15．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑的大小順序：rZ＞rY＞rX
B．Y的簡單氫化物水溶液呈酸性
C．Y的氫化物與W的氫化物不能發(fā)生反應(yīng)
D．X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物均能與強堿反應(yīng)

分析 由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置可知，X為C元素、Y為N元素、Z為Al、W為Cl，
A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
B．Y為N元素，其氫化物為氨氣，氨氣的水溶液呈堿性；
C．Y的氫化物為氨氣，W的氫化物為HCl，二者化合生成氯化銨；
D．碳酸、硝酸、氫氧化鋁、高氯酸，都能與強堿反應(yīng)．

解答 解：X、Y、Z、W都是短周期元素，根據(jù)在元素周期表位置可知，X是C元素、Y是N元素、Z是Al元素、W是Cl元素，
A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑rZ＞rX＞rY，故A錯誤；
B．Y的簡單氫化物為氨氣，氨氣溶于水為氨水，所得溶液呈堿性，故B錯誤；
C．Y、W的氫化物分別為氨氣、HCl，氨氣與HCl能夠發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨，故C錯誤；
D．X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為碳酸、硝酸、氫氧化鋁、高氯酸，都能與強堿反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度中等，根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)推斷各元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．從原子、分子水平上幫助我們認(rèn)識物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律；以微粒之間不同的作用力為線索，研究不同類型物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)；從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角預(yù)測物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)．
（1）下列說法正確的是A（填字母）．
A．元素電負(fù)性由大到小的順序為F＞O＞N
B．一個苯分子含3個π鍵和6個σ鍵
C．氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)相同
D．第一電離能的大小為Br＞Se＞As
（2）Cu 2+基態(tài)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9．向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中會析出深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4晶體，該物質(zhì)中配位原子的雜化方式為sp3，不考慮空間構(gòu)型，其內(nèi)界結(jié)構(gòu)可用示意圖
表示為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛．
（1）某化學(xué)活動小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響．所用試劑：30%H2O2、0.1mol?L-1Fe2（SO4）3、蒸餾水．
①寫出實驗中H2O2分解反應(yīng)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;Fe_{2}（SO_{4}）_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②設(shè)計實驗方案：在不同H2O2濃度下，測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積多少，或生成相同體積的氧氣所需時間的多少（要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大�。�
③根據(jù)上述實驗要求，請將表格補充完整．

