Question

10．有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個，B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體放置在空氣中能生成A的單質，C為原子核內有12個中子的二價金屬，當2.4克C與足量熱水反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L，D的M層上7個電子．
（1）寫出A，C 元素符號：AOCMg
（2）B的離子結構示意圖：      D在周期表的位置：第三周期VIIA族．
（3）比較D的氣態(tài)氫化物與H₂S和HF的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S
（4）C與D兩元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．

Answer 1

分析 短周期元素，A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個，則A的質子數(shù)為8，即A為O元素；B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質，則B為Na元素；C為原子核內有12個中子的二價金屬，當2.4克C與足量熱水反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L，由電子守恒可得：$\frac{2.4g}{Mg/mol}$×2=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×2×（1-0），解得M=24，其質子數(shù)=24-12=12，則C為Mg元素；D的M層上7個電子，則D在第三周期第ⅦA族，則D為Cl元素，然后利用元素及其單質、化合物的性質來解答．

解答 解：短周期元素，A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個，則A的質子數(shù)為8，即A為O元素；B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質，則B為Na元素；C為原子核內有12個中子的二價金屬，當2.4克C與足量熱水反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L，由電子守恒可得：$\frac{2.4g}{Mg/mol}$×2=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×2×（1-0），解得M=24，其質子數(shù)=24-12=12，則C為Mg元素；D的M層上7個電子，則D在第三周期第ⅦA族，則D為Cl元素，
（1）由上述分析可知，A為O，C為Mg，
故答案為：O；Mg；
（2）B為Na元素，質子數(shù)為11，其離子的結構示意圖為；D為Cl元素，原子序數(shù)為17，處于周期表中第三周期VIIA族，
故答案為：；第三周期VIIA族；
（3）非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F＞Cl＞S，則氫化物穩(wěn)定性為：HF＞HCl＞H₂S，
故答案為：HF＞HCl＞H₂S；
（4）C與D兩元素最高價氧化物的水化物分別為Mg（OH）₂、HClO₄，反應的離子方程式為：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，
故答案為：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．

點評 本題考查位置結構性質的關系，題目難度中等，熟悉物質的性質、利用氧化還原反應中電子守恒等來推斷元素是解答本題的關鍵，注意掌握元素周期表結構、元素周期律內容．