16．小明在實驗室電解水，如果電解產(chǎn)生了標準狀況下44.8L的氧氣，則：
①電解水的質(zhì)量是多少？
②電解產(chǎn)生另外一種氣體的物質(zhì)的量？

分析 n（O2）=$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$=2mol，結(jié)合2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑計算．

解答 解：電解水生成標準狀況下44.8L的氧氣，n（O2）=$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$=2mol，
①由2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑可知，需要4molH2O反應，則電解水的質(zhì)量是4mol×18g/mol=72g，
答：電解水的質(zhì)量是72g；
②由2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑可知，電解產(chǎn)生另外一種氣體的物質(zhì)的量為2mol×2=4mol，
答：電解產(chǎn)生另外一種氣體的物質(zhì)的量為4mol．

點評 本題考查電解反應的計算，為高頻考點，把握發(fā)生電解反應、物質(zhì)的量關系為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意物質(zhì)的量的相關計算，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．元素周期律和元素周期表是學習化學的重要工具，下列說法正確的是（　�。�
A．第IA族元素的金屬性一定比第ⅡA族元素的金屬性強
B．第VIIA族元素從上到下，其氫化物的還原性依次減弱
C．第三周期從左到右，非金屬元素最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強
D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．Mg（OH）2可用作塑料的阻燃劑．現(xiàn)以某礦石（主要成分為3MgO•2SiO2•2H2O，還有少量Fe2O3、FeO、CaO和Al2O3）為原料生產(chǎn)，其工藝流程如下：

已知：
表1生成氫氧化物沉淀的pH
物質(zhì)Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀的pH7.61.93.49.1
完全沉淀的pH9.63.24.711.1
表2原料價格表
物質(zhì)價格（元•噸-1）
漂液（含25.2% NaClO）450
雙氧水（含30%H2O2）2400
回答下列問題：
（1）酸浸時，為提高礦石的浸出率可采取的措施為將礦石粉碎（任寫一條）．該過程H2SO4適當過量的目的是使固體充分溶解、使Ca2+以CaSO4沉淀形式除去．
（2）工業(yè)生產(chǎn)要求生產(chǎn)成本較低，產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)．試劑A的最佳選擇是漂液（或NaClO），寫出其發(fā)生反應的離子方程式2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（3）水解過程需調(diào)節(jié)溶液pH，a的取值范圍為4.7≤a＜9.1，濾渣II的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3（填化學式）．
（4）向過濾II所得濾液中加入一定量氨水，寫出鎂離子沉淀的離子方程式Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，該過程溫度不宜過高的原因是氨水受熱分解．
（5）實際生產(chǎn)中，可由Mg（OH）2為原料制備單質(zhì)鎂，簡述制備方法Mg（OH）2與鹽酸反應生產(chǎn)MgCl2，蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶得到MgCl2•6H2O晶體，在HCl氣流中加熱失水得到無水MgCl2，電解熔融的MgCl2制取金屬Mg．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．n克的H2SO4所含氧原子的物質(zhì)的量是（　�。�
A．$\frac{n}{98}$moLB．$\frac{7n}{98}$moLC．$\frac{4n}{98}$moLD．$\frac{4n}{32}$moL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氫原子總數(shù)為0.4NA
B．0.5 mol 甲基中電子數(shù)為5NA
C．在反應3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2↑中，每生成3 mol CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA
D．常溫常壓下，22.4 L N2H4中N-H鍵數(shù)為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．多原子分子氰[（CN）2]、硫氰[（SCN）2]和（OCN）2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，故稱它們?yōu)轭慃u素，它們可以生成酸和鹽（見下表，表中X代表F、Cl、Br或I）．
鹵素氰硫氰①
“單質(zhì)”X2（CN）2（SCN）2（OCN）2
酸HXHCN②HOCN
鹽KXKCNKSCN③
（1）在表中①、②、③的空格處應填寫的名稱或化學式分別是氧氰、HSCN、KOCN．
（2）完成下列反應的化學方程式或離子方程式．
①（CN）2和KOH溶液反應的化學方程式為（CN）2+2KOH═KCN+KCNO+H2O．
②已知陰離子的還原性：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-．試寫出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2時發(fā)生反應的離子方程式：（CN）2+2SCN-═2CN-+（SCN）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的1-18號元素，其中A與Y最外層電子數(shù)相同，X與Z最外層電子數(shù)相同，A與B和X均可形成10個電子的化合物；B與Z的最外層電子數(shù)比為2：3，Y的氧化物與水反應生成強堿．請回答下列問題：
（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；化合物BA4的電子式為．
（2）化合物Y2X2中含有的化學鍵類型有AC（填序號）．
A．離子鍵
B．極性共價鍵
C．非極性共價鍵
（3）化合物A2X和A2Z中，沸點較高的是H2O（填化學式）．
（4）A與X、A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物的結(jié)構(gòu)式H-O-O-H、H-S-H．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有25℃時0.1mol•L-1的氨水，請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（2）若向氨水中加入稀鹽酸，使其恰好中和，寫出反應的離子方程式：NH3•H2O+H+═NH4++H2O；所得溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（3）若向該氨水中加入pH=1的鹽酸，且氨水與鹽酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列實驗操作或?qū)嶒炏嚓P的描述，正確的是（　�。�
A．皮膚上不慎沾到少量濃硫酸，應先用干抹布擦拭、再用大量水沖洗
B．檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，可將氣體通入硝酸銀溶液
C．驗證某氣體中含CO2、SO2，可依次通入品紅溶液、飽和NaHCO3溶液、澄清石灰水
D．檢驗Fe2（SO4）3溶液中是否含有Fe2+，可用KMnO4酸性溶液

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