在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸：
（1）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是
 
．
（2）若三者c（H+）相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
 
．
（3）當(dāng)三者c（H+）相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為
 
，反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是
 
．
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：
分析：（1）物質(zhì)的量相等時(shí)，鹽酸、醋酸為一元酸，中和能力相等，硫酸為二元酸，消耗氫氧化鈉較多；
（2）如果酸是強(qiáng)電解質(zhì)，一元酸的濃度與氫離子濃度相等，二元酸的濃度為氫離子濃度的一半；如果酸是弱電解質(zhì)，一元酸的濃度大于氫離子濃度；
（3）反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比；酸中氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)時(shí)間越短，反應(yīng)過程中醋酸不斷電離．
解答： 解：（1）同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，三種酸n（HCl）=n（CH3COOH）=n（H2SO4），鹽酸和醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，鹽酸和醋酸需要?dú)溲趸c的物質(zhì)的量相等，硫酸需要的氫氧化鈉是鹽酸和醋酸的2倍，中和NaOH能力由大到小的順序是b＞a=c，
故答案為：b＞a=c；
（2）氯化氫和硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱電解質(zhì)且是一元酸，所以鹽酸中氫離子濃度與酸的濃度相等，硫酸中氫離子濃度是硫酸的濃度的2倍，醋酸中氫離子濃度小于醋酸的濃度，所以如果氫離子濃度相等時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏＞a＞b，
故答案為：c＞a＞b；
（3）反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，開始時(shí)這三種溶液中氫離子濃度相等，所以開始反應(yīng)速率相等，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸不斷電離出氫離子，鹽酸和硫酸不再電離出氫離子，所以反應(yīng)過程中氫離子濃度醋酸最大，硫酸和鹽酸中相等，所以反應(yīng)速率醋酸＞硫酸=鹽酸，則反應(yīng)時(shí)間c＜a=b，
故答案為：a=b=c；c＜a=b．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，知道反應(yīng)過程、稀釋過程中醋酸不斷電離出氫離子，反應(yīng)速率只與氫離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖1表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
 
．
②Y電極上的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：Y電極的材料是
 
，電極反應(yīng)式是
 
．（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）
（3）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純．電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子通過），其工作原理如圖2：①該電解槽的陰極反應(yīng)式是
 
．②除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口
 
（填寫“A”或“B”）導(dǎo)出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物I是制備液晶材料的重要中間體，其合成途徑如下：

已知：一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的核磁共振氫譜有2種峰，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）C的系統(tǒng)命名法為
 
．
（3）反應(yīng)Ⅳ在（1）條件下的離子方程式為
 
．
（4）反應(yīng)Ⅰ→Ⅴ中屬于氧化反應(yīng)的有
 
．
（5）根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的信息完成以下反應(yīng)方程式：
 
H3C-CH═CH2
(1)B2H4
(2)H2O2/OH-
 

（6）為反應(yīng)Ⅲ設(shè)計(jì)所需試劑與條件是：
 
．
（7）已知X為E的同分異構(gòu)體，X與硬酯酸甘油脂具有相同的官能團(tuán)，還能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．寫出所有滿足條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

綠礬晶體（FeSO4?7H2O，M=278g/mol）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠的燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2），制備綠礬的過程如圖1．

（上述過程所加試劑均過量）
試回答：
（1）操作I為
 
（填寫操作名稱）．
（2）試劑Y與溶液X反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）操作Ⅲ的順序依次為：
 
、冷卻結(jié)晶、過濾、
 
、干燥．
（4）某同學(xué)用酸性KMnO4溶液測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量：
a．稱取11.5g綠礬產(chǎn)品，溶解，配制成1000mL溶液；
b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
①步驟a配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需
 
．
②該同學(xué)設(shè)計(jì)的滴定方式（圖2），最合理的是
 
（夾持部分略去）（填字母序號(hào)）
③滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
④判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是
 
