zhuǎn)化為SO3通常采用400℃～500℃、壓強1.0MPa，而不選擇更高的10MPa．其原因是壓強增大10倍，轉(zhuǎn)化率幾乎不變．
（4）下列事實能說明H2SO3的酸性強于H2CO3的是b
a．飽和H2SO3溶液的pH小于飽和H2CO3溶液的pH．
b．同溫下，等濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液，后者的pH值大．
c．H2SO3能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而H2CO3不能．
d．將過量SO2氣體通入NaHCO3溶液中，逸出的氣體能使澄清石灰水變渾濁．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應且正確的是（　�。�
選項操作和現(xiàn)象結(jié)論
A將少量溴水加入KI溶液中，充分反應后再加入CCl4，振蕩，靜置，下層液體呈紫色氧化性：Br2＞I2
B常溫下，打磨后的鋁片放入HNO3中，無明顯現(xiàn)象常溫下，鋁不與濃HNO3反應
C向一定量AgNO3溶液中，先滴加KCl溶液，再滴加KI溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D用pH計測定NaF溶液和CH3COONa溶液可知：pH（NaF）＜pH（CH3COONa）酸性：HF＞CH3COOH
A．AB．BC．CD．D

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