18．在盛有稀碳酸鈉溶液的燒杯中插入惰性電極，電解一時(shí)間后，溶液中無(wú)晶體析出，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．溶液的濃度增大
B．溶液的pH增大
C．溶液中鈉離子與碳酸根離子的物質(zhì)的量之比變小
D．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

分析 惰性電極電解飽和碳酸鈉溶液，移向陽(yáng)極的是氫氧根離子、碳酸根離子，氫氧根離子放電失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；移向陰極的是鈉離子、氫離子，氫離子放電得到電子生成氫氣，電解過(guò)程的實(shí)質(zhì)是電解水；電解一時(shí)間后溶液中無(wú)晶體析出，說(shuō)明還沒(méi)有形成飽和溶液，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：在盛有稀碳酸鈉溶液的燒杯中插入惰性電極，電解實(shí)質(zhì)為電解水，
A．水解過(guò)程中水不斷減少，溶液體積減小，溶液中無(wú)晶體析出，則碳酸鈉溶液的濃度會(huì)增大，故A正確；
B．電解過(guò)程中碳酸鈉溶液濃度增大，溶液堿性增強(qiáng)，則溶液的pH增大，故B正確；
C．碳酸鈉濃度越大，碳酸根離子的水解程度越小，則電解過(guò)程中鈉離子和碳酸根離子的物質(zhì)的量之比減小，故C正確；
D．電解過(guò)程中碳酸鈉的質(zhì)量不變，而溶液質(zhì)量減小，則溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)增大，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理的應(yīng)用，題目難度不大，明確電解實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握電解原理及影響鹽的水解原理的因素，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在空氣中N2所占的體積分?jǐn)?shù)a，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b，則空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為（　�。�
A．28b/aB．29a/bC．ab/28D．28a/b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述正確的是（　�。�
A．分子式為C3H6Cl2的有機(jī)物有4種同分異構(gòu)體
B．包裝用材料聚氯乙烯分子中含有碳碳雙鍵
C．苯與液溴混合后加入鐵粉發(fā)生了加成反應(yīng)
D．1mol蘋(píng)果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可與3molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
混合物試劑分離方法
A苯（苯酚）溴水過(guò)濾
B乙烷（乙烯）氫氣加熱
C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸餾
D淀粉（氯化鈉）蒸餾水滲析
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列過(guò)程需要通電才能進(jìn)行的是（　�。�
①電離    ②電解    ③電鍍    ④電泳    ⑤電化學(xué)腐蝕．
A．①②③B．②③⑤C．②③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、R、W為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．X的單質(zhì)與Y的單質(zhì)在放電條件下反應(yīng)產(chǎn)生大氣污染物，R基態(tài)原子的M能層上有3對(duì)成對(duì)電子，W核外有5個(gè)未成對(duì)電子．Y、Z分別形成氫化物Q和J，已知Q與J摩爾質(zhì)量相等，Q的水溶液中加入少量WY2，立即產(chǎn)生大量氣泡．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X的氫化物與R的氫化物相遇，生成物中存在的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵．W在元素周期表中的位置為第四周期第ⅦB族．
（2）XY3-離子的立體構(gòu)型是平面三角形；ZY42-中的一個(gè)Y原子被Z替換后形成Z2Y32-，則Z2Y32-離子中心原子的雜化軌道類型為sp3雜化雜化．Z2Y32-在稀硫酸中的反應(yīng)為S2O32-+2H+=S+SO2↑+H2O．
（3）已知：氫氣、Z的固態(tài)單質(zhì)、氣態(tài)J的燃燒熱分別為285.8 kJ/mol、296.8 kJ/mol、562，.0 kJ/mol，則氣態(tài)J分解生成固態(tài)Z和氫氣的熱化學(xué)方程式為：H2S（g）═S（s）+H2（g）△H=+20.6 kJ/mol．
（4）在酸性溶液中，WY4-能被Q還原為W2+，該反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．
（5）第二周期中第一電離能介于Be與x元素之間的元素分別是C和O，與w同周期的最外層僅有一個(gè)未成對(duì)電子的原子分別是Cr和Cu，其中價(jià)電子數(shù)目最多的原子其電子排布圖為1s22s22p63s23p63d104s1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè)，B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體放置在空氣中能生成A的單質(zhì)，C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4克C與足量熱水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，D的M層上7個(gè)電子．
（1）寫(xiě)出A，C 元素符號(hào)：AOCMg
（2）B的離子結(jié)構(gòu)示意圖：      D在周期表的位置：第三周期VIIA族．
（3）比較D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S
（4）C與D兩元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．Ni2+與丁二酮肟生成鮮紅色丁二酮肟鎳沉淀，該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)Ni2+．

（1）Ni2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8．
（2）1mol丁二酮肟分子中含有σ鍵的數(shù)目為15mol．
（3）丁二酮肟鎳分子中碳原子的雜化軌道類型為sp3和sp2．
（4）Ni（CO）4是一種無(wú)色液體，沸點(diǎn)為43℃，熔點(diǎn)為-19.3℃．Ni（CO）4的晶體類型是分子晶體．
（5）與CO互為等電子體的二價(jià)陰離子為C22-，Ni（CO）4中Ni與CO的C原子形成配位鍵，不考慮空間構(gòu)型，Ni（CO）4的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下Z的單質(zhì)能溶于X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液中，不溶于其濃溶液中，W元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為+4，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鈉與W可以形成Na2W2化合物
B．Z與少量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成兩性氫氧化物
C．X與氫元素只能形成含共價(jià)鍵的化合物
D．WO2與XO2均為酸性氧化物

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