14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．含有NA個(gè)原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3含有的分子數(shù)為0.5NA
C．40gNaOH溶解在1L水中，所制得的100 mL溶液中含Na+數(shù)為0.1NA
D．25℃、1.01×l05 Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

分析 A．氫氣為雙原子分子；
B．氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體；
C.40gNaOH溶解在1L水中，得到溶液體積大于1L；
D．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1個(gè)二氧化硫分子含有3個(gè)原子解答．

解答 解：A．含有NA個(gè)原子的氫氣物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)狀況下的體積約為11.2 L，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w，不能使用氣體摩爾體積，故B錯(cuò)誤；
C.40gNaOH溶解在1L水中，所制得的100 mL溶液中含Na+數(shù)小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；
D.64g二氧化硫的物質(zhì)的量是1mol，含有3mol原子，含有的原子數(shù)為3NA，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，明確物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意標(biāo)況下的氣體摩爾體積的使用條件．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列哪種物質(zhì)所含氫原子數(shù)與0.2molH3PO4所含氫原子數(shù)相等（　�。�
A．0.2molH2SO4B．0.4molH2O2C．0.6molHNO3D．0.8molNaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．第IA族元素的金屬性一定比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
B．第VIIA族元素從上到下，其氫化物的還原性依次減弱
C．第三周期從左到右，非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)
D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列對(duì)膠體的認(rèn)識(shí)不正確的是（　　）
A．光線(xiàn)透過(guò)膠體時(shí)，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C．膠體在一定的條件下也能穩(wěn)定存在，屬介穩(wěn)體系
D．Fe（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水的目的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖）．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時(shí)都易分解
C．NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D．圖中所涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電
B．氯化硼分子空間上是三角錐形
C．氯化硼熔點(diǎn)低是因?yàn)榕鹇孺I鍵能較小
D．氯化硼屬非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．Mg（OH）2可用作塑料的阻燃劑．現(xiàn)以某礦石（主要成分為3MgO•2SiO2•2H2O，還有少量Fe2O3、FeO、CaO和Al2O3）為原料生產(chǎn)，其工藝流程如下：

已知：
表1生成氫氧化物沉淀的pH
物質(zhì)Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
開(kāi)始沉淀的pH7.61.93.49.1
完全沉淀的pH9.63.24.711.1
表2原料價(jià)格表
物質(zhì)價(jià)格（元•噸-1）
漂液（含25.2% NaClO）450
雙氧水（含30%H2O2）2400
回答下列問(wèn)題：
（1）酸浸時(shí)，為提高礦石的浸出率可采取的措施為將礦石粉碎（任寫(xiě)一條）．該過(guò)程H2SO4適當(dāng)過(guò)量的目的是使固體充分溶解、使Ca2+以CaSO4沉淀形式除去．
（2）工業(yè)生產(chǎn)要求生產(chǎn)成本較低，產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)．試劑A的最佳選擇是漂液（或NaClO），寫(xiě)出其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（3）水解過(guò)程需調(diào)節(jié)溶液pH，a的取值范圍為4.7≤a＜9.1，濾渣II的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3（填化學(xué)式）．
（4）向過(guò)濾II所得濾液中加入一定量氨水，寫(xiě)出鎂離子沉淀的離子方程式Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，該過(guò)程溫度不宜過(guò)高的原因是氨水受熱分解．
（5）實(shí)際生產(chǎn)中，可由Mg（OH）2為原料制備單質(zhì)鎂，簡(jiǎn)述制備方法Mg（OH）2與鹽酸反應(yīng)生產(chǎn)MgCl2，蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶得到MgCl2•6H2O晶體，在HCl氣流中加熱失水得到無(wú)水MgCl2，電解熔融的MgCl2制取金屬M(fèi)g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．n克的H2SO4所含氧原子的物質(zhì)的量是（　　）
A．$\frac{n}{98}$moLB．$\frac{7n}{98}$moLC．$\frac{4n}{98}$moLD．$\frac{4n}{32}$moL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有25℃時(shí)0.1mol•L-1的氨水，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若向氨水中加入稀鹽酸，使其恰好中和，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：NH3•H2O+H+═NH4++H2O；所得溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（3）若向該氨水中加入pH=1的鹽酸，且氨水與鹽酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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