Question

8．近年來，由CO₂催化加氫合成甲醇的相關(guān)研究受到越來越多的關(guān)注．該方法既可解決CO₂廢氣的利用問題，又可開發(fā)生產(chǎn)甲醇的新途徑，具有良好的應(yīng)用前景．
已知4.4g CO₂氣體與H₂經(jīng)催化加氫生成CH₃OH氣體和水蒸氣時(shí)放出4.95kJ的能量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.5kJ/mol．

Answer 1

分析 依據(jù)題干條件，計(jì)算化學(xué)方程式中的量對應(yīng)下的反應(yīng)放熱，結(jié)合熱化學(xué)方程式的書寫方法，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，對應(yīng)量的反應(yīng)熱．

解答 解：已知4.4g CO₂氣體與H₂經(jīng)催化加氫生成CH₃OH氣體和水蒸氣時(shí)放出4.95kJ的能量，則1mol二氧化碳全部反應(yīng)放熱49.5KJ；結(jié)合熱化學(xué)方程式書寫方法寫出熱化學(xué)方程式為：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.5KJ/mol；
故答案為：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.5 kJ/mol．

點(diǎn)評 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫與計(jì)算，熱化學(xué)方程式的含義，計(jì)算應(yīng)用，題目難度中等．