5．古代鐵器（埋藏在地下）在嚴(yán)重缺氧的環(huán)境中，仍然銹蝕嚴(yán)重（電化學(xué)腐蝕）．原因是一種叫做硫酸鹽還原菌的細(xì)菌，能提供正極反應(yīng)的催化劑，每48gSO42-放電轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.408×1024，該反應(yīng)放出的能量供給細(xì)菌生長(zhǎng)、繁殖之需．
①寫(xiě)出該電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式：SO42-+8e-+4H2O═S2-+8OH-
②文物出土前，鐵器表面的腐蝕產(chǎn)物可能有（寫(xiě)化學(xué)式）Fe（OH）2，F(xiàn)eS．

分析 ①原電池的正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，土壤中的SO42-還原為S2-，以此書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式；
②鐵器表面的腐蝕是吸氧腐蝕，亞鐵離子會(huì)和硫離子之間發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此回答．

解答 解：①土壤中的SO42-還原為S2-，可知得到電子，則該電極反應(yīng)式為SO42-+4H2O+8e-=S2-+8OH-，故答案為：SO42-+8e-+4H2O═S2-+8OH-；
 ②鐵器表面的腐蝕是吸氧腐蝕，負(fù)極上金屬鐵失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成亞鐵離子，金屬表面上會(huì)產(chǎn)生Fe（OH）2，同時(shí)土壤中的SO42-還原為S2-，和亞鐵離子結(jié)合為FeS，故答案為：Fe（OH）2，F(xiàn)eS．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生原電池原理的應(yīng)用知識(shí)，注意電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)是解題的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子半徑的大小順序：rZ＞rY＞rX
B．Y的簡(jiǎn)單氫化物水溶液呈酸性
C．Y的氫化物與W的氫化物不能發(fā)生反應(yīng)
D．X、Y、Z、W四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．為測(cè)定堿式碳酸鈷[Cox（OH）y（CO3）z]的化學(xué)組成，研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．已知：堿式碳酸鈷受熱時(shí)可分解生成三種氧化物．

（1）按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢查裝置氣密性；稱(chēng)取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，加熱，當(dāng)乙裝置中不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)將裝置中（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），停止加熱；打開(kāi)活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘，通入空氣的目的是生成的CO2和H2O（g）全部排入乙、丙裝置．
（2）某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)中存在一個(gè)缺陷，該缺陷是未考慮空氣中的水蒸氣和二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響．
（3）通過(guò)正確實(shí)驗(yàn)測(cè)得乙、丙裝置增重分別為0.36g、0.88g，則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為Co3（OH）4（CO3）2．
（4）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加劑．以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2•6H2O的一種工藝如下：

已知：25℃時(shí)
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3
開(kāi)始沉淀的pH2.37.57.63.4
完全沉淀的pH4.19.79.25.2
①凈化除雜時(shí)，加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
②加入CoCO3調(diào)pH為5.2～7.6，則操作I獲得的濾渣成分為Fe（OH）3和Al（OH）3；
③加鹽酸調(diào)整pH為2～3的目的為抑制CoCl2的水解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低排列的是（　�。�
①CH3（CH2）2CH3
②CH3（CH2）3CH3
③（CH3）3CH       
④（CH3）2CHCH2CH3．
A．④②①③B．②④①③C．④①②③D．②④③①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．有機(jī)物的正確命名為（　　）
A．3-甲基4，4-二乙基戊烷B．3-甲基3，4-二乙基戊烷
C．4-甲基2，2-二乙基己烷D．3，4-二甲基3-乙基己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）質(zhì)量之比為7：6的兩種氣體CO和NO，分子數(shù)之比為；氧原子數(shù)之比為；相同條件下的體積之比為5：4．
（2）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
①該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{m}{M}$mol．
②該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$個(gè)．
③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$L．
④該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{100m}{m+1000}$．
⑤該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{MV}$mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某化合物有碳、氫、氧三種元素組成，其紅外光譜圖有C-H鍵、O-H鍵、C-O鍵的振動(dòng)吸收，該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量是60，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（　�。�
A．CH3CH2OCH3B．CH3CH（OH）CH3C．CH3CH2 CH2CH2OHD．CH3CH2CHO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．常溫下有0.1mol/L的以下幾種溶液（①H2SO4溶液、②NaHSO4溶液、③CH3COOH溶液、④HCl溶液、⑤HCN溶液、⑥NH3•H2O），其中如下幾種溶液的電離度（即已經(jīng)電離的占原來(lái)總的百分?jǐn)?shù)）如表（已知H2SO4的第一步電離是完全的），回答下面問(wèn)題：
①H2SO4溶液中HSO4-②NaHSO4溶液中HSO4-③CH3COOH④HCl溶液
10%29%1.33%100%
（1）常溫下，pH相同的表格中幾種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（填序號(hào)，下同）③＞②＞④＞①．
（2）常溫下，將足量的鋅粉投入等體積pH=1的表格中幾種溶液中，產(chǎn)生H2的體積（同溫同壓下）由大到小的順序是③＞②＞①＞④．
（3）在25℃時(shí)，若用已知濃度的NaOH滴定未知濃度的CH3COOH應(yīng)選用酚酞作指示劑，若終點(diǎn)時(shí)溶液pH=a，則由水電離的c（H+）為10（a-14）mol/L．
（4）在25℃時(shí)，將bmol•L-1的KCN溶液與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得溶液pH=7，則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度b＞0.01mol•L-1（填“＞”“＜”或“=”）；用含b的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=（100b-1）×10-7 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．（1）鍵線(xiàn)式 表示的分子式C7H12；名稱(chēng)是3-甲基-2，4-己二烯．
（2）CH3CH（C2H5）C（CH3）2CH2CH3的名稱(chēng)是3，3，4-三甲基己烷
（3）相對(duì)分子質(zhì)量為70的烯烴的分子式為C5H10，若該烯烴與足量H2加成后能生成含3個(gè)甲基的烷烴，則該烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CCH3CH2CH3、（CH3）2C=CHCH3、（CH3）2CHCH=CH．

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