13．W、X、Y、Z四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，X的焰色反應呈黃色，工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質，則下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
B．X、Y和Z三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩之間能相互反應
C．X和Y對應的氯化物都是離子晶體
D．W的最簡單氫化物沸點比Z的高

分析 W、X、Y、Z四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．W、Z最外層電子數(shù)相同，應為同一主族元素，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，可知W為O元素，Z為S元素，X的焰色反應呈黃色，為Na元素，工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質，則Y為Al元素，以此解答該題．

解答 解：由以上分析可知W為O、X為Na、Y為Al、Z為S元素．
A．一般來說，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，且核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故A正確；
B．X、Y和Z三種元素的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁和硫酸，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，則兩兩之間可反應，故B正確；
C．氯化鋁為共價化合物，熔融狀態(tài)不導電，故C錯誤；
D．水分子之間形成氫鍵，作用力較強，沸點比硫化氫高，故D正確．
故選C．

點評 本題考查原子結構和元素周期律，為高考常見題型和高頻考點，側重考查學生推斷及元素周期律綜合運用，明確原子結構、元素周期表結構、物質結構及物質性質是解本題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中不正確的是（　　）
A．三氯蔗糖（C12H19Cl3O8）屬于天然的糖類甜味劑
B．未成熟的青蘋果肉遇碘酒變藍色，成熟蘋果的汁能發(fā)生銀鏡反應
C．利用鹽析的方法可以用來分離、提純蛋白質
D．酚醛樹脂、合成橡膠、有機玻璃都屬于有機高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某興趣小組利用文獻資料設計方案對氯及其化合物進行探究．
I．用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣
（1）該小組利用如圖裝置及試劑制備并收集適量Cl2，裝置B中收集的氣體中所含的雜質有HCl、H2O（g），D的作用是吸收C中逸出的Cl2．
（2）制得的氯氣中加入適量水，得到飽和氯水，
飽和氯水中含氯元素的微粒有Cl-、Cl2、ClO-、HClO（寫出全部微粒的化學式）．
（3）飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HC1O溶液的方法之一．在過量的石灰石中加入飽和氯水充分反應，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去，過濾，得到的濾液其漂白性比飽和氯水更強．
①濾液漂白性增強的原因是氯水中存在平衡Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，CaCO3與鹽酸反應，平衡正向移動，增大了HClO的濃度，漂白效果增強（用化學平衡移動原理解釋）．
②已知H2CO3的第二電離常數(shù)K2=5.6×10-11，HClO的電離常數(shù)K=3.0×10-8，寫出Cl2與Na2CO3溶液按物質的量之比1：1恰好反應的離子方程式Cl2+H2O+CO32-=HCO3-+HClO+Cl-．
Ⅱ．ClO3-、Cl-和H+反應的探究
（4）KClO3、KCl與硫酸可以反應．該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應的影響，實驗記錄如表（實驗在室溫下進行）：
燒杯編號1234
氯酸鉀飽和溶液1mLV1mLV2mLV3mL
氯化鉀固體1g1g1g1g
水8mLV4mL3mL0mL
硫酸（6mol/L）V5mL2mLV6mL8mL
現(xiàn)象無現(xiàn)象溶液呈淺黃色溶液呈黃綠色，生成淺黃綠色氣體
①該系列實驗的目的其他條件相同，氫離子或者硫酸濃度不同對化學反應速率的影響．
②燒杯2加水的體積V4應為6 mL，燒杯4中的現(xiàn)象溶液呈黃綠色，生成黃綠色氣體．
（5）該小組同學查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時有大量ClO2生成；ClO2沸點為10℃，熔點為-59℃，液體為紅色；Cl2沸點為-34℃，液態(tài)為黃綠色．設計最簡單的實驗驗證Cl2中含有ClO2收集一試管氣體，蓋上膠塞，放入冰水混合物中，觀察液體（或氣體）顏色變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．CuCl廣泛應用于化工和印染等行業(yè)．某研究性學習小組擬熱分解ag CuCl2•2H2O制備CuCl，該小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器略），并開展相關探究．

