13.一定條件下,將34mL NO和O2混合氣體充入試管中,并將試管倒立于水中,充分反應(yīng)后剩余氣體為6mL,則混合氣體中NO與O2的體積分別為( 。
A.22 mL、12 mLB.13 mL、21 mLC.16 mL、16 mLD.21 mL、13 mL

分析 NO和O2混合氣體充入試管中,然后將試管倒立于水中,發(fā)生的反應(yīng)為:4NO+3O2+2H2O=4HNO3,剩余的氣體可能為氧氣,也可能為NO,根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行討論計(jì)算出混合氣體中NO與O2的體積.

解答 解:發(fā)生的反應(yīng)為:4NO+3O2+2H2O=4HNO3,
若剩余的6mL為NO時(shí),則發(fā)生反應(yīng)的NO和O2的總體積為:34mL-6mL=28mL,其中反應(yīng)消耗NO為:28mL×$\frac{4}{7}$=16mL,消耗氧氣為:28mL-16mL=12mL,則原混合氣體中含有NO體積為:16mL+6mL=22mL,含有12mL氧氣;
若剩余的6mL為氧氣時(shí),則發(fā)生反應(yīng)的NO和O2的總體積為:34mL-6mL=28mL,其中反應(yīng)消耗NO為:28mL×$\frac{4}{7}$=16mL,消耗氧氣為:28mL-16mL=12mL,則原混合氣體中含有NO體積為:16mL,含有氧氣的體積為:6mL+12mL=18mL;
根據(jù)分析可知,正確的為A,
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算,題目難度中等,明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵,注意掌握討論法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是( 。
A.自來(lái)水廠用含鐵的化合物作凈水劑
B.用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液
C.一束平行光照射蛋白質(zhì)溶液時(shí),從側(cè)面要看到光亮的通路
D.在三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.同溫同壓下,等質(zhì)量的CO和CO2氣體相比較,下列敘述中正確的是( 。
A.所含碳原子數(shù)比為1:1B.體積比為1:1
C.密度比為7:11D.分子數(shù)比為7:11

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.根據(jù)圖填空:
(1)反應(yīng)物是A、B;生成物是C.
(2)在2min內(nèi)用A、B、C表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為3mol/(L.min)、2mol/(L.min)、3mol/(L.min).
(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3A+2B?3C.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

8.近年來(lái),由CO2催化加氫合成甲醇的相關(guān)研究受到越來(lái)越多的關(guān)注.該方法既可解決CO2廢氣的利用問(wèn)題,又可開(kāi)發(fā)生產(chǎn)甲醇的新途徑,具有良好的應(yīng)用前景.
已知4.4g CO2氣體與H2經(jīng)催化加氫生成CH3OH氣體和水蒸氣時(shí)放出4.95kJ的能量.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.5kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.沐舒坦(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,不考慮立體異構(gòu))是臨床上使用廣泛的藥物.下圖所示的為其多條合成路線中的一條(反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件均未標(biāo)出)
完成下列填空:
(1)寫出反應(yīng)①所用試劑和反應(yīng)條件HNO3,濃硫酸、加熱反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式2+2+K2CO3→2+2KCl+CO2↑+H2O
(2)寫出反應(yīng)類型.反應(yīng)③還原反應(yīng)  反應(yīng)⑤取代反應(yīng)
(3)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.A B
(4)反應(yīng)⑥中除加入反應(yīng)試劑C外,還需要加入K2CO3,其目的是為了中和反應(yīng)生成的鹽酸,同時(shí)防止鹽酸和氨基發(fā)生反應(yīng)
(5)寫出兩種C的能發(fā)生水解反應(yīng),且只含3種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、
(6)反應(yīng)②,反應(yīng)③的順序不能顛倒,其原因是氨基易被氧化,利用高錳酸鉀、加熱的條件下氧化甲基轉(zhuǎn)化為羧基的同時(shí)也會(huì)將氨基氧化.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.中國(guó)環(huán)境監(jiān)測(cè)總站數(shù)據(jù)顯示,顆粒物(PM2.5等)為連續(xù)霧霾過(guò)程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物,其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等.因此對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣.測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如表:
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol.L-14×10-56×10-52×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性,試樣的pH=4.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素,原子序數(shù)依次增大,相關(guān)信息如下表.
元素相關(guān)信息
TT元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)
WW與T同周期,核外有一個(gè)未成對(duì)電子
XX原子的第一電離能至第四電離能分別是:I1=578kJ/mol,I2=1817kJ/mol,I3=2745kJ/molkJ/mol,I4=11575kJ/mol
Y常溫常壓下,Y單質(zhì)是固體,其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)
ZZ的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34   Ni
(1)TY2是一種常用的溶劑,是非極性分子(填極性分子或非極性分子),分子中存在2個(gè)σ 鍵.W的最簡(jiǎn)單氫化物容易液化,理由是氟化氫分子之間存在著氫鍵.
(2)在25℃、101kpa下,已知13.5g的X固體單質(zhì)在O2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),放熱419kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4Al(s)+3 O2(g)=2Al2O3(s)△H=-3352kJ/mol.
(3)基態(tài)Y原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)M,該能層具有的原子軌道數(shù)為9、電子數(shù)為6.Y、氧、W元素的第一電離能由大到小順序?yàn)镕>O>S(用元素符號(hào)作答).
(4)已知Z的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,又知Z的密度為9.00g/cm3,則晶胞邊長(zhǎng)為3.61×10-8cm;ZYO4常作電鍍液,其中YO42-的空間構(gòu)型是正四面體,其中Y原子的雜化軌道類型是sp3雜.元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸:Z+HCl+O2=ZCl+HO2,HO2 (超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基,具有極高的活性.下列說(shuō)法或表示正確的是AD
A.O2是氧化劑B.HO2是氧化產(chǎn)物
C.HO2在堿中能穩(wěn)定存在
D.1mol Z參加反應(yīng)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:甲$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$乙$\stackrel{NH_{3}.H_{2}O}{→}$丙$\stackrel{△}{→}$甲,甲和丙都是不溶于水的白色固體物質(zhì),既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液.
(1)則甲是Al2O3,丙是Al(OH)3(填化學(xué)式).
(2)寫出“乙$\stackrel{NH_{3}.H_{2}O}{→}$丙”轉(zhuǎn)化的離子方程式:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

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同步練習(xí)冊(cè)答案