Question

在一定溫度下，將氣體X和Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z△H
在反應(yīng)過程中，X的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如下表所示：下列說法不正確的是（　　）

t/min	0	2	4	6	8	…	16	18
n（X）/mol	1.600	1.200	1.100	1.075	…	…	1.000	1.000

• A、4～6min時(shí)間段內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率為2.5×10^-3mol/（L?min）
• B、此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
• C、達(dá)平衡后，升高溫度，

  c(Z)

  c(X)．c(Y)

   減小，則正反應(yīng)△h＞0
• D、若保持其他條件不變，再充入1.6mol Z，達(dá)新平衡后Z的體積分?jǐn)?shù)不變

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：

分析：A、依據(jù)圖表數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)速率概念計(jì)算，V=

△c

△t

計(jì)算得到；計(jì)算X的反應(yīng)速率，結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比計(jì)算Z的反應(yīng)速率；
B、依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，平衡常數(shù)=

生成物平衡你的冪次方乘積

反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積

；
C、升溫平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
D、反應(yīng)前后氣體體積不變，加入Z相當(dāng)于增大體系壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，Z的體積分?jǐn)?shù)不變．

解答： 解：A、依據(jù)圖表數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)速率概念計(jì)算，V（X）=

△c

△t

=

(1.100-1.075)mol

10L×(6-4)min

=0.00125mol/L?min，V（Z）=2V（X）=2×0.00125mol/L?min=0.0025mol/L，故A正確；
B、依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，
               X（g）+Y（g）?2Z
起始量（mol/L） 0.16    0.16    0
變化量（mol/L） 0.06    0.06    0.12
平衡量（mol/L） 0.1     0.1     0.12
平衡常數(shù)=

生成物平衡你的冪次方乘積

反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積

=

0.122

0.1×0.1

=1.44，故B正確；
C、升溫平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)前后氣體體積不變，加入Z相當(dāng)于增大體系壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，Z的體積分?jǐn)?shù)不變，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，平衡常數(shù)計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，注意影響因素的理解應(yīng)用，題目難度中等．