閱讀資料：
資料一CuCl2•2H2O在HCl氣流中加熱至140℃產(chǎn)生CuCl2CuCl2在受熱大于300℃時生成CuCl和Cl2
資料二CuCl2•2H2O直接加熱產(chǎn)生Cu2（OH）2Cl2Cu2（OH）2Cl2在受熱到200℃時產(chǎn)生CuO
請回答下列問題：
（1）請在表中填寫實驗操作的步驟．
步驟操作描述
①檢驗裝置的氣密性后加藥品
②在“氣體入口”處通干燥HCl
③點燃酒精燈，加熱
④熄滅酒精燈，冷卻
⑤停止通入HCl，然后通入N2
（2）在實驗過程中觀察到B中物質由白色變?yōu)樗{色，C中試紙的顏色變化是先變紅后褪色．
（3）裝置D的作用是收尾氣氯氣和氯化氫：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
（4）反應結束后，取出CuCl產(chǎn)品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質，根據(jù)資料信息分析其原因：
①若雜質是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是加熱溫度不夠．
②若雜質是CuO，則產(chǎn)生的原因是HCl氣流不足．
（5）在不了解CuCl化學性質的前提下，如何證明實驗得到的CuCl樣品中含有CuCl2雜質對反應后得到的產(chǎn)品進行稱量，求出agCuCl2•2H2O完全轉化為CuCl的質量，如果該數(shù)值小于產(chǎn)品的稱量值，就可判斷含有氯化銅．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．硫酸亞鐵是人體常用的補鐵劑，缺少Fe2+會導致缺鐵性貧血．綠礬（FeSO4•7H2O）在不同溫度下易分解得各種鐵的氧化物和硫的氧化物．已知SO3是一種無色晶體，熔點16.8℃，沸點44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強，能漂白某些有機染料，如品紅等．回答下列問題：

（1）第一組同學按照圖1裝置做綠礬的分解實驗，并檢驗其分解產(chǎn)物．裝置B中觀察到品紅褪色，第一組同學得出結論：綠礬的分解產(chǎn)物中含有至少含有SO2和SO3的一種．
（2）第二組同學為了進一步探究褪色的原因，對第一組同學做完實驗B裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復紅色，則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中BC．（填字母）
A．不含SO2           B．一定含有SO3           C．可能含SO2
（3）第三組同學查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，第三組同學從圖2中選取了部分儀器設計了一套檢驗綠礬分解的氣體產(chǎn)物裝置：
①第三組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為a→e→f→b→c→g．
②驗證分解產(chǎn)物中有O2的簡要實驗操作步驟及現(xiàn)象是用拇指堵住試管口，取出試管，松開拇指立即把帶火星的木條伸入試管口內，木條復燃，證明試管中收集的氣體是氧氣
（4）檢驗綠礬分解產(chǎn)物中含有三價鐵，應選用的實驗儀器有試管、膠頭滴管、藥匙；選用的試劑為鹽酸或稀硫酸、KSCN溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列化學用語正確的是（　　）
A．CH2F2的電子式：
B．CH2=CH-CH2=CH2的系統(tǒng)命名為：1，3-二丁烯
C．制漂白粉的化學原理：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
D．制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗結論或推論正確的是（　�。�
實驗操作相應實驗現(xiàn)象結論或推論
A溴水中加入苯，充分振蕩、靜置水層幾乎呈無色苯與溴發(fā)生了反應
B一小粒金屬鈉投入裝有無水乙醇的試管中反應結束前一段時間，鈉浮在乙醇表面密度：乙醇大于鈉
C分別向盛有KI3溶液的a、b試管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液a中溶液變藍，b中產(chǎn)生黃色沉淀KI3溶液中存在：I3-?I2+I-
D分別向含Mn2+的草酸溶液X和不含Mn2+的草酸溶液Y中滴加酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液在X溶液中褪色較快
Mn2+也能還原高錳酸鉀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．質量分數(shù)為60%的硫酸，密度為1.5g/mL，該硫酸的物質的量濃度是9.2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．向20.0gCu 和Cu2S的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質完全反應，生成S單質、Cu（NO3）2和標準狀況下4.48LNO．過濾后向所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，金屬離子完全沉淀，此時溶液呈中性．下列有關說法不正確的是（　　）
A．Cu與Cu2S的物質的量之比為10：1
B．硝酸的物質的量濃度為1.2mol/L
C．Cu（OH）2沉淀質量為29.4g
D．Cu、CuS與硝酸反應后剩余HNO3為0.4mol

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