Question

7．按要求填空：
（1）NaOH 的電離方程式：NaOH=Na⁺+OH^-
（2）HCl的電離方程式：HCl=H⁺+Cl^-
（3）Na₂CO₃的電離方程式：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-
（4）三氧化硫（SO₃）與足量NaOH的反應的方程式：2NaOH+SO₃=Na₂SO₄+H₂O
（5）氫氧化鋁中[Al（OH）₃]和胃酸（HCl）反應的原理：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）氫氧化鈉為強電解質，完全電離出鈉離子和氫氧根離子；
（2）HCl為強電解質，在溶液中完全電離出氫離子和氯離子；
（3）碳酸鈉為強電解質，在溶液中完全電離；
（4）氫氧化鈉足量，二者反應生成硫酸鈉和水；
（5）氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水．

解答 解：（1）氫氧化鈉為強電解質，完全電離，電離方程式為：NaOH=Na⁺+OH^-，
故答案為：NaOH=Na⁺+OH^-；
（2）HCl為強電解質，完全電離，電離方程式為：HCl=H⁺+Cl^-，
故答案為：HCl=H⁺+Cl^-；
（3）Na₂CO₃為強電解質，在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸根離子，其電離方程式為：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-，
故答案為：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-；
（4）三氧化硫（SO₃）與足量NaOH的反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+SO₃=Na₂SO₄+H₂O，
故答案為：2NaOH+SO₃=Na₂SO₄+H₂O；
（5）氫氧化鋁中[Al（OH）₃]和胃酸（HCl）反應的原理為：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O．

點評 本題考查了化學方程式、電離方程式的書寫，題目難度中等，明確發(fā)生反應原理為解答關鍵，注意掌握電離方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．