Question

7．Ni²⁺與丁二酮肟生成鮮紅色丁二酮肟鎳沉淀，該反應(yīng)可用于檢驗Ni²⁺．

（1）Ni²⁺基態(tài)核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸或[Ar]3d⁸．
（2）1mol丁二酮肟分子中含有σ鍵的數(shù)目為15mol．
（3）丁二酮肟鎳分子中碳原子的雜化軌道類型為sp³和sp²．
（4）Ni（CO）₄是一種無色液體，沸點為43℃，熔點為-19.3℃．Ni（CO）₄的晶體類型是分子晶體．
（5）與CO互為等電子體的二價陰離子為C₂^2-，Ni（CO）₄中Ni與CO的C原子形成配位鍵，不考慮空間構(gòu)型，Ni（CO）₄的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．

Answer 1

分析 （1）鎳原子核外電子數(shù)是28，鎳原子失去最外層2個電子變成基態(tài)Ni²⁺，根據(jù)構(gòu)造原理書寫基態(tài)Ni²⁺的核外電子排布式；
（2）單鍵中含有一個σ鍵，雙鍵含有一個σ鍵和一個π鍵；
（3）根據(jù)價層電子對互斥理論確定中心原子雜化方式；
（4）分子晶體的熔沸點較低；
（5）價電子數(shù)相等、原子個數(shù)相等的微粒為等電子體；Ni（CO）₄中Ni與CO的C原子形成配位鍵，形成四面體結(jié)構(gòu)．

解答 解：（1）鎳原子核外電子數(shù)是28，鎳原子失去最外層2個電子變成基態(tài)Ni²⁺，根據(jù)構(gòu)造原理知，基態(tài)Ni²⁺的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸（或[Ar]3d⁸），故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸（或[Ar]3d⁸）；
（2）已知丁二酮肟的結(jié)構(gòu)式為，分子中含有13個單鍵，和2個雙鍵，則共含有15個σ鍵，所以1mol丁二酮肟含有σ鍵數(shù)目為15mol；
故答案為：15；
（3）甲基上碳原子價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，為sp³雜化，連接甲基的碳原子含有3個價層電子對且不含孤電子對，為sp²雜化，
故答案為：sp³和sp²；
（4）分子晶體的熔沸點較低，所以該物質(zhì)為分子晶體，
故答案為：分子晶體；
（5）價電子數(shù)相等，原子個數(shù)相等的微粒為等電子體，故與CO互為等電子體的二價陰離子為C₂^2-，Ni（CO）₄中Ni與CO的C原子形成配位鍵，形成四面體結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)圖為，

故答案為：C₂^2-；．

點評 本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及等電子體、原子的雜化方式、晶體類型的判斷、核外電子排布式的書寫等知識點，這些知識點都是高考熱點，會根據(jù)均攤法確定物質(zhì)的化學(xué)式、根據(jù)價層電子對互斥理論確定原子雜化方式及分子空間構(gòu)型，難度中等．