；若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視KMnO4溶液液面，其它操作均正確，則使測(cè)定結(jié)果
 
（填“偏高”“偏低”“無影響”）．
⑤計(jì)算上述樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電離平衡常數(shù)（用Ka表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱．25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
化學(xué)式HFH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)
（Ka）		7.2×10-4K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		3.0×10-8
（1）已知25℃時(shí)，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）；△H=-47.7kJ?mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ?mol-1氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為
 
．
（2）將濃度為0.1mol?L-1HF溶液加水稀釋一倍（假設(shè)溫度不變），下列各量增大的是
 
．
A．c（H+）    B．c（H+）?c（OH-）     C．
c(H+)
c(HF)
  D．
c(OH-)
c(H+)

（3）25℃時(shí)，在20mL0.1mol?L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol?L-1NaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是
 
．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
B．①點(diǎn)時(shí)pH=6，此時(shí)溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol?L-1
C．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③點(diǎn)時(shí)V=20mL，此時(shí)溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol?L-1
（4）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的下列四種溶液：
①Na2CO3溶液  ②NaHCO3溶液  ③NaF溶液  ④NaClO溶液．
依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組利用如圖裝置，將不同濃度的硫酸與3mL 無水乙醇和2mL 冰醋酸混合，分別進(jìn)行制取乙酸乙酯的研究．
（1）儀器B的名稱
 
，其作用是
 
．
（2）興趣小組記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果如下表：
組
序
號(hào)		催化劑反應(yīng)現(xiàn)象C中飽和碳
酸鈉溶液中
酯層高度
①2mL 98%
濃硫酸		20秒時(shí)溶液出現(xiàn)棕色，隨反應(yīng)進(jìn)行，溶液顏色逐步加深，最后成黑色；酯層無氣泡2.10cm
②2mL
14mol?L-1
硫酸		反應(yīng)后溶液呈淺棕色；酯層與飽和碳酸鈉溶液界面清晰，沒有氣泡2.14cm
③2mL
10mol?L-1
硫酸		反應(yīng)后溶液呈無色；酯層與飽和碳酸鈉溶液界面清晰，沒有氣泡2.16cm
④2mL
7mol?L-1
硫酸		反應(yīng)后溶液呈無色；酯層與飽和碳酸鈉界面有氣泡2.00cm
Ⅰ．第①組實(shí)驗(yàn)中，試管內(nèi)溶液顏色隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸加深，最后變成黑色的原因是：
 
．
若同時(shí)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：
 
．
Ⅱ．試管C的酯層中沒有乙酸的實(shí)驗(yàn)組是（填組序號(hào)）
 
；從實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，選用催化劑的最佳濃度是
 
．
Ⅲ．由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，鹽酸
 
（填“能”或“不能”）作酯化反應(yīng)的催化劑，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某生產(chǎn)過氧化氫的化工廠分析員，從生產(chǎn)車間取過氧化氫樣品1.00mL于錐形瓶中，用25mL水稀釋，再用硫酸酸化后，逐滴滴加高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液．當(dāng)反應(yīng)完全時(shí)，消耗0.1000mol/L高錳酸鉀溶液20.20mL．高錳酸鉀與過氧化氫發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+3H2SO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O 試計(jì)算原過氧化氫的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，將氣體X和Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z△H
在反應(yīng)過程中，X的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如下表所示：下列說法不正確的是（　�。�
t/min02468…1618
n（X）/mol1.6001.2001.1001.075……1.0001.000
A、4～6min時(shí)間段內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率為2.5×10-3mol/（L?min）
B、此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
C、達(dá)平衡后，升高溫度，
c(Z)
c(X)．c(Y)
 減小，則正反應(yīng)△h＞0
D、若保持其他條件不變，再充入1.6mol Z，達(dá)新平衡后Z的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、鉀（K）原子基態(tài)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
B、H2O電子式為
C、Mg的原子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p1
D、Ca2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6

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同步練習(xí)冊(cè)答案