Question

10．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　�。�

• A． 無色溶液中可能大量存在Al³⁺、NH₄⁺、Cl?、S²?
• B． 酸性溶液中可能大量存在Na⁺、ClO?、SO₄²?、I?
• C． 強(qiáng)堿性溶液中可能大量存在Na⁺、K⁺、Cl?、CO₃²?
• D． 中性溶液中可能大量存在Fe³⁺、K⁺、Cl?、SO₄²?

Answer 1

分析 A．鋁離子與硫離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；
B．次氯酸根離子能夠氧化碘離子，次氯酸根離子與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)生成次氯酸；
C．四種離子之間不反應(yīng)，都不與強(qiáng)堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)；
D．鐵離子只能存在于酸性溶液中．

解答 解：A．Al³⁺、S²之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成硫化氫氣體和氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．酸性溶液中存在大量氫離子，ClO?與H+、I?之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．堿性溶液中存在大量氫氧根離子，Na⁺、K⁺、Cl?、CO₃²?之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．Fe³⁺只能存在于酸性溶液，在中性溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．