物理量
實驗序號		0.1mol?L-1Fe2（SO4）3
的體積/mL		30% H2O2
的體積/mL		H2O
的體積/mL
10.51524.5mL
20.5309.5
④查閱資料，30%的H2O2的密度為1.13g/mL，若實驗測得實驗2中H2O2全部分解所需的時間為2min，則用H2O2表示該反應(yīng)在2min內(nèi)的平均速率為3.75mol?L-1?min-1（設(shè)溶液體積變化忽略不計）
（2）利用圖2-（a）和（b）中的信息，按圖（c）裝置（連接的A、B瓶中已充有NO2氣體）進(jìn)行實驗．可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的深（填“深”或“淺”），其原因是由圖（a）可知H2O2分解為放熱反應(yīng)，H2O2分解使B瓶中溫度升高，再由圖（b）可知反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g），也是放熱反應(yīng)，升溫使平衡向左移動，C（NO2）增大，顏色加深．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某學(xué)習(xí)小組推測SO2能與強氧化劑Cl2反應(yīng)生成SO2Cl2，為此進(jìn)行探究．
【查閱資料】：SO2Cl2名稱是氯化硫酰，常溫下是無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧．
【討論】
（1）SO2Cl2中S元素的化合價是+6．
（2）實驗中制取的SO2和Cl2在混合前都必須提純和干燥．用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
在收集氯氣前，應(yīng)依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶．
【實驗探究】
1．實驗中制得了干燥純凈的SO2和Cl2
2．按如圖收集滿Cl2后，再通入SO2，集氣瓶中立即有無色液體產(chǎn)生，充分反應(yīng)后，將無色液體和剩余氣體分離，分別對無色液體和剩余氣體進(jìn)行如探究．
Ⅰ．探究反應(yīng)產(chǎn)物．
向所得無色液體中加入水，立即產(chǎn)生白霧，振蕩，靜置，得無色溶液．經(jīng)檢驗：該無色溶液中的陰離子（除OH-外）只有SO42-、Cl-，則證明無色液體為SO2Cl2．
（3）SO2Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
Ⅱ．探究反應(yīng)進(jìn)行的程度．
（4）用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，證明SO2與Cl2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)．闡述證明SO2與Cl2是可逆反應(yīng)的理由由實驗中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4而不是BaSO3，說明用NaOH溶液吸收剩余氣體時SO2被Cl2氧化，即剩余氣體中必然存在含有SO2和Cl2，因此SO2與Cl2生成SO2Cl2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)．
【質(zhì)疑】有同學(xué)提出：選修四教材習(xí)題中介紹SOCl2（亞硫酰氯）常溫下是無色液體，極易水解，遇潮濕空氣也會產(chǎn)生白霧．SO2與Cl2 反應(yīng)若還能生成SOCl2則無法證明生成的是SO2Cl2．
（5）SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是SOCl2+H2O=SO2+2HCl．小組討論后認(rèn)為不會生成SOCl2，理由是SO2與SOCl2中硫元素均為+4價，SO2與Cl2反應(yīng)不會生成SOCl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol•L-1 H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol•L-1的NaOH溶液中，如圖所示．
請回答：
（1）寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑．
（2）寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式：負(fù)極Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，總反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）由此實驗，可得到如下哪些正確結(jié)論？ad（填寫字母序號）．
a．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
b．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
c．該實驗說明金屬活動性順序已過時，已沒有實用價值
d．該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析
（4）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正負(fù)極”，這種做法不可靠（填“可靠”或“不可靠”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．2015年12月31日，日本獲得第113號元素的正式命名權(quán)．這種原子（記作${\;}_{113}^{278}$Ja），是由30號元素Zn，連續(xù)轟擊83號元素Bi獲得的．下列說法，不正確的是（　�。�
A．獲得新核素${\;}_{113}^{278}$Ja的過程，是一個化學(xué)變化
B．題中涉及的三種元素，都屬于金屬元素
C．這種超重核素${\;}_{113}^{278}$Ja的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)只差為52
D．這種新核素，是同主族元素中原子半徑最大的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某化學(xué)興趣小組對加碘食鹽中碘酸鉀（KIO3）進(jìn)行研究，設(shè)計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：
步驟一：稱取W g加碘鹽，加適量蒸餾水溶解；
步驟二：用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液；
步驟三：以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為0.001mol•L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．
（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
（1）步驟二中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IO3 -+5I-+6H+═3I2+3H2O；
（2）滴定時Na2S2O3溶液應(yīng)放在堿式滴定管（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）；
（3）滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液20.00mL，其終點顏色變化為溶液藍(lán)色褪色，半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色；
（4）加碘食鹽樣品中的碘元素含量是$\frac{127}{300W}$mg•kg-1（以含W的代數(shù)式表示）；
（5）若滴定后仰視讀數(shù)，則所測碘元素的含量偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．W的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，X和Y同主族，Y元素的最高化合價為最低化合價的絕對值的3倍．下列說法正確的是（　�。�
A．四種元素的最簡單氣態(tài)氫化物中W的沸點最高
B．W、X、Y、Z的簡單陰離子都會促進(jìn)水的電離
C．原子的半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞X
D．YX2、YX3通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．古代鐵器（埋藏在地下）在嚴(yán)重缺氧的環(huán)境中，仍然銹蝕嚴(yán)重（電化學(xué)腐蝕）．原因是一種叫做硫酸鹽還原菌的細(xì)菌，能提供正極反應(yīng)的催化劑，每48gSO42-放電轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.408×1024，該反應(yīng)放出的能量供給細(xì)菌生長、繁殖之需．
①寫出該電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式：SO42-+8e-+4H2O═S2-+8OH-
②文物出土前，鐵器表面的腐蝕產(chǎn)物可能有（寫化學(xué)式）Fe（OH）2，F(xiàn)eS．

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同步練習(xí)冊答案