4．n克的H2SO4所含氧原子的物質(zhì)的量是（　　）
A．$\frac{n}{98}$moLB．$\frac{7n}{98}$moLC．$\frac{4n}{98}$moLD．$\frac{4n}{32}$moL

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出ng硫酸的物質(zhì)的量，然后結(jié)合硫酸的分子式計(jì)算出含有氧原子的物質(zhì)的量．

解答 解：n克的H2SO4的物質(zhì)的量為：$\frac{ng}{98g/mol}$=$\frac{n}{98}$mol，含有O原子的物質(zhì)的量為：$\frac{n}{98}$mol×4=$\frac{4n}{98}$mol，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系即可解答，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），用于預(yù)測簡單分子立體結(jié)構(gòu)．其要點(diǎn)可以概括為：分子中價(jià)層電子對之間的斥力主要順序?yàn)椋篿、孤對電子之間的斥力＞孤對電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力；ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；iii、X原子得電子能力越弱，A-X形成的共用電子對之間的斥力越強(qiáng)；iv、其他．請仔細(xì)閱讀上述材料，回答下列問題：
（1）根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論可以推出AXn的VSEPR理想模型，請?zhí)顚懕恚?br />
價(jià)層電子對4
VSEPR理想模型正四面體形
價(jià)層電子對之間的理想鍵角109°28′
（2）H2S分子的立體構(gòu)型為：V形，請你推斷硫化氫分子中∠H-S-H小于 109°28′（填“大于”或“小于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．含有NA個(gè)原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3含有的分子數(shù)為0.5NA
C．40gNaOH溶解在1L水中，所制得的100 mL溶液中含Na+數(shù)為0.1NA
D．25℃、1.01×l05 Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在反應(yīng)容器中充入1molA氣體和n molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A（氣）+nB（氣）?mC（氣），達(dá)平衡時(shí)，測得A的轉(zhuǎn)化率為50%，在相同溫度和相同壓強(qiáng)下，平衡時(shí)混合氣體的體積是反應(yīng)前的$\frac{3}{4}$，則n和m的數(shù)值可能是（　�。�
A．n=1  m=1B．n=2  m=2C．n=3  m=3D．n=2  m=3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)為，以下關(guān)于它的敘述正確的是（　　）
A．其一氯代物有2種B．其二氯代物有5種
C．其分子式為C10H14D．它常溫下為氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．使用酒精燈應(yīng)該注意哪些事項(xiàng)酒精量不超過容積的$\frac{2}{3}$，也不宜少于$\frac{1}{2}$；加熱時(shí)玻璃儀器勿與燈芯接觸，要使用溫度高的外焰；不“對火”，不“吹燈”；禁止向燃著的酒精燈中添加酒精；熄滅酒精燈用燈帽蓋滅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

16．小明在實(shí)驗(yàn)室電解水，如果電解產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的氧氣，則：
①電解水的質(zhì)量是多少？
②電解產(chǎn)生另外一種氣體的物質(zhì)的量？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．海水的綜合利用對于人類的生產(chǎn)、生話有重要的意義．
（l）海水制鹽的方法以蒸發(fā)法（鹽田法）為主，鹽田一般分為貯水池、蒸發(fā)池、結(jié)晶池三部分；分
離食鹽晶體后所得苦鹵可以提取氯化鎂，然后電解得到金屬鎂，電解熔融氯化鎂的化學(xué)方程式為MgCl2 $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（2）氯堿工業(yè)離子交換膜法生產(chǎn)中，透過離子交換膜的離子為H+、Na+，氫氧化鈉在陰極（填
“陽極”或“陰極”）產(chǎn)生
（3）氯化鈉為工業(yè)制純堿的主要原料，制堿反應(yīng)過程中析出NaHCO3的原因是氨氣極易溶于水，而二氧化碳微溶于水，先通入氨氣，溶液呈堿性，再通入二氧化碳?xì)怏w可之更多地轉(zhuǎn)化為HCO3-，生成的碳酸氫鈉溶解度小于氯化銨，隨反應(yīng)進(jìn)行碳酸氫鈉析出晶體．
（4）侯氏制堿法與索爾維制堿法相比除提高食鹽利用率、無氯化鈣生成的優(yōu)勢外還有侯氏制堿法的工藝由制堿和制氯化銨兩個(gè)過程組成、形成純堿與氯化銨的循環(huán)，從而綜合利用原料、降低成本、減少環(huán)境污染．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法中正確的是（　　）
A．目前已發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)
B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化
C．元素周期表中共有18列，對應(yīng)18個(gè)族
D．元素周期表中右上方區(qū)域的非金屬元素多用于制造半導(dǎo)體材料

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